化學魯科版選修4課件第1章

1、 歡迎進入化學課堂 第1節(jié)化學反應的方向 1 理解焓變與反應方向的關系 2 了解熵變的概念 知道化學反應中存在熵變 3 理解熵變與反應方向的關系 4 能綜合運用焓變與熵變判斷反應進行的方向 一 反應的焓變與反應方向1 自發(fā)過程在一定條件下 不借助就能自動進行的過程 反之稱為非自發(fā)過程 2 反應的焓變與反應方向 1 多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是反應 2 有些吸熱反應也能自發(fā)進行 3 反應的焓變是與反應。

2、 歡迎進入化學課堂 第2課時化學電源 1 會寫典型原電池的電極反應式 2 了解電源分類和用途 一 一次電池1 酸性鋅錳電池 1 負極材料為 正極材料為 2 電解質(zhì)溶液 3 負極反應式 正極反應式 2MnO2 2NH4 2e Mn2O3 2NH3 H2O 4 總反應式為 Zn 2MnO2 2NH4 Zn2 Mn2O3 2NH3 H2O 鋅筒 石墨 氯化銨和氯化鋅糊狀物 Zn Zn2 2e 2 堿性鋅。

3、 歡迎進入化學課堂 一 十字交叉法 在反應熱問題中的應用 十字交叉法 是中學化學中的一個常用的基本方法 運用 十字交叉法 進行解題時可以簡化解題過程 思路清晰 條理分明 從而快速準確地解答題目 在反應熱的計算中也常用到 方法 此類題如果由題中信息知道 1molA物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為Q1 1molB物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為Q2 1molA B混合物完全燃燒放出的熱量為Q3 即可用十字交叉法求出A。

4、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能 電池 第1課時原電池工作原理 1 了解原電池的工作原理 2 掌握構(gòu)成原電池的條件 3 會設計原電池 一 銅鋅原電池的實驗探究1 裝置 2 鹽橋 1 成分 KCl飽和溶液 2 離子移動方向 Cl 移向溶液 K 移向溶液 3 作用 使兩個半電池溶液連成一個通路 使兩溶液保持電中性 ZnSO4 CuSO4 3 實驗現(xiàn)象 偏轉(zhuǎn) 偏轉(zhuǎn) 減少 減少 增加 增加 4 。

5、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)沉淀溶解平衡 1 知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡 并能結(jié)合實例進行描述 2 能描述沉淀溶解平衡 能寫出溶度積的表達式 知道溶度積的含義 3 能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解 生成與轉(zhuǎn)化進行分析 并能解釋一些生活問題 一 沉淀溶解平衡與溶度積1 沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下 當沉淀的和的速率相等時 固體質(zhì)量 離子濃度不變的狀態(tài) 叫沉淀溶解平衡 2 沉淀溶解平衡的特。

6、 歡迎進入化學課堂 第2課時電解精煉銅電鍍 1 了解電解精煉銅和電鍍的原理 2 會設計簡單的電鍍池 3 掌握活性電極的電解原理 一 電解精煉銅1 粗銅的成分 Cu Zn Ni Fe Ag Au等 2 裝置 3 電極反應式 1 陽極 2 陰極 4 陽極泥銅的電解精煉過程中 粗銅中金屬與其他不溶性雜質(zhì)混在一起沉積在電解池底部形成的物質(zhì) 5 電解精煉所得銅的純度 Cu Cu2 2e Zn Zn2 2e 。

7、 歡迎進入化學課堂 第2課時反應焓變的計算 1 理解蓋斯定律的含義 2 能運用蓋斯定律計算化學反應中的焓變 3 通過蓋斯定律的應用 體會其在科學研究中的意義 蓋斯定律1 內(nèi)容化學反應的焓變只與反應的有關 與反應的途徑無關 一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成 其反應都是一樣的 如圖所示 始態(tài)和終態(tài) 焓變 H H1 H2 H3 H4 H5 2 科學意義對于無法或較難通過實驗測得反應焓變的反應 可。

8、 歡迎進入化學課堂 第3節(jié)化學反應的速率 第1課時化學反應的速率 1 了解化學反應速率的概念和含義 2 掌握化學反應速率的定量表示方法 3 掌握化學反應速率的簡單計算 4 初步了解化學反應速率圖象的意義 1 概念對于反應體系體積不變的反應 用內(nèi)的減小或的增大來表示 2 計算公式v A 單位時間 反應物 濃度 生成物濃度 3 公式中各量的含義 1 c表示該段時間間隔內(nèi)反應物或生成物的變化量 2 t表。

9、 歡迎進入化學課堂 第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解 第1課時電解原理電解食鹽水 1 了解電解池工作原理 能寫出電極反應和電池反應方程式 2 通過電解食鹽水的學習 進一步理解電解的基本原理 深化離子放電順序的應用 一 電解原理1 電解讓直流電通過 在兩極上分別發(fā)生反應和反應的過程 2 電解池 1 定義 將的裝置 2 組成 電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) 氧化 還原 電能轉(zhuǎn)化為化學能 直流電源 固體電極材料 。

10、 歡迎進入化學課堂 第1節(jié)化學反應的熱效應 第1課時化學反應的反應熱焓變 1 了解化學反應能量變化的實質(zhì) 知道化學能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形式 2 理解反應熱 焓變的含義及其表示方法 3 了解焓變與反應吸熱或放熱的關系 4 掌握熱化學方程式的書寫和意義 一 化學反應的反應熱1 反應熱 1 定義 當化學反應在一定的下進行時 反應所的熱量 2 符號與單位 用符號Q表示 其單位為 3 意。

11、 歡迎進入化學課堂 第3課時金屬的腐蝕與保護 1 了解金屬腐蝕的原因 能辨別金屬發(fā)生腐蝕的類型 2 理解金屬電化學腐蝕的原理及類型 3 掌握金屬防護的方法以及金屬的電化學防護的原理 一 金屬的腐蝕1 定義 金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生或因而遭到破壞的過程 2 實質(zhì) 金屬電子被 化學反應 電化學作用 失去 氧化 二 金屬電化學腐蝕的原理1 定義 不純的金屬或合金跟接觸時發(fā)生反應 較活潑金屬電子被的過程 2。

12、 歡迎進入化學課堂 第4節(jié)離子反應 第1課時離子反應發(fā)生的條件 1 了解離子反應的概念和離子反應進行的實質(zhì) 2 了解離子反應發(fā)生的條件 知道如何判斷離子反應的方向 3 能正確書寫離子方程式 一 離子反應1 概念溶液中之間 以及與或之間發(fā)生的反應 2 實質(zhì)溶液中某種或某些離子濃度 3 表示方法用來表示離子反應 離子 離子 分子 原子 減小 離子方程式 二 離子反應發(fā)生的條件1 生成沉淀 1 生成沉淀。

13、第 4章 相互作用 第 4章 相互作用 欄目 導引 新知初探 自學導引 要點探究 講練互動 知能演練 輕松闖關 熱點示例 創(chuàng)新拓展 名師講壇 精品資源 第 4章 相互作用 第 1節(jié) 重力與重心 欄目 導引 新知初探 自學導引 要點探究 講練互動 知能演練 輕松闖關 熱點示例 創(chuàng)新拓展 名師講壇 精品資源 第 4章 相互作用 目標導航 1.會用力的圖示和示意圖來描述力 2知道重力的大小和方向，了解生。

14、 歡迎進入化學課堂 第2課時鹽類的水解 1 了解鹽類水解的原理 2 了解影響鹽類水解的主要因素 3 通過介紹與水解平衡相關的知識 認識水溶液在化學中的重要作用 一 鹽類水解的原理1 定義在溶液中 由跟水電離出來的結(jié)合生成的反應 2 實質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的生成 促進了水的電離 使溶液中 H 和 OH 不再相等 而使溶液呈 鹽電離出來的離子 H 或OH 弱電解質(zhì) H 或OH 弱電解質(zhì) 酸性或堿性。

15、 歡迎進入化學課堂 第2課時離子反應的應用 1 了解常見陰離子和陽離子的檢驗方法 2 理解利用酸堿中和滴定法測定強酸 強堿溶液濃度的原理和方法 3 通過離子反應在生產(chǎn)生活中的廣泛應用 使學生體會化學在人類生產(chǎn) 生活中的作用和貢獻 一 物質(zhì)檢驗與含量測定1 離子的檢驗可利用離子的來檢驗一些常見離子 特征反應 有黃色不溶于HNO3的沉淀 生成血紅色溶液 Ag I AgI Fe3 3SCN Fe SCN。

16、 歡迎進入化學課堂 第2課時溶液的酸堿性與pH 1 了解溶液的酸堿性與溶液中 H 和 OH 的關系 2 知道pH的定義 了解溶液的酸堿性與pH的關系 3 能夠進行有關pH的簡單計算 一 溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性溶液酸堿性的判斷標準是 2 溶液酸堿性與溶液中 H 和 OH 的關系 H OH 溶液呈中性 H OH 溶液呈酸性 且 H 越大酸性 H OH 溶液呈堿性 且 OH 越大 堿性 H 與 O。

17、 歡迎進入化學課堂 第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解 第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡 1 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 2 知道電離平衡常數(shù)的含義 能說明溫度 濃度 外加物質(zhì)對電離平衡的影響 3 通過介紹與電離平衡相關的應用知識 體會化學知識在人類生產(chǎn) 生活中的應用 一 弱電解質(zhì)的電離平衡1 概念在一定條件 如溫度 濃度 下 當弱電解質(zhì)和相等時 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 稱為電離平衡 2 電離平衡常。

18、 歡迎進入化學課堂 第2節(jié)化學反應的限度 第1課時化學平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率 1 了解平衡常數(shù)的含義 表達式及影響因素 2 了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義 3 利用平衡常數(shù)進行簡單計算 4 能夠利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的方向 一 化學平衡常數(shù)1 定義在一定時 當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后 濃度冪之積與濃度冪之積的比值為常數(shù) 稱為化學平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 溫度 生成物 反應物 K 純固體或溶劑不出現(xiàn)。