原子結(jié)構(gòu)

1、從葡萄干面包模型到原子結(jié)構(gòu)的 行星模型,1,人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,2,把Si表面原子拔出,寫出最小的漢字,在石墨表面搬遷碳原子繪制中國地圖,移動原子-世界最小的廣告,3,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,4,公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,5,道爾頓原子模型,19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代 原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的 實心球體,6,原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),湯姆生,7,葡萄干面包模型,電子,帶正電荷的物質(zhì),8,粒子散射實驗,如何解釋這個現(xiàn)象呢？,。

2、第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)1,1,By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness,(痛苦) But in reality there are atoms and space.,感覺上，存在的是 繽紛的色彩， 濃郁的芬芳， 深深的苦痛， 但實際上，存在的是原子和空間。,2,你頭腦中的原子是這樣的嗎？,3,【一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變】,（1）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了哪幾個階段？ （2）電子最早是由哪一位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)？誰提出了 有核的原子模型？ （3）盧瑟福是如何探索原子結(jié)構(gòu)的？波爾的原子 結(jié)構(gòu)模。

3、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與 元素的性質(zhì),高中化學(xué)選修3,1,周期,短周期,長周期,知識回顧 第1周期(H-He)：2 種元素,第2周期(Li-Ne)：8 種元素,第3周期(Na-Ar)：8 種元素,第4周期(K-Kr)：18 種元素,第5周期(Rb-Xe)：18 種元素,第6周期(Cs-Rn)：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素,錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）,（橫行）,2,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù),（。

4、第3講 原子結(jié)構(gòu) 原子核,原子物理知識結(jié)構(gòu),1原子的核式結(jié)構(gòu) (1)電子的發(fā)現(xiàn)：英國物理學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子 (2)粒子散射實驗：19091911年，英國物理學(xué)家_________和他的助手進行了用粒子轟擊金箔的實驗，實驗發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后基本上仍沿_____方向前進，但有少數(shù)粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)，偏轉(zhuǎn)的角度甚至大于90，也就是說它們幾乎被“撞”了回來,氫原子光譜 氫原子的能級結(jié)構(gòu)、能級公式 (考綱要求 ),湯姆孫,盧瑟福,原來,(3)原子的核式結(jié)構(gòu)模型：在原子中心有一個很小的核，原子全部的 和幾乎全部 都集中在核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核。

5、第3講 原子結(jié)構(gòu) 原子核,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77,78,79,請做：題組層級快練（五十）,80,謝謝觀賞！,81。

6、______________________________________________________________________________________________________________第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一教材分析（一） 知識脈絡(luò)通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期。

7、課題2 原子的結(jié)構(gòu),1,1、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,2、1911年，盧瑟福提出原子模型：在原子的中心有一個很小的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在核外空間饒著核旋轉(zhuǎn)。,原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分。那么原子本身還能不能再分呢？,問題導(dǎo)入,2,一、原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子不帶電,1個電子帶一個單位負(fù)電荷,原子不帶電，呈電中性。,原子核帶的正電荷 通常叫做核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子帶的負(fù)電荷數(shù)=核外電子數(shù),3,二、原子核外電子的排布,1。

8、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),1,回憶：原子和分子的概念 原子可以再分么？,2,原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史,公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,3,2、1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。,英國化學(xué)家道爾頓 （J.Dalton , 17661844),4,3.原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多。

9、知識回顧,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）,（不顯 電性）,（帶正電）,1、原子的構(gòu)成,1,+11,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：,電子層,原子核,核電荷數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),2 8 1,2,3、 1-20元素 氫H 氦He 鋰 Li 鈹Be 硼 B , 碳 C 氮N 氧 O 氟 F 氖Ne , 鈉Na 鎂Mg 鋁 Al 硅Si 磷 P , 硫 S 氯 Cl 氬 Ar 鉀K 鈣Ca .,我能行,3,教學(xué)目標(biāo)： 通過分析 118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的。

10、1)原子的結(jié)構(gòu)：,原子,(一個原子只有一個原子核),(2) 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積.,每個電子帶一個單位的負(fù)電荷,每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,不帶電,復(fù)習(xí)上節(jié)知識,1,原子構(gòu)成的規(guī)律：,、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)),、原子不顯電性。,、原子中不一定含有中子。 、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。,2,四、分子與原子的比較,3,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、知道原子核外電子排布的規(guī)律。,2、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。,學(xué)習(xí)重點,了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。,學(xué)習(xí)難點,。

11、1,第十八章,原子結(jié)構(gòu),2,情 景 切 入 世界是物質(zhì)的。物質(zhì)是絢麗多彩的：火紅的太陽，蔚藍(lán)的大海。還有一些物質(zhì)是肉眼無法感知到的。物質(zhì)是有結(jié)構(gòu)的，組成物質(zhì)的原子可以再分嗎？它有什么樣的結(jié)構(gòu)呢？道爾頓、湯姆孫、盧瑟福、玻爾等物理學(xué)家心目中的原子是什么樣的呢？學(xué)了本章內(nèi)容，你就能回答以上問題了。,3,知 識 導(dǎo) 航 本章內(nèi)容以人們認(rèn)識微觀世界的過程為線索，介紹了歷史上著名的實驗及根據(jù)實驗得出的關(guān)于電子的發(fā)現(xiàn)、原子結(jié)構(gòu)、原子光譜和激光的產(chǎn)生的基礎(chǔ)知識。 本章內(nèi)容可分為二個單元：第一單元(第12節(jié))主要介紹了電子及原子結(jié)構(gòu)。

12、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,1,它們由什么微粒構(gòu)成？,原子,2,請大家結(jié)合初中學(xué)過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。,1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？ 2、用簡潔的語言表達(dá)各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識特點？ 3、請你談?wù)剰脑咏Y(jié)構(gòu)的演變得到什么啟迪？,一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,3,2500年前,德謨克利特,哲 學(xué) 臆 測,道爾頓,1803,所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。 在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和數(shù)目不變。,實心球模型,4,2500年前,德謨克利特,1803,道爾頓,實。

13、1,第十八章,原子結(jié)構(gòu),第二節(jié) 原子的核式結(jié)構(gòu)模型,2,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),3,知 識 導(dǎo) 圖,4,5,課 前 預(yù) 習(xí),6,湯姆孫在發(fā)現(xiàn)電子后，便投入了對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的探索，他運用豐富的想象，提出了原子________模型(如圖所示)。在這個模型里，湯姆孫把原子看作一個球體，正電荷________地分布在整個球內(nèi)，電子象棗糕上的棗子一樣嵌在球中，被__________吸引著。原子內(nèi)正、負(fù)電荷________，因此原子的整體呈______性。,知識點 1,湯姆孫的棗糕式模型,棗糕,均勻,正電荷,相等,中,7,19091911年盧瑟福和他的助手做了用粒子轟擊金箔的實驗，獲得了重要的發(fā)現(xiàn)。 1實。

14、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第2課時,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1,【教學(xué)目標(biāo)】 1.能根據(jù)構(gòu)造原理用電子排布式表示1-36原子核外電子的排布,構(gòu)造原理與電子排布式,2,問題探究,根據(jù)已有知識，試寫出K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖？,猜想一：,1s22s22p63s23p63d1,猜想二：,1s22s22p63s23p64s1,構(gòu)造原理與電子排布式,3,三、構(gòu)造原理與電子排布式,構(gòu)造原理：P5 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。,【思考】：有何規(guī)律？,構(gòu)造原。

15、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),1,思考：,宏觀物體的運動特征：,可以準(zhǔn)確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度； 可以描畫它們的運動軌跡。,五、電子云與原子軌道,2, 核外電子質(zhì)量小(只有9.1110-31 kg)，運動空間?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言），運動速率大(近光速)。,核外電子運動的特征,無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。,無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少(概率)。,測不準(zhǔn)原理(海森堡),3,電子云:電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖。,1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖,核外電子運。

16、課題2 原子的結(jié)構(gòu),第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,1,（1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？,（2）原子和分子的根本區(qū)別： 在化學(xué)反應(yīng)中，分子 而原子 。,可分,不可分,回憶,分子、原子,（3）原子的定義,原子是化學(xué)變化中的最小的粒子,(4)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 分子分成原子，原子重新組合成新的分子。,2,原子是怎樣構(gòu)成的？,一,【智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書P53討論：,1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？ 2. 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？ 3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？ 4. 原子中各種粒子帶電情況如何？ 5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)。

17、湯姆遜“葡萄干布丁”模型,1903年，湯姆孫提出原子結(jié)構(gòu)模型： 帶正電的部分均勻地分布在整個原子球體中； 帶負(fù)電的電子鑲嵌在帶正電的球體之中。 帶正電的球體與帶負(fù)電的電子二者電量相等，故原子不顯電性。,6-2 第一個鉆進原子中心的人,1,盧瑟福的核式模型,盧瑟福1871年8月13日出生在新西蘭，1894年大學(xué)畢業(yè)，1895年到英國劍橋大學(xué)學(xué)習(xí)，成為J.J.湯姆孫的研究生。,1899年，盧瑟福用強磁場作用于鐳發(fā)出的射線，他發(fā)現(xiàn)，射線可以被分成三個組成部分。他把偏轉(zhuǎn)幅度小的帶正電的部分叫射線，把偏轉(zhuǎn)幅度大的帶負(fù)電的部分叫射線，第三部分在磁。

18、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,1,原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史,原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)反應(yīng)中原子核外電子得失規(guī)律,2,一尺之捶，日取其半，萬世不竭。,3,原子核外電子的分層排布,1、原子核外電子的分層排布,4,K L M N O P Q,電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 ;把原子核外分成多個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，說明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。,2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系,5,K L M N O P Q,6,為了形象地。

19、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 原子結(jié)構(gòu)和離子,1,復(fù)習(xí),1、什么是原子？ 2、原子是怎樣構(gòu)成的？ 3、原子帶電嗎？為什么？,原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,原子,原子核,質(zhì)子（+）,中子（0）,核外電子（一）,（+）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),2,電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,3,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,排布特點1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）,一、核外電子的。