原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件

1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應用。 4.了解電負性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負性的關系。,-5-,基礎梳理,考點突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關系,-6-,基礎梳理,考點突破,-7-,基礎梳理,考點突破,2.原子軌道的形狀和能量關系,。

2、第1課原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),一、核外電子排布,K、L、M、N,1,紡錘,5,7,最低,2,不同,1,相同,二、元素性質(zhì)的遞變,最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),由大到小,由小到大,增大趨勢,逐漸減小,由小到大,由大到小,一、原子核外電子。

3、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),在元素周期表中，周期和主族是怎樣劃分的？主族元素的核外電子排布與該元素的周期序數(shù)和主族序數(shù)之間有什么樣的對應關系？ 提示元素周期表有7個橫行，也就是7個周期。周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族。 主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素所在的主族序數(shù)，主族元素的電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)。,1,以第三周期為例，說明同。

4、專題十二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(宏觀辨識與微觀探析) 3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。(證據(jù)推理與模型認知) 4.了解電負性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

5、選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(宏觀辨識與微觀探析) 3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。(證據(jù)推理與模型認知) 4.了解電負性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。。

6、2.1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),電子排布式、軌道表達式的書寫,1,電離能、電負性大小的比較及應用,2,課堂即時練,3,考點一 電子排布式、軌道表達式的書寫,細品真題,突破重點,對點集訓,考點二電離能、電負性大小的比較及應用,細品真題,突破重點,對點集訓,課堂即時練。