高考化學新一輪總復習（考點突破+題型透析+實驗探究+學科方法）63 電解池金屬的腐蝕與防護課件

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1、第六章 化學反應與能量第三講第三講電解池金屬的腐蝕與防護電解池金屬的腐蝕與防護考點一電解的原理1電解定義 在_ 和_的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式 _轉(zhuǎn)化為_?？键c突破 實驗探究電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應還原反應電能化學能高考演練 課時訓練 考點一電解的原理3電解池(1)構(gòu)成條件 有與_相連的兩個電極。 _(或_)。 形成_?？键c突破 實驗探究電源電解質(zhì)溶液熔融鹽閉合回路高考演練 課時訓練 考點一電解的原理3電解池(2)電極名稱及電極反應式(如圖)考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點一電解的原理3電解池(3)電子和離子移動方向電子：從電源_流向電解池的_；從電解池的_流向電源

2、的_。離子：陽離子移向電解池的_；陰離子移向電解池的_?？键c突破 實驗探究負極陰極陽極正極陰極陽極高考演練 課時訓練 考點一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點突破 實驗探究(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。高考演練 課時訓練 考點一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點突破 實驗探究陰極：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時訓練 考點一電

3、解的原理4分析電解過程的思維程序考點突破 實驗探究注意陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時訓練 考點一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點突破 實驗探究注意最常用、最重要的放電順序是：陽極，ClOH；陰極：AgCu2H。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時訓練 考點一電解的原理4分析電解過程的思維程序考點突破 實驗探究注意電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序高考演練 課時訓練 考點一電解的

4、原理4分析電解過程的思維程序考點突破 實驗探究(4)分析電極反應，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。高考演練 課時訓練 1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)考點突破 實驗探究考點一電解的原理電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2水2H2O= O22H2增大減小加H2O電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1用分析電解過程的思維

5、程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原強堿(如NaOH)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2水2H2O=O22H2增大 增大加H2O電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2水2

6、H2O=O22H2增大 不變加H2O電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原無氧酸(如HCl) ，除HF外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HCl=Cl2H2減小 增大通入HCl氣體電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃

7、度溶液pH電解質(zhì)溶液復原不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2=CuCl2減小 加CuCl2電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2O =Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1

8、用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)總化學方程式或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：2Cu24e=2Cu水和鹽2Cu22H2O =2CuO24H生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3電解高考演練 課時訓練 放H2生堿型的實質(zhì)是水電離出的H放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，放O2生酸型的實質(zhì)是水電離出的OH放電，破壞了水的電離平衡，使H濃度增大。2.電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？考點突破 實驗探究考點一電解的原

9、理高考演練 課時訓練 3正誤判斷(1)電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能。()(2)電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化。()(3)電解池的陽極和原電池的正極都發(fā)生氧化反應。()(4)使用惰性電極電解后的NaCl溶液復原，可以滴加鹽酸。()(5)使用惰性電極電解后的CuSO4溶液復原，可以加入Cu(OH)2固體。()(6)電解NaCl溶液的陽極反應一定是2Cl2e=Cl2。()考點突破 實驗探究考點一電解的原理高考演練 課時訓練 4(1)用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復原，應怎樣操作？ (2)在框圖推斷中若出現(xiàn)“AH2O=BCD”的模式，則A一般可能為什么物質(zhì)？考點突破 實驗探究考點一電解的

10、原理CuSO4、NaCl(KCl)或AgNO3，要視其他條件而定。用惰性電極電解時，若要使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物形成的化合物。電解高考演練 課時訓練 題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 1(2014東城模擬)右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是() A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性體 Ca電極附近呈紅色， b電極附近呈藍色 Da電極附近呈藍色， b電極附近呈紅色解析：考點突破 SO42-、OH移向

11、b極，在b極OH放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(H)c(OH)，石蕊試液變紅。Na、H移向a極，在a極H放電產(chǎn)生H2，a極附近c(OH)c(H)，石蕊試液變藍。實驗探究考點一電解的原理高考演練 課時訓練 解析： 所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B均錯。題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 1(2014東城模擬)右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是() A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性體 Ca電極附近呈紅色， b電極附近呈藍色 Da電極附

12、近呈藍色， b電極附近呈紅色D考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 從反應中得知Cu在通電時失電子在陽極放電，發(fā)生氧化反應，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生還原反應，2H2O2e=H22OH，相應的2Cu2OH2e=Cu2OH2O，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D項錯。題組一電解原理和電解規(guī)律的考查 2. (2014衡水模擬)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為：2CuH2O=Cu2OH2。下列說法正確的是() A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應 C銅電極接直流電源的負極

13、D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成A電解考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 該電解槽的兩極均為惰性電極(Pt)，在一定條件下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，說明發(fā)生電極反應：2I2e=I2，由淀粉溶液遇單質(zhì)碘顯藍色可知，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陰極上溶液中的H得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)，A項正確。題組二電極反應式、電解總方程式的書寫3(2013高考浙江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3

14、I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變電解考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 陰極周圍溶液中產(chǎn)生的OH經(jīng)陰離子交換膜移向左側(cè)，并與左側(cè)電極上產(chǎn)生的I2發(fā)生反應：3I26OH=IO3-5I3H2O，一段時間后，藍色逐漸變淺，電解結(jié)束時，左側(cè)溶液中的IO經(jīng)陰離子交換膜進入右側(cè)溶液，B項正確。題組二電極反應式、電解總方程式的書寫3(2014高考浙

15、江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變電解考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 結(jié)合陰、陽極發(fā)生的反應及I2與OH的反應可知，電解槽內(nèi)總反應為 I3H2O=IO3-3H2，C項正確。題組二電極

16、反應式、電解總方程式的書寫3(2014高考浙江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變電解電解考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應為2I2H2O

17、=I2H22OH，D項錯。題組二電極反應式、電解總方程式的書寫3(2014高考浙江卷)電解裝置如右圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO3-5I3H2O，下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-C電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI3H2O =KIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變D電解電解考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 由于電解質(zhì)溶液為中性，故發(fā)

18、生吸氧腐蝕，D項正確；鐵為負極，發(fā)生的反應為Fe2e=Fe2，B項錯誤；正極為碳，電極反應為O24e2H2O=4OH，即碳附近溶液顯堿性，先變紅，C項錯誤；在整個反應過程中沒有氣體生成，因此A項錯誤。題組二電極反應式、電解總方程式的書寫4(2014杭州市第一次高考科目教學質(zhì)量檢測)圖中實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關(guān)說法正確的是()A食鹽水中有氣泡逸出B鐵表面的反應為Fe3e=Fe3C紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕D考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 圖甲為原電池，電極分別為銅和銀，由于銅比銀活潑，銅為負極，銀為正極，反應為Cu2Ag=C

19、u22Ag，正確；圖乙中K1閉合時和圖甲是一樣的裝置，錯，K2閉合時為電解池，Cu為陽極，發(fā)生氧化反應，Ag得電子從溶液中析出，正確。題組二電極反應式、電解總方程式的書寫5(2014西安高三質(zhì)檢)根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書寫正確的是()圖甲：Cu2(aq)2Ag(s)=2Ag(aq)Cu(s)圖甲：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)圖乙中K1閉合，K2斷開：Cu2(aq)2Ag(s)=2Ag(aq)Cu(s)圖乙中K1斷開，K2閉合：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)AB C DD考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 1電解方程式

20、的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。 第一步：明確溶液中存在哪些離子。 陽離子：Cu2、H；陰離子：OH、SO42-?？键c突破 實驗探究考點一電解的原理高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1電解方程式的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。 第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。 陰極：Cu2H；陽極：OHSO42-。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理1電解方程式的書寫步驟 以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。 根據(jù)得失電子數(shù)

21、相等，兩極反應式相加得總方程式： 2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4。電解高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理2規(guī)避電解池中方程式書寫的3個易失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。高考演練 課時訓練 解析： 用惰性電極電解CuSO4溶液時，電極反應為，陰極：2Cu24e=2Cu，陽極：4OH4e=O22H2O。當有1103 mol的OH放電時，生成標準狀況下的O2為5.6

22、mL，此時轉(zhuǎn)移電子為1.0103 mol，則在陰極上析出32 mg Cu。題組三電解的有關(guān)計算6(2014開封模擬)用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1103 mol的OH放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是()A陽極上析出3.6 mL O2(標準狀況)B陰極上析出32 mg CuC陰極上析出11.2 mL H2(標準狀況)D陽極和陰極質(zhì)量都無變化B考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 石墨作電極電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，陽極反應式為4OH4e=2H2OO2，陰極先后發(fā)生兩個反應：Cu22e=Cu，2H2e=H2。題組三電解的有關(guān)計算

23、7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 從收集到O2為2.24 L這個事實可推知上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，而在生成2.24 L H2的過程中轉(zhuǎn)移0

24、.2 mol電子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol電子，題組三電解的有關(guān)計算7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 電解前Cu2的物質(zhì)

25、的量和電解得到的Cu的物質(zhì)的量都為0.1 mol。電解前后分別有以下守恒關(guān)系：c(K)2c(Cu2)c(NO3-)，c(K)c(H)c(NO3-)，題組三電解的有關(guān)計算7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1考點一電解的原

26、理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 不難算出：電解前c(K)0.2 molL1，電解后c(H)0.4 molL1。題組三電解的有關(guān)計算7(2014紹興質(zhì)檢)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2 molL1B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD電解后溶液中c(H)為0.2 molL1A考點一電解的原理考點突破 實驗探究

27、高考演練 課時訓練 8(2014湖北聯(lián)考)如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池?？键c一電解的原理考點突破 實驗探究題組三電解的有關(guān)計算高考演練 課時訓練 試回答：(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是_極，材料是_，電極反應為_，B是_極，材料是_，主要電極反應為_，電解質(zhì)溶液為_。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈_色。(3)若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為_。若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_，pH為_。考點一電解的原理考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點一電解的原理考點突破 實驗探究解析：

28、(1)甲為粗銅精煉裝置，A是陰極，材料為純銅，電極反應為Cu22e=Cu，B是陽極，材料為粗銅，主要電極反應為Cu2e=Cu2，電解質(zhì)溶液為CuSO4或CuCl2溶液。(2)乙池也為電解池裝置，其中鐵作陰極，H放電，相當于生成了OH，使酚酞試液變紅色。高考演練 課時訓練 考點一電解的原理考點突破 實驗探究解析： (3)若甲池陰極增重12.8 g，即生成了0.2 mol 純銅，轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，由乙池中陽極上發(fā)生的反應2Cl2e=Cl2知，產(chǎn)生0.2 mol Cl2，標準狀況下體積為4.48 L；由陰極上的電極反應2H2e=H2知，溶液中剩余0.4 mol

29、 OH，若乙池中剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1，pH為14。高考演練 課時訓練 考點一電解的原理考點突破 實驗探究答案：(1)陰純銅Cu22e=Cu陽粗銅Cu2e=Cu2CuSO4(其它合理也可以)(2)紅(3)4.48 L1.0 molL114高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理電解相關(guān)計算方法技巧(1)根據(jù)電子守恒計算 用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理電解相關(guān)計算方法技巧(2)根據(jù)總反應式計算 先寫出電極反應式，

30、再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理電解相關(guān)計算方法技巧(3)根據(jù)關(guān)系式計算 根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點一電解的原理電解相關(guān)計算方法技巧如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4Ag-Mn4 陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學計算問題。陽極產(chǎn)物 高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探

31、究考點一電解的原理電解相關(guān)計算方法技巧如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e2Cl2(Br2、I2)O22H22Cu4Ag-Mn4 陰極產(chǎn)物提示：在電化學計算中，還常利用QIt 和Qn(e)NA1.601019C來計算電路中通過的電量。陽極產(chǎn)物 高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用1電解飽和食鹽水 (1)電極反應 陽極反應式：2Cl2e=Cl2(_反應) 陰極反應式：2H2e=H2(_反應)考點突破 實驗探究氧化還原高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用1電解飽和食鹽水 (2)總反應方程式： 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2 離子反應方程式：2Cl2H2O=2OHH2

32、Cl2 (3)應用：氯堿工業(yè)制_、 _和_ ?？键c突破 實驗探究燒堿氯氣氫氣電解電解高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_ 。(3)電極反應：陽極：Age=Ag；陰極：Age=Ag。(4)特點： _極溶解， _極沉積，電鍍液的濃度_ 。考點突破 實驗探究陰陽AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液陽陰不變高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_；陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應：陽極：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2

33、、 Ni2e=Ni2、Cu2e=Cu2；陰極：Cu22e=Cu?？键c突破 實驗探究粗銅純銅高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)=2NaCl2電極反應：陽極：2Cl2e=Cl2；陰極：2Na2e=2Na?？键c突破 實驗探究電解高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)=4Al3O2電極反應：陽極：6O212e=3O2；陰極：4Al312e=4Al。考點突破 實驗探究電解高考演練 課時訓練 1氯堿工業(yè)

34、在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？考點突破 實驗探究考點二電解原理的應用防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究2電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？考點二電解原理的應用粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當陽

35、極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究3連一連(a)原電池負極(b)原電池正極(1)氧化反應(c)電解池陽極(d)電鍍池鍍件(e)氯堿工業(yè)生成H2的電極 (2)還原反應(f)電解精煉的粗銅考點二電解原理的應用高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用1(2014金考卷)使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應前后溶液體積的變化)。題組原電池原理的應用考點突破 實

36、驗探究n(H2)n(Cl2)0.005 mol，參加反應的n(NaCl)0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)n(NaCl)0.01 mol，c(NaOH)0.1 molL1。0.1 molL1高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_。Aa為正極，b為負極；NaClO和NaClBa為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaC

37、lDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用考點突破 實驗探究 電解飽和氯化鈉溶液的總反應：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產(chǎn)生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH反應： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒

38、液，設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_。Aa為正極，b為負極；NaClO和NaClBa為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl考點突破 實驗探究B高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應式是_。考點突破 實驗探究 題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質(zhì)溶液是NaC

39、l溶液，必須通過電極反應產(chǎn)生Fe2和OH。根據(jù)電極發(fā)生反應的特點，選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應產(chǎn)生Fe2；高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應式是_。考點突破 實驗探究 溶液中的陽離子Na、H向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H放電產(chǎn)生氫氣，H來源水的電離，反應式2H2O2e=H22OH。高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色

40、純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應式是_?？键c突破 實驗探究 在電場作用下，陽極產(chǎn)生的Fe2與陰極產(chǎn)生的OH在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應式、陰極反應式疊加得到總的反應式： Fe2H2O=Fe(OH)2H2。電解Fe2H2O=Fe(OH)2H2電解Fe高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用2(2014東城質(zhì)檢)工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水采用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用鐵作電極進行

41、電解，經(jīng)過一段時間后有Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀生成；過濾后回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答下列問題：(1)寫出電解時的電極反應式，陽極：_，陰極：_。(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子方程式_。(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3是怎樣產(chǎn)生的？_。(4)能否將鐵電極改為石墨電極？為什么？ _。題組原電池原理的應用考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用 解析：用鐵作電極電解食鹽溶液，陰極上發(fā)生反應：2H2e=H2，在陽極上發(fā)生反應：Fe2e=Fe2(絕不是2Cl2e=Cl2，因為Cl失去電子的能力遠沒有Fe失去電子的能力強)，在溶液中消耗H，產(chǎn)生

42、了OH，同時在陽極上產(chǎn)生大量的Fe2。Fe2與Cr2O72-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成了Fe3和Cr3。由于在電解及Cr2O被還原的反應過程中消耗了大量的H，即產(chǎn)生了大量的OH，OH與Fe3、Cr3反應生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，經(jīng)過過濾后將廢水中Cr(OH)3除去若將鐵電極改為石墨電極，則電解時陽極上的電極反應為：2Cl2e=Cl2，而不再是Fe2e=Fe2。由于沒有Fe2生成，無法將Cr2O72-還原為Cr3，也無法將進行后續(xù)的反應?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)Cr2O72-6Fe214H=2Cr

43、36Fe37H2O(3)因H放電以及反應中c(H)下降促進水電離；c(OH)增大，OH與Fe3和Cr3結(jié)合成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀(4)不能；因為用石墨作電極，陽極產(chǎn)生Cl2，得不到Fe2；缺少還原劑，不能使Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3最終變成Cr(OH)3而除去考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用3(2014漢中模擬)如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過。下列有關(guān)說法正確的是() A離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過B圖中X是指氧氣C電

44、解槽右室的電極反應式為2H2e=H2D電解槽左室也稱為陰極室題組原電池原理的應用考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點二電解原理的應用解析：選C。這是一種陽離子交換膜電解槽，其隔膜的特點是只允許陽離子通過，而不允許陰離子及氣體分子通過；槽的左室是陽極室，電極反應式為：2Cl2e=Cl2，右室是陰極室，電極反應式為：2H2e=H2?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓練 考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子_變?yōu)開 ，金屬發(fā)生_ 。2金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟_接觸不純金屬或合金跟_接觸現(xiàn)象_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被

45、_較活潑金屬被_聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，_腐蝕更普遍失去電子金屬陽離子氧化反應非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無有微弱氧化氧化電化學高考演練 課時訓練 考點三金屬的腐蝕與防護(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕:以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：考點突破 實驗探究類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系更普遍水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性吸氧腐蝕鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O。高考演練 課時訓練 考

46、點三金屬的腐蝕與防護3金屬的防護(1)電化學防護犧牲陽極的陰極保護法原電池原理a_：比被保護金屬活潑的金屬；b_：被保護的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護法電解原理a_：被保護的金屬設(shè)備；b_：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。考點突破 實驗探究負極正極陰極陽極高考演練 課時訓練 下列對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯誤的是()考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護選項方法對相應方法的描述A改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)此法實際上是將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力B在金屬表面覆蓋保護層保護層破損后，就完全失去了對

47、金屬的保護作用C外加電流的陰極保護法接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護的金屬作陰極D犧牲陽極的陰極保護法構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極如果鍍層金屬比被保護的金屬活潑，破損后可構(gòu)成原電池，仍然能在一定程度上保護金屬，B錯誤。B高考演練 課時訓練 解析： 是Fe為負極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。其電極反應式：負極Fe2e=Fe2，正極2H2OO24e=4OH。均為原電池，題組一金屬腐蝕快慢的比較1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為() ABC D考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 中Fe為

48、正極，被保護；中Fe為負極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活潑性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快。題組一金屬腐蝕快慢的比較考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為() ABC D高考演練 課時訓練 解析： 是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。題組一金屬腐蝕快慢的比較1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為() ABC D考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 是Fe接電

49、源負極作陰極，Cu接電源正極作陽極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為。題組一金屬腐蝕快慢的比較1(2014浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為() ABC D考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究C高考演練 課時訓練 解析： A中，食醋作電解質(zhì)溶液，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；題組一金屬腐蝕快慢的比較2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： B中，食鹽水作電解質(zhì)溶液，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原

50、電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；題組一金屬腐蝕快慢的比較2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕； D中，酸雨作電解質(zhì)溶液，鐵鉚釘和銅板分別作負極、正極，形成原電池。題組一金屬腐蝕快慢的比較2相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是()考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究C高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。 (1)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕

51、的速率是： 電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。 (2)在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律。(3)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 (4)由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐

52、蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。高考演練 課時訓練 解析： A項，電子從負極流向正極，抑制正極失電子，所以正極均被保護。B項，中的負極反應為Zn2e=Zn2。題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查3結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護B和中負極反應均是Fe2e=Fe2C和中正極反應均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： C項，中的正極反應為2H2e=H2。D項，由于中負極反應產(chǎn)生Zn2，不會與K3F

53、e(CN)6溶液作用產(chǎn)生藍色沉淀。題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查3結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護B和中負極反應均是Fe2e=Fe2C和中正極反應均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究A高考演練 課時訓練 解析： 該題思考的切入點是鐵鋅NaCl溶液構(gòu)成原電池，由于溶液顯中性，鋅又比鐵活潑，只能是鋅作負極，鐵作正極，在負極上發(fā)生Zn2e=Zn2，正極：O22H2O4e=4OH，題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，

54、放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()AB中導氣管產(chǎn)生氣泡BB中導氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐蝕考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 所以在A中由于其中的氧氣作氧化劑而使錐形瓶內(nèi)氣體的量減小，導致B中的水沿導氣管進入而使導氣管里形成一段水柱，同時鋅被腐蝕，題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間

55、后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()AB中導氣管產(chǎn)生氣泡BB中導氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐蝕考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 解析： 金屬片上由于O2得到電子，使金屬片剪口處溶液c(OH)增大，使得溶液顯堿性，遇到酚酞試液而變紅，故綜合以上選A。題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查4某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()AB中導氣管產(chǎn)生氣泡BB中導氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅D鋅被腐

56、蝕考點三金屬的腐蝕與防護考點突破 實驗探究A高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護要點提取1熟記2個概念(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。(2)電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護要點提取2把握電解池的2個電極的判斷(1)陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反應。(2)陰極：與電源負極相連，發(fā)生還原反應。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護要點提取3牢記電解過程中兩極的放電順序(1)陽極 ：活性電極（Fe、Cu、Ag）：電極材料失電子惰性電極（

57、Pt、Au、石墨）：S2IBrClOH含氧酸根(2)陰極：AgFe3Cu2HFe2Zn2高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究考點三金屬的腐蝕與防護要點提取4正確書寫2種電化學腐蝕中的正極反應(1)析氫腐蝕(強酸性條件)：2H2e=H2。(2)吸氧腐蝕(弱酸性或中性條件)：O22H2O4e=4OH。高考演練 課時訓練 考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 電解原理的實驗綜合探究考點突破 實驗探究【常見考點】電解池的工作原理及應用是電化學的重要內(nèi)容，有關(guān)電解時電解質(zhì)溶液的變化、電極產(chǎn)物的判斷、溶液pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點內(nèi)容，涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿工業(yè)、電解精煉、電解

58、法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點。高考演練 課時訓練 電解原理的實驗綜合探究考點突破 實驗探究【探究方向】 (1)電解原理及產(chǎn)物判斷的實驗探究。 (2)電浮選凝聚法處理污水的實驗探究。 (3)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)方面的實驗探究?！境？碱}型】簡答題。高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究 污水處理電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水的方法，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0至6.0之間。如圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源一段時間后，在A電極附近有深色物質(zhì)產(chǎn)生，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去(或

59、撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化作用。試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究 (1)電解池的電極A、B分別為_極和_極。(2)B電極材料的物質(zhì)X的名稱可以是_。(3)因深色物質(zhì)具有_性，因而可以將水中的污物沉積下來。(4)陽極的電極反應式為_、2H2O4e=4HO2；陽極區(qū)生成深色物質(zhì)的離子方程式是_。(5)若污水導電性不良時，可以加入適量_溶液(寫某鹽的化學式)?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究解析：根據(jù)實驗現(xiàn)象，A極附近產(chǎn)生了具

60、有吸附作用的Fe(OH)3，所以A極與電源正極相連為陽極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2，同時A極附近的水電離產(chǎn)生的OH也失去電子產(chǎn)生O2：2H2O4e=4HO2 ，產(chǎn)生的O2將Fe2氧化為Fe3而形成Fe(OH)3膠體：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)3(膠體)8H。溶液中的H在B極獲得電子產(chǎn)生H2：2H2e=H2，X電極選擇能導電的Cu、Al、石墨均可。若污水導電性不良時，說明溶液中離子濃度較小，加入Na2SO4、KNO3等鹽類即可增強其導電性?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理

61、技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。請回答：(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 gcm3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取_g NaOH固體。(2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式_?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究 (3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應式。陽極_；陰極_

62、。(4)斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式_。考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究解析：(1)mNaOH(aq)V200 mL1.2 gcm3240 g，m(NaOH)mNaOH(aq)w240 g16%38.4 g。(2)鋁片表面的氧化膜為Al2O3，是一種兩性氧化物，可與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水。(3)陽極是Al失去電子，與H2O共同作用轉(zhuǎn)化成Al2O3；陰極是電解質(zhì)溶液中的H得到電子而轉(zhuǎn)化成H2。(4)NH3H2O屬于弱堿，寫離子方程式時要寫成化學式的形式?？键c突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究答案：(1)38.4(2)Al2O32OH=2AlO2 H2O(3)2Al3H2O6e=Al2O36H 6H6e=3H2(4)NH3H2OH=NH4+H2O考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練 實驗 探究學科 方法首頁 尾頁上頁下頁電解原理的實驗綜合探究答案：(1)陽陰(2)石墨(其他合理答案也可)(3)吸附(4)2Fe4e=2Fe2 4Fe2O210H2O=4Fe(OH)3(膠體)8H(5)Na2SO4、KNO3等考點突破 實驗探究高考演練 課時訓練