高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第15講 富集在海水中的元素——鹵素練習(xí)

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1、第15講富集在海水中的元素鹵素考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下為黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水常代替氯氣實(shí)驗(yàn)。2化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)(1)Cl2與金屬反應(yīng)Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕紅色煙Cu：CuCl2CuCl2，棕黃色煙(2)Cl2與非金屬反應(yīng)H2：H2Cl22HCl，蒼白色火焰H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)

2、會(huì)發(fā)生爆炸。(3)Cl2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2H2O?HClHClO，離子方程式：Cl2H2O?HClHClO。(4)Cl2與堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)

3、系：Cl2H2O?HClHClOHClO?HClOH2O?HOH(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(3)Cl2H2O?HClHClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配4.

4、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClO2HClO2。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2O?HClOOH。與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(×)(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(×)(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(&

5、#215;)(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(×)(7)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(×)(8)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA(×)解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。(10)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(11)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClOC

6、O2H2O=HClOHCO(×)解析漂白粉溶液吸收CO2時(shí)，生成CaCO3沉淀。根據(jù)下列裝置圖回答問題(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)F裝置的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的有色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2O?HClHClO(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(5

7、)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)1(2017·吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測(cè))氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案B解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說

8、明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。2在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O?HClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正

9、確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017·四川雅安三診)下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存B與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClOSO=SOClC不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD1L0.1mol·L1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀答案CHClO及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)HClO的強(qiáng)氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。能氧化還原性離子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2

10、等還原性離子。(2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性漂白性：ClO是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。強(qiáng)氧化性：ClO不論在酸性還是堿性條件下都能跟I、Fe2、S2、SO等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2ClOSO=CaSO4Cl。說明NO不同于ClO，在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I、S2、SO可以大量共存。題組二Cl2與堿反應(yīng)的計(jì)算4已知NaOH和Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的燒堿溶液中通入足量的氯氣

11、，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl、ClO、ClO三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如下圖所示。(1)t1時(shí)，開始有ClO生成的原因是_。(2)t2時(shí)，NaOH和Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：_。(3)200mL該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1。答案(1)反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO(2)10OH5Cl2=2ClOClO7Cl5H2O(3)5解析(1)根據(jù)題干條件，NaOH與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答。(2)總離子方程式。(3)n(NaOH)n(OH)，依據(jù)(2)的方程式和已知n(ClO)0.1mol，計(jì)算得n(

12、NaOH)1mol，故c(NaOH)5mol·L1?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O其他制取Cl2的原理：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀鹽酸就可發(fā)生反

13、應(yīng)產(chǎn)生氯氣。(2)制備裝置類型：固體液體氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。Cl2的制法選項(xiàng)判斷(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)()(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過

14、高，以減少HCl的揮發(fā)()(3)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O(×)(4)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(×)(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙()(6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(7)實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)()(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下(×)某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)上述

15、反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_。(3)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_。ANaOH溶液BNa2CO3溶液C濃硫酸(4)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2_(填“比多”“比多”或“一樣多”)。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)酸性、還原性(3)C(4)比多1(裝置的連接)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案B2(制取裝置的創(chuàng)新

16、與性質(zhì)綜合)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI­淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性答案D3某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的

17、方法是_。答案(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4(2018·四川省綿陽(yáng)中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：(1)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_(填字母)。(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_。(3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法

18、是_。答案(1)c(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3(4)在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉溶液變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaX22NaX(XCl、Br、I)。

19、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性：ClBrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br22I=2BrI2。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為SOBr2H2O=SO2Br2H，2Fe2Br2=2Br2Fe3。3鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液藍(lán)色溶液，表明有I1鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項(xiàng)判斷(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)(2)用CCl4萃取碘水中

20、的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(×)(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×)(4)實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞()(5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3(×)(6)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>I2()(2015·廣東理綜，22C)(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于Cl()(8)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H

21、(×)(9)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(×)2鹵素單質(zhì)及X的檢驗(yàn)選項(xiàng)判斷(1)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3(×)解析淀粉溶液只能檢驗(yàn)I2。(2)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(3)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(×)解析NO2也具有強(qiáng)氧化性。(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I(×)解析沒排除原溶液中含有I2。(6)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br()題組一鹵素性質(zhì)

22、的遞變規(guī)律1(2018·深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案A解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2I?I，可使其溶解度增大，D正確。2已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝

23、有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是()選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色答案A解析由處產(chǎn)生的Cl2通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。題組二Fe2、Br、I競(jìng)爭(zhēng)氧化劑3(2017·安徽江淮十校聯(lián)考)酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中正確的是()向NaClO溶液中通

24、入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OABCD答案A解析中，ClOCO2H2O=HCOHClO，故錯(cuò)誤；中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確；中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯(cuò)誤；中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。4已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2Fe

25、32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()A還原性：I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析根據(jù)離子方程式可知還原性I>Fe2>Br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法5為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性

26、已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層

27、變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。微專

28、題提取鹵素單質(zhì)的化工流程1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程H2OCl2海帶(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。專題訓(xùn)練1(2018·長(zhǎng)春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含I的濾液中加入稀硫酸

29、和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”答案A解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。2(2017·成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()AX試劑可用Na2SO3飽和溶液B步驟的離子反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD步驟包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到C

30、l2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。3(2017·河南十校三測(cè))下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()A粗鹽飽和食鹽水Cl2漂白粉B苦鹵Br2(aq)HBr(aq)粗Br2C除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2、SO、Ca2)，加入的藥品順序：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg答案D解析電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，得不到金屬M(fèi)g，制備金屬M(fèi)g應(yīng)電解

31、熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題D在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr需要消耗2.24LCl2答案C解析過程中除去Mg2、Ca2和SO需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知B錯(cuò)誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr需

32、消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24L，D錯(cuò)誤。由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過程要通過氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及：(1)物質(zhì)的分離提純操作，如結(jié)晶、過濾、萃取和分液等；(2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論。1(2016·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液答案A解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2O?HClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HCl>

33、;H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。2下列說法正確的是()A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，8

34、B)B向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2(2015·廣東理綜，22C)C為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可(2015·浙江理綜，8A)D氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015·江蘇，9A)答案B解析Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2I2，B項(xiàng)正

35、確；氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白，故無法測(cè)定其pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2015·全國(guó)卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收答案C解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后

36、重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。1(2018·西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測(cè)試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具

37、有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。2化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH測(cè)定結(jié)果無影響D潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解答案B解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl

38、2，錯(cuò)誤。3(2017·太原市第五中學(xué)高三調(diào)研)下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)

39、。4下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3DNaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性答案B解析A項(xiàng)，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO；D項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖

40、中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。6(2017·臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D若通入氯氣

41、的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案B解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A錯(cuò)誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉­KI溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，錯(cuò)誤。7(2018·通化調(diào)研)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(

42、)A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價(jià)為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案A解析NH2ClH2O?NH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。8下列敘述中正確的是()A能使?jié)駶?rùn)的淀粉­KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在

43、ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。9(2017·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案D解析IBr中I為1價(jià)，Br

44、為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是I為1價(jià)，Br為1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。10下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI­淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KI

45、O3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子答案B解析A項(xiàng)，KI­淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉­KI溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛幔跛嵋簿哂袕?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。11(2017·河南、河北名校聯(lián)考)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下：下列說法正確的是()A“操作X”為結(jié)晶B“操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒C電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2

46、Cl2e=Cl2D電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻答案C解析A項(xiàng)，“操作X”應(yīng)為過濾，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“操作Y”應(yīng)為在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，CO22Mg2MgOC，故D錯(cuò)誤。12(2017·湖南湘中名校聯(lián)考)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法中正確的是()A物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HClBHI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1C通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

47、為5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C解析根據(jù)已知方程式可知還原性：H2SO3>HI，故A錯(cuò)誤；Cl2先氧化H2SO3，再氧化HI，根據(jù)得失電子守恒得：0.1×2 molc(H2SO3)×0.1 L×2c(HI)×0.1 L××1，解得c(H2SO3)c(HI)0.8 mol·L1，故B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)B的分析可知C正確；根據(jù)選項(xiàng)B的分析，還剩下0.04 mol I，完全將I氧化成I2，還需Cl2為0.02 mol，故D錯(cuò)誤。13

48、空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請(qǐng)說明原因：_。答案(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3

49、)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本解析海洋是資源的寶庫(kù)，海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液

50、，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。14(2018·南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_。(3)裝置中CCl4的作用是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在_(填裝置序號(hào))之后，瓶中可以放入_。(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_，如果觀察到_的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。(6)若取過量的MnO2與