2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學二輪復習小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學,二輪,復習,小題狂做專練,打包,30 19 化學反應速率及影響因素 主要考查化學反應速率的計算，反應速率大小的比較，溫度、濃度、壓強及催化劑對比化學反應速率的影響，有關化學反應速率的圖像等知識。1【2018新課標3卷】下列實驗操作不當?shù)氖牵?）A用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是（ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間3【2018江蘇卷】（雙選）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（ ）Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2) Dc22c3，2(SO3)+3(SO2)v(第二步反應)B反應的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應活化能較高1【2018屆青海西寧五中月考】對于反應mAnB=pC，下列說法正確的是（ ）A某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數(shù)值是相同的B其他條件不變，增大壓強，反應速率加快C若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化D其他條件不變，升高溫度，反應速率加快2【2018屆山西大同一中月考】為探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是（ ）混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610B反應一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色C加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快3【2018貴陽摸底考試】在一定溫度下，10mL 0.40molL1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A06min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)-1B610min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)-1C反應至6min時，c(H2O2)0.30molL1D反應至6min時，H2O2分解了50%4.【2018河南洛陽上學期尖子生第一次聯(lián)考】關于有效碰撞理論,下列說法正確的是（ ）A活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率一定增大C升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 D增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大 5.【2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考如圖所示與對應敘述相符的是（ ） A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是CB圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示為X+3YZD圖4表示一定條件下反應：ClCH2CH2OH(g)ClCH=CH2(g)+H2O(g)H0，氯乙醇的濃度與溫度和時間的關系，則反應速率大小關系為v逆(M)v正(N)6.【2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考】一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-196kJmol-1，5 min 時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）A05min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017molL-1min-1B條件不變，起始時向容器中充入4mol SO2和2mol O2，平衡時反應放熱小于333.2kJ C若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大Dn(O2)n(SO3)的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)7.【2018陜西部分學校摸底檢測】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應過程中會發(fā)生副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）AH10B增大壓強有利于加快合成反應的速率C生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)8.【2018成都調研】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內，v(Y)=a-bt1molL-1min-1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小9【2018吉林中學二?！?化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是_。A調味劑 B防腐劑 C增稠劑 D著色劑.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。（2）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：_。.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小v正_(填“”“”或“”)v逆。（2）若t22 min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為_。（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_。（4）如果升高溫度，則v逆_(填“增大”“減小”或“不變”)。10【2018屆浙江臺州期末】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，1(SO2)+2(SO3)1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3p1，3(SO2)1(SO2)，K31，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p2p1，則p21，3(SO2)2c1，c32c3，1(SO2)+2(SO3)1，3(SO2)1(SO2)，則2(SO3)+3(SO2)1，D項正確；答案選CD。4.【答案】（1）22；0.02；大于；1.3【解析】（1）由圖示，溫度越高反應越快，達到平衡用得時間就越少，所以曲線a代表343K的反應。從圖中讀出，平衡以后反應轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃度為1 molL-1，得到：2SiHCl3SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應： 0.22 0.11 0.11（轉化率為22%）平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常數(shù)K=0.1120.782=0.02。a、b兩點的轉化率相等，可以認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即VaVb。根據(jù)題目表述得到v正=，v逆=，當反應達平衡時v正= v逆，v正= =v逆=，所以，=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4實際就是平衡常數(shù)K值，所以=0.02。a點時，轉化率為20%，所以計算出：2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4起始： 1 0 0反應： 0.2 0.1 0.1（轉化率為20%）平衡： 0.8 0.1 0.1所以xSiHCl3=0.8；xsiH2Cl2=xSiCl4=0.1；所以=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4=0.02=1.35.【答案】（1）30.0；6.0102 （2）AC【解析】（1）根據(jù)壓強之比是物質的量之比計算；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是12，又因為壓強之比是物質的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa25.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此時反應速率v2.0103306.0102（kPamin1）；（2）根據(jù)三步反應的特點分析判斷。A. 第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；B. 根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C. 根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D. 第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選AC。二、考點突破1.【答案】D【解析】化學反應速率之比等于對應物質的計量數(shù)之比，其數(shù)值與計量數(shù)有關，故A錯誤；反應體系中各物質的狀態(tài)未知，而壓強的改變只對有氣體參加的反應有影響，故B錯誤；如果B是固體物質，增加或減小B的物質的量，B的濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；溫度越高反應速率越快，故D正確。2.【答案】A【解析】A項，本實驗是探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，所以V130，V610，故A正確；B項，A中沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應后，鋅的表面凹凸不平，有很多細小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被完全吸收，所以看到的固體是灰黑色，E中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故B錯誤；C項，銀能被鋅置換出來，而鎂不能，所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液，故C錯誤；D項，因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應，氫氣生成速率下降，故D錯誤。3.【答案】C【解析】2H2O22H2OO2。06min產(chǎn)生的氧氣的物質的量n(O2)0.001mol，n(H2O2)2n(O2)0.002mol，v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)-1，A正確；3.73，1.883.73，即單位時間內產(chǎn)生的氧氣，06min大于610min，故610min的平均反應速率v(H2O2)3.3102mol(Lmin) 1，B正確；6min時，c(H2O2)0.40molL1molL10.20molL1，C錯誤；6 min時，H2O2的分解率為100%50%，D正確。4.【答案】C【解析】能夠發(fā)生反應的碰撞才能稱為有效碰撞，A項錯誤；增大反應物濃度，增大了單位體積內活化分子的數(shù)目，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，B項錯誤；升高溫度，能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的百分?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率增大，C項正確；恒溫恒容下，通入不反應的氣體，增大了壓強，但氣體反應物的濃度不變，單位體積內的活化分子數(shù)目不變，反應速率不變，D項錯誤。5.【答案】D【解析】分析題圖1可知，-lgc(X)越大，則c(X)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀的是A，故A錯誤；當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，但隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，則平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，故B錯誤；當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比時，X、Y的平衡轉化率相同，分析題圖3可知，當X的物質的量與Y 的物質的量比值為3時，平衡轉化率相同，則方程式中X、Y的化學計量數(shù)之比為31，且Z的化學計量數(shù)不能確定，故C錯誤；升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，氯乙醇的濃度減小，因此T1T2，溫度越高，反應速率越快，建立平衡需要的時間越短，與圖像符合，因此平衡時vT1vT2，則v逆(M)vT1v正(N)=vT2，故D正確。6.【答案】B【解析】測得反應放熱166.6kJ，則SO2、O2的轉化率為166.6196100%=85%，故05min內，v(O2)= 0.1molL-185%5min=0.017molL-1min-1，A項正確；條件不變，起始時向容器中充入4mol SO2和2mol O2，相當于增大壓強，由于加壓時平衡正向移動，故放出的熱量大于166.6kJ2=333.2kJ，B項錯誤；若增大O2的濃度，則平衡正向移動，SO2的轉化率增大，C項正確；起始時充入的SO2和O2的量一定，n(O2)n(SO3)的值不變，說明O2、SO3的物質的量不變，則該反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。7.【答案】C【解析】由題圖可知，隨著溫度的升高，CH3OH的產(chǎn)率逐漸減小，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)平衡逆向移動，則H10，A項正確，C項錯誤；對于有氣體參與的反應，壓強越大反應速率越快，且合成CH3OH的反應為氣體體積減小的反應，所以增大壓強有利于加快合成反應的速率，B項正確；合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)，D項正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知，T1T2，溫度越高平衡時c(X)越大，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，M點X的轉化量小于W點X的轉化量，反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；T2下，t=t1，c(Y)=a-b2molL-1，v(Y)=a-b2t1molL-1min-1，B項錯誤；M點溫度比W點溫度高，且M點c(X)大于W點c(X)，所以M點的正反應速率大于W點的正反應速率，W點時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故M點的正反應速率大于W點的逆反應速率，而W點的逆反應速率大于N點的逆反應速率，則M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C項正確；由于是恒容下反應，再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，再次平衡時X的轉化率增大，D項錯誤。9.【答案】.B.（1）溫度（2）反應物本身性質（3）催化劑.（1）（2）0.25molL1min1（3）75%（4）增大【解析】.防腐劑是減緩食物腐敗的反應速率，故B正確。.（1）夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較小。（2）反應物本身性質是影響化學反應速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與同濃度同體積的鹽酸反應更劇烈。（3）二氧化錳為該反應的催化劑，可加快反應速率。.（1）t2時刻，反應物逐漸減少，生成物逐漸增多，反應正向進行，v正v逆。（2）v0.25molL1min1。（3）t3時刻化學反應達到平衡，剩余2mol N，則轉化了6mol N，轉化率為100%75%。（4）升高溫度，正逆反應速率都增大。10.【答案】（1）0.04molL1s1 （2）1.5molL1（3）0.4molL1（4）減小增大增大不變【解析】（4）降低溫度，反應速率都減小，即生成D的速率減?。辉龃驛的濃度，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，生成D的速率增大；使用催化劑，化學反應速率加快；恒容狀態(tài)下，充入非反應氣體，參與反應的各組分濃度不變，化學反應速率不變。12