化學常用計量

1、2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 化學常用計量 新課標 教學目標 知識技能：掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積。

2、2019-2020年高考化學二輪復習 專題限時訓練2 化學常用計量 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意) 1.(xx河北衡水中學一調(diào))設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,3。

3、2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測二 化學常用計量 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1(xx甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正。

4、2019-2020年高考化學分類題庫 考點1 化學常用計量 (xx全國卷8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( ) A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2。

5、2019-2020年高考化學分類匯編 考點1 化學常用計量 選擇題 1.(xx廣東高考10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵 B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C.標準狀況下,22.4 L氨水含有n。

6、歡迎進入化學課堂 一 常用計量1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一 1 符號 2 單位 簡稱 用 表示 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念 把 阿伏加德羅常數(shù)約為 n 摩爾 摩 mol 0 012kgC 12中所含有的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 6 02 1023mol 1 2 符號 3 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) NA 與微粒數(shù) N 間的關系為 3 摩爾質(zhì)量 1 概念 的物質(zhì)所具有的。

7、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析以物質(zhì)的量為核心的化學常用計量知識是進行化學計算的工具 這部分內(nèi)容也是高考中必考的內(nèi)容 主要的熱點是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的有關計算等問題 在復習中 一是要注意理解各種化學計量的概念和各種化學計量的關系 二是要在運用中提高定量計算的能力 三是要注意各物理量運用的條件限制 3 基礎知識回顧1 相對原子質(zhì)量是指某元素的一個。

8、第2講 化學常用計量 溶液的配制及計算限時規(guī)范訓練1關于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A7.8 g Na2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC7.8 g Na2O2與足量的CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，轉(zhuǎn)。

9、第2講化學常用計量限時50分種，滿分70分一、選擇題(包括7個小題，每小題5分，共35分)1(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉。

10、專題能力提升練 二化學常用計量(建議用時:20分鐘)1.(2016哈爾濱一模)某氖原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則以下敘述中錯誤的是()A.該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/bB.Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC.Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個D.氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAgmol-1【解析】選D。根據(jù)相對原子。

11、專題02 化學常用計量1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子。

12、專題二,化學常用計量,專題二 考綱導航,熱點考向 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 2物質(zhì)的量有關的計算, 復習策略 1歸納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設錯方式。 2梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個數(shù)、標準狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關系并熟練應用。,考綱導航,專題二 主干知識整合,主干知識整合,專題二 主干知識整合,易錯警示 1.摩爾質(zhì)量不等同于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，前者單。

13、專題二化學常用計量,考點1 以物質(zhì)的量為中心的計算,1.以物質(zhì)的量為中心的有關化學量的換算關系,2.化學量之間換算時要注意的問題 (1)“一個中心”:以物質(zhì)的量為中心 (2)“兩個前提”:在應用Vm=22.4 L/mol時,一定要符合“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用),(3)“三個關系”:直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子電子等)數(shù)目間的關系(如CH4氣體中的分子數(shù)與。