2019-2020年高中化學(xué) 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修4課標(biāo)要求知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法,通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。課標(biāo)解讀 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。3了解化學(xué)反應(yīng)速率的科學(xué)測(cè)定方法。教學(xué)地位本課時(shí)內(nèi)容將從另一個(gè)角度化學(xué)反應(yīng)快慢的角度研究化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,學(xué)好本節(jié)內(nèi)容將為后續(xù)學(xué)好化學(xué)反應(yīng)限度打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。(教師用書獨(dú)具)新課導(dǎo)入建議9秒58!“火星人”博爾特創(chuàng)造牙買加飛人博爾特在xx國(guó)際田聯(lián)大獎(jiǎng)賽上以9秒58創(chuàng)造了新的世界紀(jì)錄,刷新著人類的極限,這靠的全是速度。在化學(xué)反應(yīng)中也有反應(yīng)快慢之分,有些化學(xué)反應(yīng),如神舟系列火箭燃料的燃燒,煤窯內(nèi)的瓦斯爆炸,反應(yīng)迅速;而鋼鐵的生銹、塑料的老化、食物的腐敗,則反應(yīng)較慢。那么,應(yīng)如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?本課時(shí)我們將學(xué)習(xí)解決上述問題的方法。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排:1看教材P33填寫課前自主導(dǎo)學(xué)中的“一,化學(xué)反應(yīng)速率”并完成思考交流1,看教材P34,填寫課前自主導(dǎo)學(xué)中的“二,化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定”并完成思考交流22建議方式:同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流步驟1:導(dǎo)入新導(dǎo)入新課,本課時(shí)教學(xué)地位分析步驟2:建議對(duì)思考交流1、2多提問幾個(gè)學(xué)生,使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容,以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究步驟5:在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練1和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的2、5題,驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟4:教師通過例1和教材P33的講解對(duì)探究1中的“兩種化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法”進(jìn)行總結(jié)。步驟3:師生互動(dòng)完成探究1“化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算”?;?dòng)方式:可利用問題導(dǎo)思所設(shè)置的問題,由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外,再變換一下命題角度,設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。步驟6:師生互動(dòng)完成探究2“化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)與大小比較”?;?dòng)方式:可利用問題導(dǎo)思所設(shè)置的問題,由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。步驟7:教師通過例2和教材P33的講解對(duì)探究2中的“化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)和比較”進(jìn)行總結(jié)。步驟8:在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練2和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的1、3題,驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟9:師生互動(dòng)完成探究3“化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定”?;?dòng)方式:可利用問題導(dǎo)思所設(shè)置的問題,師生互動(dòng)??墒褂谩敖處焸湔n資源”拓展學(xué)生的思路。步驟12:先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí),然后對(duì)照課堂小結(jié)以明確掌握已學(xué)的內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成課后知能檢測(cè)步驟11:在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練3和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的4題,驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟10:教師通過例3和教材P34的講解對(duì)探究3中的“化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法”進(jìn)行總結(jié)。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。1.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高有關(guān)化學(xué)概念的理解能力。(重點(diǎn))2.通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率,了解化學(xué)反應(yīng)速率的科學(xué)測(cè)定方法。(重難點(diǎn))(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第1頁(yè))化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。2表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為v。3單位常用molL1s1或molL1min1。1能否用固體或純液體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率?【答案】對(duì)于有固體或純液體參與的反應(yīng),由于在一定條件下,固體或純液體的濃度可視為常數(shù),所以固體或純液體在化學(xué)反應(yīng)中濃度不改變,因此在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),不能用固體或純液體的濃度來表示?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.測(cè)定原理測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì),再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算達(dá)到測(cè)定目的。2測(cè)定方法(1)量氣法對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2,CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O等有氣體生成的反應(yīng),可測(cè)量反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。(2)比色法有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,可以用比色的方法測(cè)定溶液的顏色深淺,換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。2已知ZnH2SO4=ZnSO4H2;你有幾種方法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?【答案】測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間。測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H濃度的變化。測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第2頁(yè))化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【問題導(dǎo)思】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的方法有幾種?【答案】?jī)煞N:a.基本公式v;b.速率比化學(xué)計(jì)量數(shù)比。利用三段式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的基本步驟是什么?【答案】a列出化學(xué)方程式;b.建立三段式模式;c.列方程求算?;瘜W(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有什么關(guān)系?【答案】各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1計(jì)算方法對(duì)一具體反應(yīng)來說,反應(yīng)物的初始濃度與化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)并不一定成比例,但變化量(即反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量)一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。因此用不同物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí),通常有下列方法:(1)利用基本公式v。(2)利用速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)濃度的變化量(c)之比各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(n)之比。2計(jì)算步驟(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、某時(shí)刻濃度。(3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如:反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c計(jì)算中注意以下量關(guān)系:對(duì)反應(yīng)物:c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)對(duì)生成物:c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)轉(zhuǎn)化率100%將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 molL1,c(A)c(B)35,v(C)0.1 molL1min1。則:(1)x_。(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)_。(3)5 min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_?!窘馕觥?1)v(D)0.1 molL1min1v(C),由此推知x2。(2)v(B)0.05 molL1min1。(3)設(shè)起始A、B的濃度均為a molL1 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始濃度(molL1) a a 0 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.55 min濃度(molL1) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35解得:a1.5所以A的轉(zhuǎn)化率為A100%50%?!敬鸢浮?1)2(2)0.05 molL1min1(3)50%1起始量、轉(zhuǎn)化量,某時(shí)刻量三者物理量及單位要統(tǒng)一,否則無法計(jì)算。2各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)=2B(g)C(g),將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)【解析】v(A)0.12 mol/(Lmin),v(B)v(A)0.12 mol/(Lmin)?!敬鸢浮緿化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)與大小比較【問題導(dǎo)思】我們所測(cè)的化學(xué)反應(yīng)速率是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率嗎?【答案】否,是平均速率。同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值不同,其意義相同嗎?【答案】相同。同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率應(yīng)如何進(jìn)行比較?【答案】轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì),再進(jìn)行比較。1化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)(1)在某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中無論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率,其值均為正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)的平均速率,而不是某一時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)的瞬時(shí)速率。(3)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì),因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示的。(4)在同一反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值可能不同,但表示的實(shí)際意義卻完全相同。2化學(xué)反應(yīng)速率的比較對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aAbBcCdD(1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同,比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小。(2)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示,再比較數(shù)值大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。即比較v(A)/a與v(B)/b,若v(A)/av(B)/b,則A表示的反應(yīng)的反應(yīng)速率比B表示的反應(yīng)的反應(yīng)速率大。在有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率比較的計(jì)算中要特別注意正確規(guī)范地書寫單位,特別是注意單位是否一致,如果單位不一致,一定要將單位統(tǒng)一后再進(jìn)行比較。在2AB3C5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)【解析】比較反應(yīng)速率時(shí),應(yīng)該換算成用同一物質(zhì)表示。將各數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為B的速率進(jìn)行比較。Av(A)0.5 mol/(Ls),則v(B)0.25 mol/(Ls),Cv(C)0.6 mol/(Ls),則v(B)0.2 mol/(Ls),Dv(D)1 mol/(Ls),則v(B)0.2 mol/(Ls),所以速率最快的為B選項(xiàng)v(B)0.3 mol/(Ls)?!敬鸢浮緽2下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示,A錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,C錯(cuò);化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,不出現(xiàn)負(fù)值,因?yàn)閏(變化量)不能為負(fù),D錯(cuò)?!敬鸢浮緽化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定【問題導(dǎo)思】實(shí)驗(yàn)中測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法有哪些?【答案】量氣法、比色法、電導(dǎo)法、測(cè)pH法、稱重法。量氣法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)需測(cè)量哪些數(shù)據(jù)?【答案】可測(cè)量一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積也可測(cè)量產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間?;瘜W(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物),所以與其中任何一種物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。常用的化學(xué)反應(yīng)速率的物理測(cè)定法1量氣法:對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2,可測(cè)量反應(yīng)中唯一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化。2比色法:由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同,因此可以通過吸光度來測(cè)定參與反應(yīng)的某一物質(zhì)的濃度。3電導(dǎo)法:根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異,通過電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化,進(jìn)而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。4測(cè)pH法:測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H濃度的變化。5稱重法:測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的變化。(xx西平高二期末)有人研究了340 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O5=4NO2O2,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表格。各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度編號(hào)12345t/min01234c(N2O5)(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)(molL1)00.0230.0400.0520.060(1)圖象能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)你做出c(N2O5)t圖及c(O2)t圖,描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率,將計(jì)算結(jié)果填入表中。v(B)tt2t1t3t2t4t3t5t4v(N2O5)molL1min1v(O2)molL1min1(3)根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系?!窘馕觥繖M坐標(biāo)為時(shí)間、縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量濃度,找到各對(duì)應(yīng)點(diǎn),連線即得圖象,根據(jù)表中數(shù)據(jù)和速率表達(dá)式可得各個(gè)數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?!敬鸢浮?1)(2)tt2t1t3t2t4t3t5t4v(N2O5)molL1min10.0460.0340.0240.016v(O2)molL1min10.0230.0170.0120.008(3)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí),每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是()實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸X25 mol 0.2 molL1Y50 mL 0.1 molL1【解析】由鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,兩者反應(yīng)時(shí)鎂均過量,因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣,排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率快,體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大,結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意?!敬鸢浮緼【教師備課資源】化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)量計(jì)算的,有時(shí)也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比定性描述化學(xué)反應(yīng)速率。定性描述:通過反應(yīng)物的溶解、氣泡產(chǎn)生的劇烈程度或出現(xiàn)渾濁的先后來定性說明化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈,Na與乙醇反應(yīng)比Na與水反應(yīng)緩和得多,粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快等等?;瘜W(xué)反應(yīng)速率計(jì)算依據(jù):反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表達(dá)式:v概念:定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量測(cè)定原理和方法特點(diǎn)應(yīng)用:比較反應(yīng)快慢1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【解析】若有固體或純液體,不可用其表示化學(xué)反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.8 molL1s1是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為0.8 molL1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾2某溫度下,濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,經(jīng)過t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 molL1,c(Y2)0.6 molL1,c(Z)0.4 molL1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A2X23Y22X2Y3B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2D2X2Y22X2Y【解析】由題意知:c(X2)0.6 molL1,c(Y2)0.4 molL1,c(Z)0.4 molL1。又vc/t,v(X2)v(Y2)v(Z)322,即化學(xué)方程式中X2、Y2、Z的系數(shù)依次為3、2、2?!敬鸢浮緽3四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:v(A)0.15 molL1s1;v(B)0.6 molL1s1;v(C)0.4 molL1s1;v(D)0.45 molL1s1。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()ABCD【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,將A、B、C、D的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化成A的速率,然后再進(jìn)行比較?!敬鸢浮緿4(雙選)下列都是測(cè)定氣體產(chǎn)物(一定時(shí)間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖,不能達(dá)到目的的是()【解析】A裝置不能用長(zhǎng)頸漏斗,D裝置產(chǎn)生的CO2能被Na2CO3溶液吸收?!敬鸢浮緼D5將a mol X 氣體與b mol Y氣體充入2 L的密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)X3Y2Z,反應(yīng)經(jīng)5 s后生成c mol氣體Z。(1)消耗Y的物質(zhì)的量為_mol;(2)5 s末容器內(nèi)X的物質(zhì)的量為_mol;(3)反應(yīng)速率v(X)_,v(Y)_,v(Z)_,v(X)v(Y)v(Z)_?!窘馕觥縓(g)3Y(g)2Z(g)起始 a molb mol0 mol轉(zhuǎn)化 molmolc mol則消耗Y為 mol,消耗X為 mol,剩余X為(a)mol,v(X) molL1s1v(Y) molL1s1v(Z) molL1s1v(X)v(Y)v(Z)132【答案】(1)(2)a (3) molL1s1 molL1s1 molL1s11321(xx徐州高二質(zhì)檢)已知:4NH35O2=4NO6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)【解析】利用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系,采用轉(zhuǎn)化的方法將選項(xiàng)變形。A項(xiàng),4v(NH3)5v(O2)可轉(zhuǎn)化為v(NH3)v(O2)54,錯(cuò)誤;同理可得,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確?!敬鸢浮緾2有兩位同學(xué)在條件相同的情況下,測(cè)定可逆反應(yīng):A23B22C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得:v(A2)0.5 mol/(Lmin),乙測(cè)得:v(B2)1.5 mol/(Lmin),則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果()A都正確B都不正確C甲正確,乙不正確D都對(duì)或都錯(cuò)【解析】因?yàn)関(A2)v(B2)13,速率比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比,所以表示的反應(yīng)速率大小是相同的,可能都對(duì),也可能都錯(cuò)?!敬鸢浮緿3在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 molL1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 mol(Ls)1B1.8 mol(Ls)1C1.2 mol(Ls)1D0.18 mol(Ls)1【解析】由v可知v(H2SO4)0.06 mol(Ls)1,由反應(yīng)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可知:v(H2SO4)vAl2(SO4)331,則vAl2(SO4)30.02 mol(Ls)1?!敬鸢浮緼4已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始濃度/(molL1) 1.0 3.0 0.22 s末濃度/(molL1) 0.6 1.8 1.04 s末濃度/(molL1) 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)1【解析】前2 s時(shí)間內(nèi),用氨氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:0.4 mol(Ls)1;前4 s時(shí)間內(nèi),用氨氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:0.3 mol(Ls)1;24 s時(shí)間內(nèi),用氨氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:0.2 mol(Ls)1;化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,不是瞬時(shí)速率,故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼5反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,O2的濃度減小了0.4 molL1,在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1,則這段時(shí)間為()A20 sB2.5 sC5 sD10 s【解析】已知v(SO3)0.04 molL1s1,根據(jù)“反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”得:v(SO3)2v(O2)0.04 molL1s1,tc(O2)/v(O2)0.4 molL10.02 molL1s120 s?!敬鸢浮緼6(xx揚(yáng)州高二期末調(diào)研)固體NH4Br置于2 L的密閉容器中,在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng):NH4BrNH3HBr,2HBrH2Br2,2 min后,測(cè)得H2的濃度為1 molL1,HBr的濃度為8 molL1,則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為()A0.5 molL1min1B2 molL1min1C2.5 molL1min1D5 molL1min1【解析】根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系可知,當(dāng)H2的濃度為1 molL1時(shí),意味著相應(yīng)消耗HBr的濃度為2 molL1,而此時(shí)HBr的濃度為8 molL1,則在整個(gè)過程中生成HBr的濃度為10 molL1,時(shí)間為2 min,所以v(HBr)5 molL1min1?!敬鸢浮緿7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL12 s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()ABCD【解析】2 s末C的濃度為0.6 molL1,則2 s末n(C)0.6 molL12 L1.2 mol,由三段式表示2A(g)B(g)2C(g)開始的物質(zhì)的量/mol 4 2 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 1.22 s末物質(zhì)的量/mol 2.8 1.4 1.2v(A)0.3 molL1s1,v(B)0.15 molL1s1,A的轉(zhuǎn)化率為100%30%,2 s末時(shí)B的濃度c(B)0.7 molL1?!敬鸢浮緽8aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5 min達(dá)到平衡時(shí),X減少n molL1,Y減少 molL1,Z增加 molL1。若將體系壓強(qiáng)增大,W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比abcd應(yīng)為()A3121B1322C1312D3122【解析】增大體系壓強(qiáng)時(shí),W的百分含量不發(fā)生變化,說明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知abcd3122?!敬鸢浮緿9將1 mol A和1 mol B充入體積為V某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g)C(g),2 min時(shí),c(A)0.4 molL1,平均反應(yīng)速率v(C)0.8 molL1min1,則該容器的體積V的值為()A0.2B0.5C1D2【解析】由化學(xué)方程式可得v(A)v(C)0.8 molL1min1,則c(A)v(A)t0.8 molL1min12 min1.6 molL1,則c(A)始1.6 molL10.4 molL12 molL1,故V0.5 L?!敬鸢浮緽10根據(jù)下圖填空:反應(yīng)物是_;生成物是_。在2 min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是_、_、_,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?!窘馕觥扛鶕?jù)圖象可知物質(zhì)A、B的量減少,為反應(yīng)物;物質(zhì)C的量增加,為生成物。v(A)6 molL12 min3 molL1min1,v(B)4 molL12 min2 molL1min1,v(C)6 molL12 min3 molL1min1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比可寫出化學(xué)方程式?!敬鸢浮緼BC3 molL1min12 molL1min13 molL1min13A2B3C11在25 時(shí),向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則:(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較大的是_?!窘馕觥坑深}目信息“又經(jīng)4 min鐵粉完全溶解”知,鹽酸是過量的,n(Fe)0.1 mol,n(H2)0.05 mol。由反應(yīng)方程式Fe2HCl=FeCl2H2知,前2 min內(nèi)消耗的鐵、HCl及生成的FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol,故(1)v(FeCl2)0.25 mol/(Lmin)。(2)后4 min消耗的鹽酸由鐵的量來求,消耗的n(Fe)0.1 mol0.05 mol0.05 mol,故消耗的n(HCl)2n(Fe)0.1 mol,v(HCl)0.25 mol/(Lmin)。(3)因在同一個(gè)反應(yīng)里,v(HCl)2v(FeCl2),可見前2 min反應(yīng)較快。【答案】(1)0.25 mol/(Lmin)(2)0.25 mol/(Lmin)(3)前2 min12根據(jù)反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2,試回答下列問題:(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_;(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 molL1s1時(shí),則氧氣減少的速率為_;(3)如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 molL1,此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 molL1s1,則開始時(shí)氧氣的濃度為_。【解析】(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率,所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,所以氧氣減少的速率為0.64 molL1s111/80.88 molL1s1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 molL1s1,則氧氣表示的速率為0.4 molL1s111/80.55 molL1s1,所以氧氣轉(zhuǎn)化濃度為0.55 molL1s14 s2.2 molL1,則開始時(shí)氧氣的濃度為2.8 molL12.2 molL15 molL1?!敬鸢浮?1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL113對(duì)于反應(yīng)4FeS211O22Fe2O38SO2,回答下列問題:(1)已知在FeS2中硫元素的化合價(jià)為1價(jià),則該反應(yīng)中被氧化的元素是_。(2)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率:_。(3)測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 molL1,反應(yīng)過程中O2的化學(xué)反應(yīng)速率不變且為0.55 molL1s1,則開始時(shí)O2的濃度為_?!窘馕觥?1)鐵和硫元素的化合價(jià)升高,所以被氧化的元素是鐵和硫。(2)FeS2、Fe2O3為固體,其濃度為常數(shù)。O2、SO2為氣體,常選用SO2或O2濃度的變化來表示反應(yīng)速率。(3)cvt0.55 molL1s14 s2.2 molL1,開始c(O2)2.2 molL12.8 molL15.0 molL1?!敬鸢浮?1)鐵和硫(2)O2和SO2(3)5.0 molL114近年來,人們大量地開發(fā)使用煤、石油、天然氣使得它們的儲(chǔ)量大大減少,同時(shí)直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題,也成為人類面臨的重大挑戰(zhàn),如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用,提高效率,減少污染被提上了日程。為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實(shí)驗(yàn)小組在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO2發(fā)生反應(yīng):2H2(g)CO(g)CH3OH(g),測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_?!敬鸢浮?1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s1(3)0.74 molL1第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(教師用書獨(dú)具)課標(biāo)要求1知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例,認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。課標(biāo)解讀 1.會(huì)分析濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2知道活化能、活化分子有效碰撞等知識(shí)的含義,能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解釋有關(guān)問題。教學(xué)地位本課時(shí)內(nèi)容是在上一節(jié)感性認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)行理論上的升華,是解決如何有效的利用外界條件的影響,調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的問題,高考中經(jīng)常與化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)綜合起來命題,命題頻率非常高。(教師用書獨(dú)具)新課導(dǎo)入建議設(shè)問:一輛賽車在比賽中行駛速度的決定因素是什么?影響因素是什么?思考回答:決定因素是汽車的性能;影響因素有天氣、路況、燃料品質(zhì)以及車手的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)等。設(shè)問:化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的一種形式,那么決定這種運(yùn)動(dòng)形式、運(yùn)動(dòng)速率的因素是什么?影響因素是什么?通過本課時(shí)的學(xué)習(xí),你將能找出答案。教學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排:1看教材P36填寫課前自主導(dǎo)學(xué)中的“一,有效碰撞理論”并完成思考交流1,看教材P3539,填寫課前自主導(dǎo)學(xué)中的“二,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素”并完成思考交流2、3、4、52建議方式:同學(xué)之間可以進(jìn)行討論交流步驟1:導(dǎo)入新導(dǎo)入新課,本課時(shí)教學(xué)地位分析步驟2:建議對(duì)思考交流1、2、3、4、5多提問幾個(gè)學(xué)生,使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容,以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究步驟5:在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練1和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的1、2、3、5題,驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟4:教師通過例1和教材P3638的講解對(duì)探究1中的“從微觀的角度對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因”進(jìn)行總結(jié)。步驟3:師生互動(dòng)完成探究1“外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的微觀解釋”?;?dòng)方式:可利用問題導(dǎo)思所設(shè)置的問題,由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。建議除例1外,再變換一下命題角度,設(shè)置一些備選例題以拓展學(xué)生的思路。步驟6:師生互動(dòng)完成探究2“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況”。互動(dòng)方式:可利用問題導(dǎo)思所設(shè)置的問題,由淺入深進(jìn)行師生互動(dòng)。步驟7:教師通過例2和教材P37的講解對(duì)探究2中的“壓強(qiáng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件”進(jìn)行總結(jié)。步驟8:在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成變式訓(xùn)練2和當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)中的4題,驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。步驟9:先由學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí),然后對(duì)照課堂小結(jié)以明確掌握已學(xué)內(nèi)容。安排學(xué)生課下完成課后知能檢測(cè)課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識(shí)來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法;認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(重點(diǎn))2.通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖象,提高識(shí)圖析圖能力,培養(yǎng)從圖象中挖掘化學(xué)信息的能力。(重難點(diǎn))(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第1頁(yè))有效碰撞理論1.碰撞理論(1)分子碰撞:化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞。(2)有效碰撞:能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件:發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量。分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。2活化分子和活化能(1)活化分子:在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。1從碰撞理論的角度,理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【答案】反應(yīng)物普通分子獲取能量變成活化分子進(jìn)行有效碰撞生成新的物質(zhì)的過程。化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因兩個(gè)方面,內(nèi)因指反應(yīng)物的性質(zhì),外因包括反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等。1濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響結(jié)果其他條件相同時(shí)(2)理論解釋其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。反之,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2改變固體、純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響?【答案】對(duì)于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度可視為常數(shù),因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,一般地,固體的顆粒越細(xì),表面積就越大,反應(yīng)速率就越快。2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響結(jié)果對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)(減小容器容積),反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積),反應(yīng)速率減小。(2)理論解釋對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率增大。反之減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小。3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率一定有影響嗎?【答案】不一定。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體反應(yīng)物或氣體生成物的濃度來實(shí)現(xiàn)的。3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響結(jié)果其他條件相同時(shí)(2)理論解釋其他條件相同時(shí),升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)和較高能量的分子間的碰撞頻率提高有效碰撞幾率提高化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)規(guī)律據(jù)測(cè)定,許多反應(yīng)的溫度每升高10 K,其反應(yīng)速率增加24倍。4根據(jù)能量變化,化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度,只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,對(duì)嗎?【答案】不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。4催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響結(jié)果使用催化劑可加快反應(yīng)速率。(2)理論解釋催化劑改變反應(yīng)的路徑,降低反應(yīng)所需活化能提高活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率提高反應(yīng)速率增大。(3)特點(diǎn)選擇性:只對(duì)某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。高效性:可以較大幅度降低反應(yīng)的活化能,從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。5其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響如光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等,均是行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。5催化劑能使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生嗎?【答案】催化劑能成千成萬倍地增大反應(yīng)速率,可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時(shí)等倍地增大,它能縮短反應(yīng)的時(shí)間,但不會(huì)使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,也不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第2頁(yè))外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的微觀解釋【問題導(dǎo)思】增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【答案】增壓、升溫、增大濃度、使用催化劑等。升溫、增壓、增大濃度、使用催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率,在微觀解釋中完全相同嗎?【答案】否,增大壓強(qiáng)、增大濃度只是增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù)不變;升溫、使用催化劑都增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)。濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件(外因)是這樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的(以增大化學(xué)反應(yīng)速率為例):1活化分子數(shù)變,反應(yīng)速率不一定變,但活化分子百分?jǐn)?shù)變,則反應(yīng)速率一定變。2對(duì)于可逆反應(yīng),升溫、加壓,加入催化劑既加快正反應(yīng)速率又加快逆反應(yīng)速率。(雙選)下列說法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率【解析】增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)都會(huì)使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,但由于反應(yīng)物分子的平均能量和發(fā)生反應(yīng)所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化,活化分子百分?jǐn)?shù)并未改變。升高溫度可以增大反應(yīng)物分子能量,催化劑可以減小反應(yīng)發(fā)生所需能量,兩種方法都能使一部分能量較低的分子變成活化分子,從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增大?!敬鸢浮緾D1同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置ABCD【解析】對(duì)于鋅的選擇,表面積越大,反應(yīng)越快,對(duì)于鹽酸的選擇,濃度越大反應(yīng)越快,另外升高溫度,也可以加快反應(yīng)速率,不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積,從而使反應(yīng)速率提高?!敬鸢浮緿壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況【問題導(dǎo)思】壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,這一結(jié)論對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用嗎?【答案】否,對(duì)無氣體參加的反應(yīng)不適用。如向一個(gè)有氣體參加的容積不變的反應(yīng)體系中充入惰性氣體,使壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率加快嗎?【答案】不能,因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度未改變。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么?【答案】改變了氣體的濃度。1對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況:(1)恒溫時(shí),壓縮體積壓強(qiáng)增大濃度增大反應(yīng)速率增大。(2)恒溫時(shí),對(duì)于恒容密閉容器:充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)反應(yīng)速率增大。充入不參與反應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)增大各物質(zhì)濃度未改變反應(yīng)速率不變。(3)恒溫恒壓時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。分析壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),關(guān)鍵看氣體濃度是否有變化:若氣體濃度有變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;若氣體濃度無變化,化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時(shí)要注意通常所說的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓。(雙選)對(duì)于反應(yīng)I2(g)H2(g)=2HI(g),在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率()A縮小體積,使壓強(qiáng)增大B體積不變,充入H2使壓強(qiáng)增大C體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變,充入He使體積增大【解析】A縮小反應(yīng)體系的體積,總壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)的濃度均增大,故反應(yīng)速率加快B體積不變,充入H2,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快C體積不變,充入He,總壓強(qiáng)雖增大,但體系中各物質(zhì)濃度均沒有改變,故反應(yīng)速率不變D壓強(qiáng)不變,充入He,導(dǎo)致體積增大,各物質(zhì)的濃度均減小,故反應(yīng)速率減小【答案】AB壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)質(zhì)上是濃度的影響。改變壓強(qiáng),改變濃度,從而改變速率;壓強(qiáng)雖變,若濃度不變,則速率不變。2對(duì)于合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)提供1 mol N2和3 mol H2、相同溫度、相同催化劑、容積不變的相同容器,下列情況下,反應(yīng)速率最快的是()A再充入1 mol N2B再充入1 mol ArC再充入3 mol H2D再充入1 mol N2和3 mol H2【解析】A和C的情況相同,都是一種反應(yīng)物的濃度不變,另一種反應(yīng)物的濃度增大為原來的2倍,對(duì)反應(yīng)速率的影響無法確定;B中,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,壓強(qiáng)增大,但各反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變;D中,各反應(yīng)物濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍,相當(dāng)于加壓,反應(yīng)速率加快最多,故選D。【答案】D【教師備課資源】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的注意點(diǎn)a實(shí)驗(yàn)測(cè)得:溫度每升高10 ,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。即(24)(T2T1)/10。b上述結(jié)論,對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均適用。c一般地,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大,也更易于控制,是實(shí)驗(yàn)室最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。10 時(shí)0.1 molL1 Na2S2O3溶液和0.1 molL1 H2SO4溶液等體積混合,4 min后渾濁出現(xiàn)。若反應(yīng)溫度每升高10 反應(yīng)速率增大到原來2倍,則40 _s后出現(xiàn)渾濁。【解析】2(4010)/108,速率提高8倍,則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,是原來的,4 min80.5 min30 s。【答案】30化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因反應(yīng)物本身性質(zhì)外因濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等1下列說法正確的是()A活化分子發(fā)生碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率,原因是增大了活化分子的碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞【解析】只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溫度升高,分子的能量增大,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,活化分子的碰撞次數(shù)增多只是化學(xué)反應(yīng)速率加快的次要因素,故選D。【答案】D2NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢起反應(yīng),生成N2和CO2,對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是()A使用催化劑不改變反應(yīng)速率B減小壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響【解析】NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示如下:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。若選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛隙芗涌旎驕p慢反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;減小壓強(qiáng),則氣體反應(yīng)物濃度降低,則反應(yīng)速率必減慢;反之,若增大壓強(qiáng),則氣體反應(yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于上述反應(yīng)不管它是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度總能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,故C選項(xiàng)正確。【答案】C3在室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A0.1 molL1的鹽酸15 mLB0.2 molL1的鹽酸12 mLC0.15 molL1的硫酸溶液8 mLD18 molL1的濃硫酸15 mL【解析】Al與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al6H=2Al33H2,影響反應(yīng)速率大小的因素是H的濃度,H濃度最大的0.15 molL1的H2SO4溶液。Al遇18 molL1濃H2SO4發(fā)生鈍化現(xiàn)象?!敬鸢浮緾4(雙選- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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