高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用。 4.了解電負(fù)性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.原子軌道的形狀和能量關(guān)系,。

2、第3節(jié) 晶體的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),-2-,考綱要求:1.能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。 6.了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,晶體和晶胞,1.晶體與非晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,。

3、第2節(jié) 化學(xué)鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價鍵的形成,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,共價鍵,1.共價鍵的形成及本質(zhì),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對分子。

4、第3節(jié) 烴的含氧衍生物,-2-,考綱要求:1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。 2.能列舉事實說明有機分子中基團之間的相互影響。 3.結(jié)合實際了解某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機化合物的安全使用問題。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,醇類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.概念 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇,飽和一元醇的分子通式為CnH2n+1OH(n1)或CnH2n+2O(n1)。 2.分類,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,4.物理性質(zhì)的變化規(guī)律,5.醇類的化學(xué)性質(zhì)(以乙醇為例),-6-,基礎(chǔ)梳理,。

5、必考部分,第一單元 認(rèn)識化學(xué)科學(xué),第1節(jié) 鈉及其重要化合物,-4-,考綱要求:1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,鈉 1.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 研究物質(zhì)性質(zhì)。

6、第3節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,-2-,考綱要求:1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.能根據(jù)物質(zhì)的。

7、第2節(jié) 離子反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。 4.了。

8、第3節(jié) 氧化還原反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng)的。

9、第四單元 材料家族中的元素,第1節(jié) 硅 無機非金屬材料,-3-,考綱要求:1.了解硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解硅單質(zhì)及無機非金屬材料。,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.單質(zhì)硅的存在 (1)在地殼中的含量僅次于。

10、第2節(jié) 鋁及其重要化合物,-2-,考綱要求:1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,鋁的性質(zhì)及應(yīng)用 1.Al在周期表中的位置及在自然界中的存在 鋁位于周期表中第3。

11、第3節(jié) 金屬材料 復(fù)合材料,-2-,考綱要求:1.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 2.了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,金屬材料、復(fù)合材料 1.合金,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-5-,基礎(chǔ)梳。

12、第五單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu),-3-,考綱要求:1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 2.了解元素、核素和同位素的含義。 3.了解原子核外電子。

13、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,-2-,考綱要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以A和A族為例,掌。

14、第3節(jié) 鹽類的水解,-2-,考綱要求:1.了解鹽類水解的原理。 2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3.了解鹽類水解的應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,鹽類水解的規(guī)律 1.鹽類水解的原理 (1)鹽類水解的定義: 鹽類的水解是指在。

15、第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定,-2-,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。 2.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行pH的簡單計算。 3.了解測定溶液pH的方法。 4.能根據(jù)實驗試題要求分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。,-3-,基礎(chǔ)梳理。

16、第八單元 物質(zhì)在水溶液中 的行為,第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,-3-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電。

17、第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解,-2-,考綱要求:1.了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.理解電解原理的應(yīng)用,并能進(jìn)行相關(guān)計算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.電解 讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融。

18、第六單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),-3-,考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱。

19、第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),-2-,考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價鍵的形成。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,1.化學(xué)鍵 (1)定義:使離子或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。 (2)分類:,(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):,-4。

20、第2節(jié) 氮及其化合物,-2-,考綱要求:1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,氮氣及其氧化物 1.氮元素在自然界中的存在,-4。