物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練4 第一部分 專題二 基本理論 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題 1下列關(guān)于35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO的說(shuō)法正確的是( ) A35Cl和37Cl互為同素異形體 BO2和O3。

2、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法中，正確的是( ) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體。

3、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 ( ) A. NH4Cl B. Na2O2 C. H2O2 D. CH4 2.(xx屆朝。

4、2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點(diǎn)5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 一、選擇題 1.(xx新課標(biāo)全國(guó)卷10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的。

5、2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 (xx北京高考7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是 ( ) A酸性:H2SO4H3PO4 B非金屬性:ClBr C堿性:NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3。

6、專題突破練(五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1(2016山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A113C該元素的最高正化合價(jià)為3D該元素位于元素周期表中第七周期第A族解析：元素周期表排滿時(shí)有118種元素，第118。

7、專題能力提升練 五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(建議用時(shí):20分鐘)一、選擇題1.(2016上海閔行區(qū)一模)鉍是最反磁性(又稱抗磁性)的金屬,亦是除汞以外有最低熱導(dǎo)率的金屬。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Bi和Bi的質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)不同,但質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)均相同BBi和Bi的所有性質(zhì)均不相同CBi和Bi是不同的核素,且互為同位素DBi和Bi的核外電子。

8、第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律限時(shí)50分鐘，滿分70分一、選擇題(包括7個(gè)小題，每小題5分，共35分)1據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào)元素，被美國(guó)時(shí)代周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于Up和Up的說(shuō)法中正確的是A.Up和Up是兩種元素B.Up和Up互為同位素C.Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同D.Up和Up質(zhì)量數(shù)。

9、第二講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 和元素周期律1、原子序數(shù)為82、88、112的屬于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪縱元素最多，哪縱化合物種類最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空著的有多少個(gè)元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一縱？三副族呢？ 5、在元素周期表中，鑭系有多少個(gè)元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少。

10、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵。離子化合物和共價(jià)化合物的判斷：(1)根據(jù)化合物類別判斷：離子化合物：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（銨鹽）；共價(jià)化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。(2)根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；溶解在水中不能電離的化合物通常是共價(jià)化合物。。

11、元素周期表和元素周期律【思考題】1、原子序數(shù)為82、88、112的屬于何族何周期？2、在元素周期表中，哪縱元素最多，哪縱化合物種類最多？3、在元素周期表中，前三周期空著的有多少個(gè)元素？4、在元素周期表中，第三主族是哪一縱？三副族呢？5、在元素周期表中，鑭系有多少個(gè)元素？6、在元素周期表中，周期差是多少，同周期的第二主族和第三主族相差是多少。

12、原子結(jié)構(gòu)一原子組成1電量關(guān)系在呈電中性的原子中： 核電荷數(shù) = = = ；在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；（填“”或“”）在陰離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。（填“”或“”）2質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取整。