2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),小題狂做專練,打包,30 22 水的電離和溶液的pH 主要考查水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性的本質(zhì)、溶液pH的測定方法、溶液pH的計(jì)算、酸堿中和滴定的應(yīng)用。 1．【2018廣州三?！恳欢囟认拢芤褐蠬+和OH?的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10?13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 2．【2018南昌三?！肯铝杏嘘P(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?2c(H2S)?c(HS?) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 3．【2018黃岡中學(xué)高考預(yù)測卷】準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L?1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（ ） A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 4．【2018年衡水中學(xué)高考押題卷】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg[c(H+)/c(OH?)]。25℃時(shí)，用0.100mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L?1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．D點(diǎn)溶液的pH =11.25 B．B點(diǎn)溶液中存在c(H+)?c(OH?)=c(NO)?c(HNO2) C．C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mL D．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10?5.5 5．【2017天津卷】用沉淀滴定法快速測定 NaI等碘化物溶液中c(I?)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液 a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b．配制并標(biāo)定100mL 0.1000mol·L?1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。 Ⅱ．滴定的主要步驟 a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。 b．加入25.00mL 0.1000mol·L?1 AgNO3溶液(過量)，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d．用0.1000mol·L?1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。 e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)序號 1 2 3 消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98 f．?dāng)?shù)據(jù)處理。 回答下列問題： （1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。 （2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。 （3）滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其目的是 。 （4）b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 。 （5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測得c(I?)= mol·L?1。 （6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為 。 （7）判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果 。 ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果 。 1．【2018定州中學(xué)建模】有①NaOH溶液?、贜a2CO3溶液?、跜H3COONa溶液各10 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1，下列說法正確的是（ ） A．三種溶液pH的大小順序是①>③>② B．三種溶液中由水電離出的OH?濃度大小順序是①>②>③ C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③ D．若分別加入10mL 0.1mol·L?1鹽酸后，pH最大的是② 2．【2018東北師范大學(xué)附屬中學(xué)摸底考試】向10mL 0.5mol·L?1的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．由水電離出的c(H+)：c點(diǎn)>b點(diǎn) B．NH3·H2O的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn) C．c(Cl?)=c(NH)只存在于a點(diǎn)到b點(diǎn)間 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，一直存在：c(Cl?)>c(NH)>c(H+)>c(OH?) 3．【2018吉林一中月考】某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10?13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是（ ） A．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1 B．若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol C．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2 D．若a∶b=9∶2，則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b) g 4．【2018蘇州中學(xué)三校聯(lián)考】已知25℃時(shí)，Ka(HCOOH)=1.78×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.79×10?5。保持25℃不變，向一定體積0.1 mol·L?1的氨水中滴加0.1mol·L?1的HCOOH溶液。在滴加過程中（ ） A．水的電離常數(shù)先增大后減小 B．當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí)，c(HCOO?)=c(NH) C．c(NH3·H2O)與c(NH)之和始終保持不變 D．c(NH)·c(HCOO?)/c(NH3·H2O)c(HCOOH)始終保持不變 5．【2018江西贛州第三次月考】已知：+KOH+H2O，某同學(xué)利用該反應(yīng)對某苯甲酸樣品進(jìn)行純度測定：稱取1.220g苯甲酸樣品，配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L?1 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示： 滴定次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 24.00 24.10 22.40 23.90 下列說法中正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)用到的定量儀器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管 B．樣品中苯甲酸純度為96.00% C．滴定時(shí)選擇甲基橙作指示劑 D．滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果將偏大 6．【2018合肥調(diào)研檢測】常溫下，向100mL 0.1mol·L?1 HA溶液中逐滴加入0.2mol·L?1 MOH溶液，所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．HA的電離方程式：HA===H++A? B．N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度：Nc(Na+) C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 9．【2018西寧第一次聯(lián)考】下列說法不正確的是（ ） A．100℃時(shí)Kw=1.0×10?12，將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變 B．pH與體積都相等的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L?1的鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積前者一定大于后者 C．在NaHCO3溶液中，幾種微粒濃度的關(guān)系：c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D．在明礬溶液中，NH、K+、Cl?、HCO四種離子可以大量共存 10．【2018屆黑龍江省虎林市高三最后沖刺】下列說法正確的是（ ） A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)=10?7mol·L?l B．常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1?)+c(H+)=c(NH)+c(OH?) C．常溫下0.1mol·L?l的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH?)=10?10mol·L?l D．常溫下向10mL 0.1mol·L?l的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH)/c(NH3·H2O)將減小 11．【2018四川省綿陽中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三5月模擬】取0.1mol·L?l的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3，則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對應(yīng)的曲線是（ ） A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HB C．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB 12．【2018湖南省邵陽市高三第三次聯(lián)考】依據(jù)下表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是（ ） CH3COOH HC1O H2CO3 Ka=1.8×l0?5 Ka=3.0×l0?8 Ka1=4.4×l0?7 Ka2=4.7×l0?11 A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O?+CO2+H2O==2HC1O+CO B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大 C．向0.lmol·L?1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時(shí)溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO?) =5∶9 D．常溫下，0.lmol·L?1的 NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O) 答案與解析 一、考點(diǎn)透視 1.【答案】C 【解析】升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行裕珹項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)c(H+)和c(OH?)可求出Kw=1.0×10?14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項(xiàng)正確；溫度不變，稀釋后，c(OH?)減小，c(H+)增大，但仍在該曲線上，不可能到達(dá)d點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.【答案】C 【解析】濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使水的溫度升高，所以Kw增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和醋酸反應(yīng)，當(dāng)與硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2?)+c(OH?)+c(HS?)和物料守恒c(Na+)=2c(S2?)+2c(H2S)+2c(HS?)可得：c(H+)=c(OH?)?2c(H2S)?c(HS?)，C項(xiàng)正確；氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.【答案】B 【解析】滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后，方可裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴定過程中，溶液的pH會由小逐漸變大，B項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，可停止滴定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計(jì)算時(shí)代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.【答案】A 【解析】A項(xiàng)：D點(diǎn)lg=-8.5，則=1.0×10?8.5，因?yàn)镵w =1.0×10?14，所以c(H+)=1.0×10?11.25，pH=11.25，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NO)，物料守恒式為2c(Na+)=c(NO)+c(HNO2)，則2c(H+)?2c(OH?)=c(NO)?c(HNO2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：C點(diǎn)溶液的lg=0，則=1，HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的體積 小于20mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：A點(diǎn)溶液lg=8.5，則=1.0×10?8.5，Kw=1.0×10?14，c2(H+)=1.0×10?5.5，則HNO2的電離常數(shù)Ka===，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管　 （2）AgNO3見光易分解　 （3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)　 （4）否(或不能)(1分)　若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)　 （5）10.00　0.0600　 （6）用NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗　 （7）①偏高?、谄? 【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。（2）AgNO3見光易分解，因此需要保存在棕色試劑瓶中。（3）滴定實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，F(xiàn)e3+容易發(fā)生水解，影響滴定終點(diǎn)判斷，因此控制pH<0.5，目的是抑制Fe3+的水解。（4）Fe3+能與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，因此b、c不能顛倒，否則指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)。（5）第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02+9.98)mL×1/2=10.00mL。根據(jù)滴定原理，則n(Ag+)=n(I?)+n(SCN?)，故n(I?)=n(Ag+)?n(SCN?)=0.025L× 0.1000mol·L?1?0.01L×0.1000mol·L?1=0.0015mol，則c(I?)=0.0015mol/0.025L=0.0600mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。（7）①配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若燒杯中溶液有少量濺出，配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測得的c(I?)偏高。②滴定管0刻度在上，讀數(shù)時(shí)從上往下讀數(shù)，讀取體積偏小，計(jì)算所用NH4SCN的物質(zhì)的量偏低，測得的c(I?)偏高。 二、考點(diǎn)突破 1.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，等濃度時(shí)NaOH的pH最大，CO的水解程度大于CH3COO?的，所以三種溶液pH的大小順序是①>②>③，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿會抑制水的電離，能水解的鹽會促進(jìn)水的電離，且水解程度越大，對水的電離的促進(jìn)程度也越大，故三種溶液中由水電離出的OH?濃度大小順序是②>③>①，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①，因?yàn)榧铀♂寱龠M(jìn)CO、CH3COO?的水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別加入10 mL 0.1 mol·L?1的鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaCl，②中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，③中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，HCO水解顯堿性，所以pH最大的是②，正確。 2.【答案】C 【解析】選項(xiàng)A，b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，c點(diǎn)鹽酸過量，鹽酸抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(H+)：b點(diǎn)>c點(diǎn)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中不斷電離，NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)>a點(diǎn)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，a點(diǎn)是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液，c(NH)>c(Cl?)，b點(diǎn)是NH4Cl溶液，c(Cl?)>c(NH)，隨著鹽酸的滴入，溶液中c(Cl?)逐漸增大，故 c(Cl?)=c(NH)只存在于a點(diǎn)到b點(diǎn)間，正確。選項(xiàng)D，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過量，c(NH)逐漸減小，c(H+)逐漸增大，靠近c(diǎn)點(diǎn)時(shí)一定有c(Cl?)>c(H+)>c(NH)>c(OH?)，錯(cuò)誤。 3.【答案】A 【解析】因?yàn)镵w=10?13，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH?)=0.01mol·L?1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H+)=0.1mol·L?1，若所得混合溶液為中性，則a∶b=10∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若所得溶液為中性時(shí)，Ba2+與SO恰好完全反應(yīng)，所以用SO計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量為n=0.05b mol，B項(xiàng)正確。令a=9x，b=2x，則c(H+)=（0.1×2x+0.01×9x）/（9x+2x）=0.01(mol·L?1)，pH=?lg0.01=2，C項(xiàng)正確。又因?yàn)閚(H+)=0.01 mol·L?1×(a+b) L=0.01(a+b)mol，2H++Fe===Fe2++H2↑，所以m(Fe)=0.01（a+b）/2mol×56g·mol?1=0.28(a+b)g，D項(xiàng)正確。 4.【答案】D 【解析】溫度不變，水的電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)不同，二者正好反應(yīng)時(shí)，溶液中c(OH?)≠c(H+)，由電荷守恒知c(HCOO?)≠c(NH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； NH3·H2O與NH的物質(zhì)的量之和始終保持不變，但因滴入HCOOH溶液，混合液體積變大，故c(NH3·H2O)與c(NH)之和變小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ka(HCOOH)·Kb(NH3·H2O)=c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)·c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=Kw·c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)，溫度不變，Ka(HCOOH)、Kb(NH3·H2O)和Kw均不變，故c(NH4+)·c(HCOO-)c(NH3·H2O)·c(HCOOH)始終不變，D項(xiàng)正確。 5.【答案】B 【解析】四次實(shí)驗(yàn)共需要100mL溶液，需要用100mL的容量瓶配制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因第三次測定數(shù)據(jù)與其他三次相差太大，舍棄，其余三次滴定消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為24.00mL，又因?yàn)閪KOH，則25mL溶液中n()=0.1000mol·L?1×24.00×10?3L=2.400×10?3mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定，即一次測定中樣品質(zhì)量為1.22/4=0.3050g，所以樣品中苯甲酸純度為2.400×10-3mol×122 g/mol0.305 0 g×100% =96.00%，B項(xiàng)正確；由于苯甲酸為弱酸，滴定終點(diǎn)苯甲酸鉀溶液顯堿性，故應(yīng)選擇酚酞(pH變色范圍為8~10)作指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，兩次讀數(shù)所得V標(biāo)準(zhǔn)偏小，則計(jì)算得出的n()偏小，測定的樣品中苯甲酸純度將偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.【答案】B 【解析】由題圖知，常溫下，0.1mol·L?1HA溶液的pH=2，說明HA不能完全電離，則HA是弱酸，故其電離方程式為HAH++A?，A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖知，N點(diǎn)溶液為MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性，水的電離不受影響，K點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈堿性，水的電離受到抑制，故N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。N點(diǎn)溶液中c(M+)=c(A?)>c(H+)=c(OH?)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。K點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，根據(jù)物料守恒：c(M+)+c(MOH)=0.1mol·L?1，聯(lián)立兩式消去c(M+)，可得：c(A?)+c(OH?)+c(MOH)? c(H+)=0.1mol·L?1，D項(xiàng)正確。 7.【答案】C 【解析】甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)得到的CH3COONa溶液顯堿性，若選用甲基橙作指示劑，則沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液就會變色，故應(yīng)該選用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從P點(diǎn)到M點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，M點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，得到CH3COONa溶液，此時(shí)水的電離程度最大，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，NaOH過量，隨著加入的NaOH量的增多，對水的電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C項(xiàng)正確；N點(diǎn)加入20.00 mL NaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO?)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)②，將①代入②中得到c(OH?)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO?)+c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.【答案】C 【解析】M點(diǎn)NaOH溶液不足，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)NaOH溶液過量，溶液顯堿性，c(CH3COO?)小于c(Na+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn) pOH=b，N點(diǎn)pH=b，酸、堿對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同， C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)，溶液顯中性，醋酸過量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.【答案】D 【解析】決定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全電離產(chǎn)生的c(H+)，它不會隨溫度的變化而變化，A項(xiàng)正確；pH與體積都相等的氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，所以用0.1mol·L?1的鹽酸恰好中和時(shí)，前者所需的鹽酸體積一定大于后者，B項(xiàng)正確；NaHCO3溶液呈堿性，即說明HCO的水解程度大于其電離程度，C項(xiàng)正確；明礬電離出來的Al3+可與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.【答案】D 【解析】A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H+)不一定為10?7mol·L?l，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(C1?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)，c(OH?)＞c(H+)，c(C1?)＜c(NH4+)，若混合后c(C1?)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH?)，c(C1?)＞c(NH)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下0.1mol·L?l的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH?)=10?4mol·L?l，故C錯(cuò)誤；D．溶液中=×=，常溫下向10mL 0.1mol·L?l的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則比值減小，故D正確；故選D。 11.【答案】B 【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO＞HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，故B正確；故選B。 12.【答案】C 【解析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO?+CO2+H2O==HClO+HCO，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO?的水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液中c(CH3COO?)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10?5，c(CH3COOH)：c(CH3COO?)=5︰9，則c(H+)=1×10?5mol·L?1，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol·L?1的 NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O)，故D錯(cuò)誤；答案為C。 12