2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學,二輪,復習,小題狂做專練,打包,30 13 氮及其化合物 主要考查氮氧化合物、氨、銨鹽及硝酸的性質(zhì)。銨根離子的檢驗、氨氣的實驗室制法、硝酸的強氧化性及硝酸的工業(yè)制法等尤為考查的比較多。 1．【2018江蘇卷】用化學用語表示NH3+HCl===NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（ ） A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl 的電子式： C．NH3的結構式： D．Cl?的結構示意圖： 2．【2018新課標2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（ ） A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關 3．【2018新課標1卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用，回答下列問題： （1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_______________。 （2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應： 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g) ===2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g) ===N2O4(g) ΔH 2=?55.3kJ·mol?1 則反應N2O5(g) ===2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10?3×(kPa·min?1)，t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=________ kPa，v=_______ kPa·min?1。 ③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃) ________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________________________________________________________。 ④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。 （3）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程： 第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應 第三步 NO+NO32NO2 快反應 其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是__________（填標號）。 A．v(第一步的逆反應)>v(第二步反應) B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3 C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應活化能較高 4．【2018天津卷、節(jié)選】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ.采樣 采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。 （1）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________________________。 Ⅱ.NOx含量的測定：將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1 mL c1 mol·L?1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L?1 K2CrO7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2 mL。 （2）NO被H2O2氧化為NO的離子方程式是___________。 （3）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3?+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3++7H2O；則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3。 （4）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟③，會使測試結果_______________。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果______________。 1.【2018廣西柳州一?！炕瘜W與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（ ） A．鋼鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生電化學腐蝕而生銹 B．SO2、NO、NO2都是大氣污染物,它們在空氣中都能穩(wěn)定存在 C．水泥、玻璃、陶瓷是生產(chǎn)、生活中用量最大的無機非金屬材料 D．用NH4Cl濃溶液除鐵銹,因為NH4Cl水解顯酸性 2.【2018全國名校第二次大聯(lián)考】下列由相關實驗現(xiàn)象推出的結論正確的是（ ） A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe 與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體 3.【2018鄭州二?！看瘟姿?H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元中強酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ） A．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH?===PO+3H2O C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4 D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O-4e?===O2↑+4H+ 4.【2018安徽十校聯(lián)盟高三摸底考試】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是（ ） A．①中發(fā)生反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O B．③、④、⑥中依次盛放濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰 C．②為安全瓶，作用是防止停止加熱時①中的溶液進入③中 D．實驗結束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍 5.【2018遼寧實驗中學建?！緾u與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示。 下列有關判斷正確的是（ ） A．若銅片為51.2g，則生成0.2mol NaNO3 B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應 C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16L D．反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 6.【2018天津?qū)嶒炛袑W二次建模】已知NaNO2是色澤、味道與NaCl相似的鹽，是導致某些建筑工地食物中毒的主要物質(zhì)，它可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應：2MnO+5NO+X===Y+5NO+3H2O。下列敘述正確的是（ ） A．X是6H+、Y是2MnO2 B．反應過程中溶液的pH減小 C．還原產(chǎn)物是Mn2+ D．當有0.1mol Y生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 7.【2018陜西安康第一次質(zhì)檢】為了證明NO也可以與氧氣和水反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)，下列說法正確的是（ ） A．裝置Ⅰ的U形管中盛放的是濃硝酸 B．為觀察到NO氣體的生成, 加入酸前后都應該關閉K1、K2 C．紫色石蕊試液的作用是驗證裝置Ⅱ的長玻璃管中是否有硝酸生成 D．裝置Ⅲ不能用于制備氫氣、二氧化碳氣體 8.【2018豫南九校第四次聯(lián)考】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確的是（ ） A B C D A．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁，證明非金屬性：Cl>C>Si B．形成美麗的紅色噴泉，證明HCl極易溶于水 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，定容時如圖觀察液面會使所配制的NaOH 溶液濃度偏低 D．只產(chǎn)生紅褐色沉定，證明Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] 9.【2018合肥高三調(diào)研】某研究性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質(zhì),進行了如下實驗。 試回答下列問題: （1）某同學用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是 (用化學方程式表示)。 （2）另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石加入過量稀硝酸； ②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是 。 （3）當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是 (填選項編號)，反應的離子方程式為 。 a．還原劑 b．氧化劑 c．提供氫離子 d．提供熱能 （4）某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。 查閱資料：a．2NO+Na2O2===2NaNO2 b．6NaNO2+3H2SO4(稀) ===3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O c．酸性條件下，NO能被MnO氧化成NO 該同學利用圖丙中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。 圖丙 ①裝置的連接順序為A→ ，裝置E的作用是 。 ②充分反應后，欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2，請簡述實驗方案 。 10.【2018長沙六校聯(lián)考】亞硝酸和亞硝酸鹽在生產(chǎn)、醫(yī)藥等領域有著廣泛應用。某?；瘜W興趣小組用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究硫酸與亞硝酸鈉反應生成氣體的成分。已知NO2和NO液化溫度分別為21℃和-152℃。 （1）裝置A中盛放70%硫酸的儀器名稱為 ，反應前通入氮氣的目的是 ；儀器的連接順序(按從左到右連接)為A→ → → →B。 （2）在關閉彈簧夾、打開分液漏斗旋塞、滴入70%硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。 （3）裝置A中反應的化學方程式為 。 （4）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。 答案與解析 一、考點透視 1.【答案】C 【解析】A項，中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為，A項錯誤；B項，HCl中只含共價鍵，HCl的電子式為，B項錯誤；C項，NH3中含有3個N，一個H，NH3的結構式為，C正確；D項，Cl?最外層有8個電子，Cl?的結構示意圖為，D項錯誤；答案選C。 2.【答案】C 【解析】A. 霧和霾的分散劑均是空氣；霧和霾的分散劑均是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B. 根據(jù)示意圖分析；由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C. 在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；NH3作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D. 氮肥會釋放出氨氣；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣的氨有關，由于氨肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度使用氨肥有關，D正確。答案選C。 3.【答案】（1）O2 （2）+53.1；30.0；6.0×10－2 ；大于；溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高；13.4 （3）AC 【解析】（1）根據(jù)還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物判斷；氯氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2；（2）①根據(jù)蓋斯定律計算；已知：ⅰ.2N2O5(g) ===2N2O4(g)+O2(g) △H1＝－4.4kJ·mol?1；ⅱ.2NO2(g) ===N2O4(g) △H2＝－55.3kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律可知(ⅰ÷2)－ⅱ即得到N2O5(g) ===2NO2(g)+1/2O2(g) △H1＝＋53.1kJ·mol?1；②根據(jù)壓強之比是物質(zhì)的量之比計算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa×2＝5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此時反應速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；③根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；由于 溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)大于63.1kPa。④根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧氣是35.8kPa÷2＝17.9kPa，總壓強應該是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后壓強減少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應的壓強是71.6 kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，則反應的平衡常數(shù)Kp＝kPa ≈13.4kPa；（3）根據(jù)三步反應的特點分析判斷。A、第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C、根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選AC。 4.【答案】（1）防止NOx溶于冷凝水 （2）2NO+3H2O2===2H++2NO+2H2O （3）23(c1V1-6c2V2)3V×104 （4）偏低 偏高 【解析】（1）加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NOX溶于水中。（2）NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO+3H2O2===2H++2NO+2H2O。（3）用c2 mol·L?1 K2CrO7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2 ml，此時加入CrO為c2 V2/1000mol；所以過量的Fe2+為6c2 V2/1000mol；則與硝酸根離子反應的Fe2+為（c1 V1/1000mol—c2 V2/1000mol）mol；所以硝酸根離子為（c1 V1/1000mol—6c2 V2/1000mol）/3mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等；考慮到配制100ml溶液取出來20ml進行試驗，所以NO2為5（c1 V1/1000mol—6c2 V2/1000mol）/3mol，質(zhì)量為46×5（c1 V1/1000 mol—6c2 V2/1000mol）/3mol g，即230（c1 V1/1000mol—6c2 V2/1000mol）/3mol g，這些NO2是Vl氣體中含有的，所以含量為230（c1 V1/1000mol—6c2 V2/1000mol）/3Vmg.L?1，即為1000×230（c1 V1/1000 mol—6c2 V2/1000mol）/3V mg.m?3，所以答案是23×104（c1 V1—6c2 V2）/3V mg.m?3。（4）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。 二、考點突破 1.【答案】B 【解析】鋼鐵在潮濕的空氣中放置，鋼鐵中的碳和鐵可形成原電池的兩極，易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，A選項正確；SO2、NO、NO2都是大氣污染物，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，B選項不正確；水泥、玻璃、陶瓷是生產(chǎn)、生活中用量最大的無機非金屬材料，是三大傳統(tǒng)非金屬材料，C選項正確；用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4Cl水解顯酸性，酸與氧化鐵反應而除去鐵銹，D選項正確。 2.【答案】D 【解析】NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成NH4Cl，不能制備氨氣，NH4HCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，制得的氨氣中混有二氧化碳，不能制備氨氣，A選項錯誤；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下NO具有強氧化性，會把SO氧化成SO，不能說明該溶液中一定有SO，B選項錯誤；Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于稀HNO3的強氧化性，后者是由于Fe與稀H2SO4發(fā)生置換反應，C選項錯誤；NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應生成白色固體氯化銨，D選項正確。 3.【答案】A 【解析】次磷酸(H3PO2)屬于一元中強酸，H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO；A項正確；次磷酸(H3PO2)屬于一元中強酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+OH?===H2PO+H2O，B項錯誤；次磷酸(H3PO2)具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，即H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，C項錯誤;用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+H2PO-4e?===H3PO4+3H+，D項錯誤。 4.【答案】D 【解析】①中發(fā)生反應的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，方程式?jīng)]有配平，故A錯誤；②為安全瓶，作用是防止倒吸，產(chǎn)生的氮氣需干燥后才能通入玻璃管中反應，④為干燥氮氣的裝置，選用濃H2SO4作干燥劑，③中放氯化亞鐵是為了檢驗裝置中的空氣是否除盡，若有氧氣，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，⑥中放堿石灰，可防止空氣中的H2O與Ca3N2反應，故B、C錯誤；實驗結束后，取⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊試液，溶液變藍，故D正確。 5.【答案】A 【解析】分析整個反應過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51.2g Cu的物質(zhì)的量為0.8mol，共失去電子0.8mol×2=1.6mol，由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由Na元素守恒可得另一種產(chǎn)物NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應，B錯誤；部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4，而NO2、N2O4在標準狀況下都不 是氣體，C錯誤；反應過程中生成的Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，D錯誤。 6.【答案】C 【解析】因有酸性KMnO4溶液參與反應，故X是6H+，依據(jù)Mn原子守恒及得失電子守恒可確定Y是2Mn2+，由此可寫出對應的離子方程式：2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O，故A、B項錯誤；C項正確；由化合價變化情況知，當有0.1mol Mn2+生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，D項錯誤。 7.【答案】C 【解析】A項，Cu與濃硝酸反應生成NO2，裝置I的U形管中盛放的是稀硝酸，錯誤。B項，由于U形管中有空氣，首先應該打開K1、關閉K2，然后向U形管的左側(cè)長管口注入稀硝酸至U形管右側(cè)膠塞下沿后，迅速關閉K1，觀察到U形管內(nèi)產(chǎn)生無色氣體，再打開K1，U形管內(nèi)立即出現(xiàn)紅棕色,，說明生成了 NO2，錯誤。C項，裝置Ⅱ產(chǎn)生的NO和裝置Ⅲ產(chǎn)生的O2在裝置Ⅱ的長玻璃管中反應生成HNO3，紫色石蕊試液遇硝酸變紅色，正確。D項，裝置Ⅲ可用于固體與液體不加熱條件下反應制備氣體，如Zn與稀H2SO4反應制備H2、CaCO3與稀鹽酸反應制備CO2等，錯誤。 8.【答案】B 【解析】氯化氫不是氯元素最高價氧化物對應的水化物，錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，不能證明非金屬性：Cl>C,再者，鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會干擾證明非金屬性：C>Si，故A結論錯誤；形成美麗的紅色噴泉，證明HCl極易溶于水，故B現(xiàn)象及結論均正確；定容時俯視液面，會使所配制NaOH溶液的體積偏小，使所配制的NaOH溶液濃度偏高，故C結論錯誤；因為NaOH溶液過量，生成的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以只產(chǎn)生紅褐色沉定，不能證明 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，故D結論錯誤。 9.【答案】（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO　 （2）石灰石與稀硝酸反應生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾　 （3）c 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O　 （4）①B→C→B→D→E　吸收NO防止污染空氣　②取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2 【解析】（1）由于NO2能與水發(fā)生反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以題圖甲裝置中即使有NO2生成，集氣瓶中收集到的也是無色的NO，故該同學的推斷不合理。（2）由于2NO+O2===2NO2，利用石灰石與稀硝酸反應生成的CO2能將裝置中的空氣排出，從而防止空氣對實驗造成干擾。（3）銅過量時，溶液中的HNO3完全反應，生成Cu(NO3)2，在溶液中加入稀硫酸，提供H+，NO繼續(xù)氧化Cu。(4)①根據(jù)實驗目的，裝置的連接順序為NO發(fā)生裝置(A)→氣體凈化裝置[包括除去CO2的裝置(B)、檢驗CO2是否除盡的裝置(C)和干燥裝置(B)]→NO與Na2O2的反應裝置(D)→尾氣處理裝置(E)。②可利用查閱資料b中的反應檢驗裝置D中是否生成了NaNO2。 10.【答案】（1）分液漏斗　排盡裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對裝置A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾　C　E　D　 （2）裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體　 （3）2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O　 （4）對NO的來源認識不清 【解析】（1）裝置A中盛放70%硫酸的儀器名稱為分液漏斗。反應前通入氮氣,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對裝置A中反應產(chǎn)物檢驗的干擾。根據(jù)題意及實驗目的可知，用裝置C吸收水蒸氣，用裝置B處理尾氣，用裝置D檢驗NO，用裝置E冷卻NO2，所以儀器的連接順序為A→C→E→D→B。（2）NO與氧氣反應能生成紅棕色的NO2，所以確認裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體。（3）裝置A中硫酸與亞硝酸鈉反應生成硫酸鈉、NO、NO2和水，反應的化學方程式為2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。（4）裝置C的作用是干燥氣體，如果沒有裝置C，水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO的來源認識不清。 12