高二上期中考理科班化學科試卷(內(nèi)容:人教版化學選修4《化學反應原理》第一至第三章第2節(jié)--含答案)
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高二上學期理科班化學科期中考試試卷(理科班 化學選修4) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5說明:本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題,共100分,考試時間90分鐘。請將第一部分的答案填涂在答題卡上,將第二部分的答案寫在答題卷上。第一部分選擇題(共45分)(請將答案填涂在答題卡上)一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列各種試紙,在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是( ) A.紅色石蕊試紙 B.藍色石蕊試紙 C.碘化鉀淀粉試紙 D.PH試紙 2在下列過程中,需要加快化學反應速率的是( )A、鋼鐵腐蝕 B、食物腐敗 C、煉鋼 D、塑料老化3某一反應物的濃度是1.0mol/L,經(jīng)過20s后,它的濃度變成了0.2mol/L,在這20s內(nèi)它的反應速率為 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L4對于密閉容器中進行的反應:P(g)+ Q(g) R(g)+ S(g)下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )A、P、Q、R、S的濃度相等 B、P、Q、R、S在密閉容器中共存C、P、Q、R、S的濃度不再變化 D、用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。5關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 6pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH 值仍相同,則m和n的關(guān)系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能確定7下列說法正確的是( )A強電解質(zhì)一定是離子化合物 B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解8從下列事實,找出不能用勒沙特列原理解釋的是()A在溴水中存在如下平衡:,當加入NaOH溶液后顏色變淺B對平衡體系增加壓強使顏色變深C反應升高溫度使平衡向逆方向移動D合成氨反應:,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施9將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是( )A B C D10在2A + B = 3C + 4D的反應中,下列表示該反應速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)11在反應3H2 + N2 2NH3 中,經(jīng)一段時間后,氨的濃度增加了0.6mol / L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol / (L.s),則反應所經(jīng)過的時間為( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s12. 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是( ) A、導電能力 B、相對分子質(zhì)量 C、電離程度 D、溶解度13. 現(xiàn)在探索的新能源有:核能 柴草 煤炭 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣 ( )A、 B、 C、 D 、14. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)11014 molL1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO315. 25的下列溶液中,堿性最強的是:( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液二、選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給1分,選兩個且都正確的給3分,但只要選錯一個,該小題就為0分)16在一定條件下,發(fā)生CO + NO2 CO2 + NO 的反應,達到化學平衡后,降低溫度,混合物的顏色變淺,下列有關(guān)該反應的說法中正確的是( )A、正反應為吸熱反應 B、正反應為放熱反應C、降溫后CO的濃度增大 D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變17. 下列各組物質(zhì)中,都是強電解質(zhì)的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)218. 在一定條件下,反應2HI(g) H2(g)+ I2(g)(正反應吸熱)達到平衡時,要使混合氣體的顏色加深,可采取的措施是: 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強 ( )A、 B、 C、 D、19下列各反應達到化學平衡后,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是( )A. 2NO2 N2O4 (正反應為放熱反應) B. C(s)+ CO2 2CO (正反應為吸熱反應)C. N2 + 3H2 2NH3 (正反應為放熱反應)D. H2S H2 + S(s)(正反應為吸熱反應)20 pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應,若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多,為此下列說法正確的是( )A反應開始時的速率:甲乙 B反應所需時間:甲乙C反應開始時,酸的物質(zhì)的量濃度:甲乙 D反應結(jié)速時,pH值:甲乙第二部分非選擇題(共55分)(請將答案寫在答題卷上)三、(本題包括4小題,每空1分,共16分)21(4分)、當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后,如果改變_、_、_等反應的條件,原來的_會被破壞,化學平衡會發(fā)生移動。 22. (2分)(1)250C、101kPa時,_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0107mol/L,則此時溶液的c(OH)為 mol/L;23(4分)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式: (1)氫硫酸 , , (2)氫氧化鋁_(3)碳酸氫鈉_24(6分)、在氫氟酸溶液中,存在如下電離平衡:HF H+ + F-(1)加入固體NaOH ,電離平衡向_反應方向移動, c(H+)_。(2)加入固體NaF , 電離平衡向_反應方向移動 , c(H+)_。(3)升高溫度,電離平衡向_反應方向移動,c(H+)_。四、(本題包括3小題,每空2分,共26分)25(4分)、已知反應:aA(g) + bB(g) cC(g) 根據(jù)圖形推測:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 ,(2) ,(2),(3)=2,(4)=/2, 五、計算題(本題包括2小題,共13分)28(6分) 解:設在理論上要用C(S)燃料X kg(0.5t1000103g/t) ( 178 kJ/100g)= X1000(393.5kJ/12g)X=27.14 kg答:(略)29(7分)解:設有已轉(zhuǎn)化的SO2為X mol2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 轉(zhuǎn)化(mol) X 0.5X X平衡(mol) 4-X 2-0.5X X(4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡時各物質(zhì)的濃度為:C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/LC(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為: (2/4) 100% = 50% 答:略 高二上期中考理科班化學試卷(第8頁共6頁)- 配套講稿:
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