高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題-新人教版選修4(1)
《高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題-新人教版選修4(1)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)-《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測試題-新人教版選修4(1)(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元檢測試題第一部分 選擇題(共分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 Av(A)0.5 mol11 Bv(B)0.3 mol11Cv(C)0.8 mol11 Dv(D)1 mol112下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率 在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(氣)B(氣) C氣D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol11,則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol下列變化過程中,S0的是A氯化鈉溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)在一定溫度不同壓強(P1P2下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小,2增大D1增大,2減小 對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是A達到化學(xué)平衡時,4正(O2)= 5逆(NO )B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2正(NH3)= 3正(H2O)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的H乙(b)甲乙 B(a)甲乙(b)甲=乙C(a)甲乙 D(a)甲乙(b)甲200t3 單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA B C只有 D全部正確18在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)dD(氣),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd19反應(yīng)PCl5(氣) PCl 3(氣)Cl2(氣) 2HI(氣) H2(氣)I2(氣) 2NO2(氣) N2O4(氣) 在一定條件下,達到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大 C增大,不變,減少 D減少,不變,增大 20在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB、1.4molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W%,則x值為A1 B2 C3 D421下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同,NaS2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變22某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol第二部分 非選擇題(共分)三、實驗題23某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。(2)在實驗2,A的初始濃度C2 mol/L。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1(填、,且C3 1.0mol/L(填、(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 24(1)對于下列反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L min),那么2min時SO2的濃度為_。(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3+Q達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在cd處 第(2)小題 第(3)小題()酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學(xué)反應(yīng),上圖右表示酶參加的反應(yīng)中,溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系,解釋曲線變化原因 。25反應(yīng)m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是_ 。若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為_態(tài)。四、填空題26將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): I2(g) + H2(g) 2HI(g);H P ; 逆; 氣。四、(本題包括2小題,共14分)26(6分)(1)0.05 molL-1(2分);(2)(1分),(1分);(3)4a+c=2b(2分)。27(8分)(1);(2)吸熱;(3)b、c;(4)830。五、(本題包括2小題,共14分)28. (6分)29(8分)【解析】等壓時,氣體密度與氣體物質(zhì)的量成反比,等容時,壓強與氣體物質(zhì)的量成正比,與氣體的密度成正比?!敬鸢浮浚?)(3分)004mol/L;(2)(3分)80(3)(2分)反應(yīng)后氣體的壓強與反應(yīng)前壓強比=910用心 愛心 專心- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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