物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布,能用電子排布式表示常見元素(136號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷,了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級(jí)和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.原子軌道的形狀和能量關(guān)系,。

2、第3節(jié) 晶體的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),-2-,考綱要求:1.能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 6.了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,晶體和晶胞,1.晶體與非晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,。

3、第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成,能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,共價(jià)鍵,1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對(duì)分子。

4、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）,2,8,2p,3d,18,4f,32,2n2,1s,2,1,3,6,10,5,7,14,球形,啞鈴形,nsnpndnf,最低狀態(tài),2,相反,單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,相同,全滿,半滿,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,低能級(jí),較高能級(jí),吸收,放出,較高能級(jí),低能級(jí),2,8,8,18,18,32,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns12,ns12np 16,一個(gè)電子,最小,最大,氣態(tài)基態(tài)正離子,最低能量,逐漸減小,大,減小,電負(fù)性越大,鍵合電子,小于1.8,越大,最低能量,最低能量,大于1.8,增大,相同,遞增,減小,增多,相同,增大,1+7,-4-1,主族序數(shù),主族,增。

5、第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）,共用電子對(duì),飽和性,方向性,三,非極性,不發(fā)生,極性,肩并肩,三對(duì),雙,一對(duì),兩對(duì),單,頭碰頭,發(fā)生,相似,N2,原子總數(shù),短,價(jià)電子總數(shù),大,V形,直線形,三角錐形,平面正 三角形,直線形,正四面體,極性,非極性,極性,極性,非極性,非極性,極性溶劑,鏡像,增大,手性異構(gòu)體,不能重疊,四個(gè)不同基團(tuán)或原子。

6、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版1(xx課標(biāo))早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3，形成的配合物的顏色為________。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分。

7、第3講 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、晶體常識(shí) 1.晶體與非晶體,有,有,2.晶胞 (1)概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的 。 (2)形狀:一般而言晶胞都是平行六面體。。

8、選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu),考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、原子軌道與原子核外電子排布 1.電子層與能級(jí) (1)電子層 根據(jù)多電子原子的核外電子的 不同,將核外電子分成。

9、第2講 化學(xué)鍵與分子間的作用力,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,一、化學(xué)鍵 1.共價(jià)鍵 (1)本質(zhì):高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。 (2)特征:具有 性和。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí) 1能層與能級(jí) 2.原子軌道 原子軌道 3基態(tài)原子核外電子排布依據(jù) (1)能量最低原理 原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖。

11、2019-2020年高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案1 蘇教版選修3 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 4、能用符號(hào)。

12、2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí)與增分策略訓(xùn)練 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：（1）了解元素、核素和同位素的含義；（2）了解原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)。

13、2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 一、選擇題 1(xx資陽模擬)關(guān)于晶體的下列說法中正確的是( ) A溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一 B區(qū)別晶體和非晶。

14、2019-2020年高三化學(xué)寒假作業(yè)8 新人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題（本題共7道小題） 1. 下列敘述中正確的是（ ） A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B凡單原子形成的離子，一。

15、2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練39 第十二章 12.1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 一、選擇題 1(xx紹興模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( ) 答案 C 2下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的原子的描述正確的是( )。

16、2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 蘇教版 N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 四、xx上海卷 NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： (1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反。

17、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練14 第一部分 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列。