物質(zhì)的量

1、1/2M1/M2,同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,p1/p2n1/n2,同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比,V1/V2n1/n2,同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比,三正比,關系,描述,m1/m2M1/M21/2,同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比,一連比,p1/p2M2/M1,同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的相對分子質(zhì)量成反比,V1/V2M2/M1,同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比,二反比,關系,描述。

2、模塊二 基本概念 專題三 化學計量,考綱專題解讀,考點精準研析,考點一 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,第4步 模擬練習達標,溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點,第3步 命題要點突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習達標。

3、第一章 化學計量在實驗中的應用,第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,考綱要求 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。,1物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n)。 物質(zhì)的量是表示含有__________________________的物理量，單位為__________。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：,考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量,知識梳理,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0012 kg__________中所含的碳原子數(shù)為阿伏。

4、化學計量在實驗中的應用,第一章,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,1物質(zhì)的量 (1)概念：表示含有_______________的集合體的基本物理量，符號為____。 (2)單位：______，符號為______。,物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量,一定數(shù)目粒子,n,摩爾,mol,(3)適用范圍及注意事項 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的______粒子，不能描述______物質(zhì)。例如，1 mol麥粒、1 mol元素的描述都是錯誤的。 使用摩爾作單位時，應該用__________________指明粒子的種類。 例如，1 mol氫(不正確)，1 mol H(正確), 1 mo。

5、2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 復習課 第二課時 3導入本節(jié)課我們來復習物質(zhì)的量濃度及其有關知識。 板書第三章 復習(第二課時) 一、物質(zhì)的量濃度 師請同學們口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位是 ，表達式為 。 2.物質(zhì)的量濃度c(B)與質(zhì)量分數(shù)w的關系為 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 講解以上我們所講的是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。而物質(zhì)溶于水時，對于那些在溶液中能電離的溶質(zhì)，它們在溶液中存在的形式往往不是分子，而是離子。我們怎樣才能算出溶液中離子的物質(zhì)的量濃度。

6、2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時 1復習提問 師上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.021023。 問我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？ 生以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 師很好！假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原。

7、2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第三課時 3引言 在前面的學習中我們知道，濃度是用來表示溶液組成的物理量，而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。有關溶液的配制在初中我們就已學過，即一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題： 投影配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實驗用品或儀器？ 學生活動，教師板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第三課時) 四、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 1.步驟 2.儀器 師請一位同學說出配制上述溶液的基本步驟。 學生回答，教師板書 計算 稱量 溶解。

8、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版師上節(jié)課我們重點學習了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請大家根據(jù)所學內(nèi)容做以下練習。 投影練習1.在標準狀況下，2 mol CO2的體積是多少？44.8 L H2的物質(zhì)的量是多少？它們所含的分子數(shù)是否相同？ 2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同 學生活動 答案1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D 師解決以上問題的依據(jù)實際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏。

9、2019-2020年高一化學 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量濃度 第二課時 3引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 師請大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容，回答下列問題： 提問并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，請算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。 生該題無法計算！ 問為什么？ 生因為溶液中所含溶質(zhì)H2SO4的量無法得出。 師大家再看另一問題： 提問并投影2.已知每100 g 。

10、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第一課時)大綱人教版從容說課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念、有關物質(zhì)的濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分。本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量概念的基礎上，使學生掌握溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度這種表示溶液的組成的方法。通過本節(jié)知識的學習，可以使學生擴大對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力和初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能，并為以后的學習打下一定的基礎。所以，本節(jié)教材是高中化學教材中的重點內(nèi)容，也是高中。

11、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度(第二課時)大綱人教版引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關溶液稀釋的計算。 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第二課時) 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 師請大家根據(jù)上節(jié)課內(nèi)容，回答下列問題： 提問并投影1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL H2SO4，請算出該溶液的物質(zhì)的量濃度。 生該題無法計算！ 問為什么？ 生因為溶液中所含溶質(zhì)H2SO4的量無法得出。 師大家再看另一問。

12、2019-2020年高一化學 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量(第二課時)大綱人教版復習提問 師上一節(jié)課我們學習了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.021023。 問我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12C原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？ 生以12C原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 師很好！假如一原。

13、2019-2020年高一化學化學常用量 物質(zhì)的量 同步練習一、選擇題1鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素。下列說法中正確的是：A35Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)約為6.021023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol3NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B. 2 g氫氣所含原子。

14、第3節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,-2-,考綱要求:1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進行簡單的化學計算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.能根據(jù)物質(zhì)的。

15、2019-2020年高中化學 3.1物質(zhì)的量教案 舊人教版必修1 【教學目標】 知識目標： 1使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。 2使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要。

16、一定數(shù)目離子集合體,0.012,6.021023,6.021023mol-1,M,g/mol或gmol1,相對分子(或原子)質(zhì)量,32g/mol,粒子大小,粒子間距,粒子間距,粒子大小,溫度、壓強,物質(zhì)的量,Vm,L/mol或Lmol-1,22.4,nVm,溫度,壓強,相同數(shù)目的粒子。

17、單位體積,mol/L,注意：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分數(shù)都與原溶液的相同。 1 mol NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，因為1 L是水。

18、2016新課標名師導學新高考第一輪總復習同步測試卷 化學(一) (物質(zhì)的量 氣體摩爾體積) 時間：90分鐘 總分：100分,D,D,B,B,C,A,C,C,B,B,B,A,C,A,C,B,(5)根據(jù)相對原子質(zhì)量可求出Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g/mol；則0.5 m。

19、物質(zhì)所含微粒多少,n,摩爾,mol,NA,1 mol物質(zhì)的粒子數(shù),6.021023,n,n,M,g/mol,粒子數(shù)的多少,體積,粒子本身的大小,粒子間的距離,粒子數(shù)的多少和粒子本身的大小,粒子數(shù)的多少和粒子間的距離,n,1 mol,Vm,L/mol,22。