酸堿鹽 知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc
《酸堿鹽 知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《酸堿鹽 知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
中考化學(xué)總結(jié):酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)九年級(jí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中考化學(xué)有哪些答題技巧? 指導(dǎo)考生:做選擇題首先要穩(wěn),把所有選項(xiàng)看清楚,在題目關(guān)鍵詞和易出錯(cuò)處做標(biāo)記 完整簡(jiǎn)潔地表述;答化學(xué)題時(shí)以準(zhǔn)確為先,其次才是速度中考化學(xué)總結(jié):酸堿鹽知識(shí)點(diǎn) 酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒有,只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)3、能導(dǎo)電的溶液中,所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),所以整個(gè)溶液不顯電性。例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325,如Na+為3n個(gè),求SO42-的個(gè)數(shù),(此類題要會(huì))解:3n+22n=5n+2x,則x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素() 堿中一定含有金屬元素()化合物中一定含有非金屬元素() 堿中一定含有氫氧元素()酸中一定含有氫元素() 有機(jī)物中一定含有碳元素()5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì),說出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)i. 與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇HX變紅色,無色酚酞不變色。ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件:在活動(dòng)性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)時(shí),不生成氫氣而生成水,H2CO3酸性太弱)iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)7、溶液的酸堿度常用pH來表示,pH=7時(shí)溶液呈中性,pH7時(shí)呈酸性,pH7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng),pH越大,堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7(雨水的pH7顯弱酸性),SO3溶于水,溶液pH7,CO2溶于水,溶液pH7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,測(cè)定時(shí),用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水。條件:堿必須可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件:鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換)鹽與酸反應(yīng) (與前面相同)鹽與堿反應(yīng) (與前面相同)鹽與鹽反應(yīng) 條件:反應(yīng)物均溶,且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義:凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外) 性質(zhì) 與水反應(yīng)(堿可溶)堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液(H+):只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl 2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:用鹽酸和石灰水銨鹽(NH4+):用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式:氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是:CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性,但不是堿)純堿晶體Na2CO3 10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4 5H2O (藍(lán)礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3?H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色:Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的,粉末狀是黑色,不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色無水CuSO4是白色 CuSO4 .5H2O是藍(lán)色 Cu(紫)紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解),放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO3 .10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化),放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4:能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。稀HCl、H2SO4用于除銹。 NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多,應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 檢驗(yàn)Cl-:AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-:BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3制取Ca(OH)2用:CaO+H2O波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是:KNO3、NaCl14、制堿(1)可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2=2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl不溶性堿可受熱分解:Cu(OH)2 CuO+ H2O制金屬銅:兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如:CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2:Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl七、題型講解:1、離子共存:即離子不能結(jié)合成H2O、。例:下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì):(所加物質(zhì),能去除雜質(zhì)成分,不能與原物質(zhì)反應(yīng),也不引進(jìn)新雜質(zhì),最好生成原物質(zhì)。)例:NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3) K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)3、區(qū)分物質(zhì):找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。例:NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3找顏色;有顏色的、無顏色的,兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例:下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無法 一 一 鑒別的是( )ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl2、制取物質(zhì):2HCl+ 2NaCl + + ;Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 ; NaOH+ = +H2O、推斷題:(1)敘述型:找關(guān)鍵詞;(2)框圖型:找題眼;(3)表格型:兩兩反應(yīng),找現(xiàn)象;(4)密碼型:找特殊性質(zhì);(5)連線型:找反應(yīng)種類,代入- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 酸堿鹽 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 酸堿 知識(shí)點(diǎn) 總結(jié)
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-9382995.html