2019高考化學二輪復習小題狂做專練(打包30套).zip
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19 化學反應速率及影響因素 主要考查化學反應速率的計算,反應速率大小的比較,溫度、濃度、壓強及催化劑對比化學反應速率的影響,有關化學反應速率的圖像等知識。1【2018新課標3卷】下列實驗操作不當?shù)氖牵?)A用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2【2018天津卷】室溫下,向圓底燒瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是( )A加入NaOH,可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60,可縮短反應達到平衡的時間3【2018江蘇卷】(雙選)一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:下列說法正確的是( )Av1v2,c2K3,p22p3Cv13(SO2) Dc22c3,2(SO3)+3(SO2)v(第二步反應)B反應的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應活化能較高1【2018屆青海西寧五中月考】對于反應mAnB=pC,下列說法正確的是( )A某溫度時,化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示,其數(shù)值是相同的B其他條件不變,增大壓強,反應速率加快C若增加或減小B的物質的量,則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化D其他條件不變,升高溫度,反應速率加快2【2018屆山西大同一中月考】為探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是( )混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130,V610B反應一段時間后,實驗A、E中的金屬呈暗紅色C加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多,產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快3【2018貴陽摸底考試】在一定溫度下,10mL 0.40molL1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A06min的平均反應速率:v(H2O2)3.3102mol(Lmin)-1B610min的平均反應速率:v(H2O2)3.3102mol(Lmin)-1C反應至6min時,c(H2O2)0.30molL1D反應至6min時,H2O2分解了50%4.【2018河南洛陽上學期尖子生第一次聯(lián)考】關于有效碰撞理論,下列說法正確的是( )A活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù),化學反應速率一定增大C升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大 D增大壓強,活化分子數(shù)一定增加,化學反應速率一定增大 5.【2018豫南豫北名校第二次聯(lián)考如圖所示與對應敘述相符的是( ) A用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均與Ag+反應生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是CB圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況,由圖可知該反應的正反應是吸熱反應C一定條件下,X和Y反應生成Z,由圖3推出該反應的方程式可表示為X+3YZD圖4表示一定條件下反應:ClCH2CH2OH(g)ClCH=CH2(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的濃度與溫度和時間的關系,則反應速率大小關系為v逆(M)v正(N)6.【2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考】一定溫度下,將2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-196kJmol-1,5 min 時達到平衡,測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是( )A05min內,用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017molL-1min-1B條件不變,起始時向容器中充入4mol SO2和2mol O2,平衡時反應放熱小于333.2kJ C若增大O2的濃度,則SO2的轉化率增大Dn(O2)n(SO3)的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)7.【2018陜西部分學校摸底檢測】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1,研究發(fā)現(xiàn),反應過程中會發(fā)生副反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2,溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是( )AH10B增大壓強有利于加快合成反應的速率C生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)8.【2018成都調研】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下,在0t1時間內,v(Y)=a-bt1molL-1min-1CM點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆DM點時再加入一定量X,平衡后X的轉化率減小9【2018吉林中學二?!?化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是_。A調味劑 B防腐劑 C增稠劑 D著色劑.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切?(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:_。(2)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢:_。(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快:_。.在一定溫度下,4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如下圖:(1)比較t2時刻,正逆反應速率大小v正_(填“”“”或“”)v逆。(2)若t22 min,計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為_。(3)t3時刻化學反應達到平衡,反應物的轉化率為_。(4)如果升高溫度,則v逆_(填“增大”“減小”或“不變”)。10【2018屆浙江臺州期末】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H1,增大壓強平衡向正反應方向移動,平衡時c22c1,p22p1,1(SO2)+2(SO3)1,升高溫度平衡向逆反應方向移動,平衡時c3p1,3(SO2)1(SO2),K31,c22c1,A項錯誤;B項,K3K1,p2p1,則p21,3(SO2)2c1,c32c3,1(SO2)+2(SO3)1,3(SO2)1(SO2),則2(SO3)+3(SO2)1,D項正確;答案選CD。4.【答案】(1)22;0.02;大于;1.3【解析】(1)由圖示,溫度越高反應越快,達到平衡用得時間就越少,所以曲線a代表343K的反應。從圖中讀出,平衡以后反應轉化率為22%。設初始加入的三氯氫硅的濃度為1 molL-1,得到:2SiHCl3SiH2Cl2 + SiCl4起始: 1 0 0反應: 0.22 0.11 0.11(轉化率為22%)平衡: 0.78 0.11 0.11所以平衡常數(shù)K=0.1120.782=0.02。a、b兩點的轉化率相等,可以認為各物質的濃度對應相等,而a點的溫度更高,所以速率更快,即VaVb。根據(jù)題目表述得到v正=,v逆=,當反應達平衡時v正= v逆,v正= =v逆=,所以,=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4實際就是平衡常數(shù)K值,所以=0.02。a點時,轉化率為20%,所以計算出:2SiHCl3 SiH2Cl2+SiCl4起始: 1 0 0反應: 0.2 0.1 0.1(轉化率為20%)平衡: 0.8 0.1 0.1所以xSiHCl3=0.8;xsiH2Cl2=xSiCl4=0.1;所以=x2SiHCl3xsiH2Cl2xSiCl4=0.02=1.35.【答案】(1)30.0;6.0102 (2)AC【解析】(1)根據(jù)壓強之比是物質的量之比計算;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是12,又因為壓強之比是物質的量之比,所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPa25.8kPa,則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa5.8kPa30.0kPa,因此此時反應速率v2.0103306.0102(kPamin1);(2)根據(jù)三步反應的特點分析判斷。A. 第一步反應快,所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率,A正確;B. 根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,B錯誤;C. 根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效,C正確;D. 第三步反應快,所以第三步反應的活化能較低,D錯誤。答案選AC。二、考點突破1.【答案】D【解析】化學反應速率之比等于對應物質的計量數(shù)之比,其數(shù)值與計量數(shù)有關,故A錯誤;反應體系中各物質的狀態(tài)未知,而壓強的改變只對有氣體參加的反應有影響,故B錯誤;如果B是固體物質,增加或減小B的物質的量,B的濃度不變,反應速率不變,故C錯誤;溫度越高反應速率越快,故D正確。2.【答案】A【解析】A項,本實驗是探究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同,所以V130,V610,故A正確;B項,A中沒有加入硫酸銅,鋅與稀硫酸反應后,鋅的表面凹凸不平,有很多細小的鋅的顆粒,由于顆粒很小,光被完全吸收,所以看到的固體是灰黑色,E中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面,金屬變?yōu)樽霞t色,故B錯誤;C項,銀能被鋅置換出來,而鎂不能,所以與CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液,故C錯誤;D項,因為鋅會先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降,故D錯誤。3.【答案】C【解析】2H2O22H2OO2。06min產(chǎn)生的氧氣的物質的量n(O2)0.001mol,n(H2O2)2n(O2)0.002mol,v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)-1,A正確;3.73,1.883.73,即單位時間內產(chǎn)生的氧氣,06min大于610min,故610min的平均反應速率v(H2O2)3.3102mol(Lmin) 1,B正確;6min時,c(H2O2)0.40molL1molL10.20molL1,C錯誤;6 min時,H2O2的分解率為100%50%,D正確。4.【答案】C【解析】能夠發(fā)生反應的碰撞才能稱為有效碰撞,A項錯誤;增大反應物濃度,增大了單位體積內活化分子的數(shù)目,有效碰撞的幾率增大,反應速率增大,但活化分子百分數(shù)不變,B項錯誤;升高溫度,能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?,增大了活化分子的百分?shù),有效碰撞的次數(shù)增多,反應速率增大,C項正確;恒溫恒容下,通入不反應的氣體,增大了壓強,但氣體反應物的濃度不變,單位體積內的活化分子數(shù)目不變,反應速率不變,D項錯誤。5.【答案】D【解析】分析題圖1可知,-lgc(X)越大,則c(X)越小,越先生成沉淀,則首先生成沉淀的是A,故A錯誤;當正、逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態(tài),但隨著溫度升高,逆反應速率大于正反應速率,則平衡逆向移動,說明該反應的正反應為放熱反應,故B錯誤;當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比時,X、Y的平衡轉化率相同,分析題圖3可知,當X的物質的量與Y 的物質的量比值為3時,平衡轉化率相同,則方程式中X、Y的化學計量數(shù)之比為31,且Z的化學計量數(shù)不能確定,故C錯誤;升高溫度,平衡向吸熱的正反應方向移動,氯乙醇的濃度減小,因此T1T2,溫度越高,反應速率越快,建立平衡需要的時間越短,與圖像符合,因此平衡時vT1vT2,則v逆(M)vT1v正(N)=vT2,故D正確。6.【答案】B【解析】測得反應放熱166.6kJ,則SO2、O2的轉化率為166.6196100%=85%,故05min內,v(O2)= 0.1molL-185%5min=0.017molL-1min-1,A項正確;條件不變,起始時向容器中充入4mol SO2和2mol O2,相當于增大壓強,由于加壓時平衡正向移動,故放出的熱量大于166.6kJ2=333.2kJ,B項錯誤;若增大O2的濃度,則平衡正向移動,SO2的轉化率增大,C項正確;起始時充入的SO2和O2的量一定,n(O2)n(SO3)的值不變,說明O2、SO3的物質的量不變,則該反應達到平衡狀態(tài),D項正確。7.【答案】C【解析】由題圖可知,隨著溫度的升高,CH3OH的產(chǎn)率逐漸減小,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)平衡逆向移動,則H10,A項正確,C項錯誤;對于有氣體參與的反應,壓強越大反應速率越快,且合成CH3OH的反應為氣體體積減小的反應,所以增大壓強有利于加快合成反應的速率,B項正確;合成CH3OH反應的平衡常數(shù)表達式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2),D項正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知,T1T2,溫度越高平衡時c(X)越大,則逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,M點X的轉化量小于W點X的轉化量,反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量,A項錯誤;T2下,t=t1,c(Y)=a-b2molL-1,v(Y)=a-b2t1molL-1min-1,B項錯誤;M點溫度比W點溫度高,且M點c(X)大于W點c(X),所以M點的正反應速率大于W點的正反應速率,W點時,反應達到平衡,正逆反應速率相等,故M點的正反應速率大于W點的逆反應速率,而W點的逆反應速率大于N點的逆反應速率,則M點的正反應速率大于N點的逆反應速率,C項正確;由于是恒容下反應,再加入一定量X,相當于增大壓強,平衡向正反應方向移動,再次平衡時X的轉化率增大,D項錯誤。9.【答案】.B.(1)溫度(2)反應物本身性質(3)催化劑.(1)(2)0.25molL1min1(3)75%(4)增大【解析】.防腐劑是減緩食物腐敗的反應速率,故B正確。.(1)夏天溫度較高,反應速率較大,而冬天溫度較低,反應速率較小。(2)反應物本身性質是影響化學反應速率的主要因素,鎂比鋅活潑,與同濃度同體積的鹽酸反應更劇烈。(3)二氧化錳為該反應的催化劑,可加快反應速率。.(1)t2時刻,反應物逐漸減少,生成物逐漸增多,反應正向進行,v正v逆。(2)v0.25molL1min1。(3)t3時刻化學反應達到平衡,剩余2mol N,則轉化了6mol N,轉化率為100%75%。(4)升高溫度,正逆反應速率都增大。10.【答案】(1)0.04molL1s1 (2)1.5molL1(3)0.4molL1(4)減小增大增大不變【解析】(4)降低溫度,反應速率都減小,即生成D的速率減?。辉龃驛的濃度,增加反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,生成D的速率增大;使用催化劑,化學反應速率加快;恒容狀態(tài)下,充入非反應氣體,參與反應的各組分濃度不變,化學反應速率不變。12
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