阿伏加德

1、1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,第一章 化學(xué)常用計量,4.真題演練,考點強化： 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律,一、考點精講,1.考點精講,Vm,22.4 Lmol1,體積,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析 先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。,【典例1】在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確。

2、1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,第一章 化學(xué)常用計量,4.真題演練,考點強化： 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律,一、考點精講,1.考點精講,Vm,22.4 Lmol1,體積,相同,二、典例剖析,2. 典例剖析,解析 先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。,【典例1】在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確。

3、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第 一 章,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,欄目導(dǎo)航,1影響物質(zhì)體積的因素,考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,2氣體摩爾體積 (1)定義：一定溫度和壓強下，_____________________的氣體所占的體積。符號為________，單位為__________________________。 (2)標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(指溫度為_________，壓強為___________)下約為________________。 (3)計算公式：氣體摩爾體積Vm、氣體體積V和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系：________。 (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的________和________。,單。

4、歡迎進入化學(xué)課堂,氣體狀態(tài)方程：,PV=nRT(1),PV=(m/M)RT(2),公式變形：,PM=mRT/V=RT,即：M=RT/P(3),推論：,1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質(zhì)量：4、同溫、同壓、同體積：,V1/V2=n1/n2,1/2=M1/M2,P1/P2=n1/n2,V1/V2=M2/M1,m1/m2=M1/M2=1/2,練習(xí),同溫同壓下，同體積的H。

5、2019-2020年高一化學(xué)寒假作業(yè)第5天溶液配制阿伏加德羅定律及推論 【學(xué)習(xí)目標】1學(xué)會怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2學(xué)會運用阿伏加德羅定律及其推論解決問題。 【本日作業(yè)】 一、選擇題(共8題，每題只有一個。

6、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考題集萃實戰(zhàn)演練 1(xx全國卷)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( D ) A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為。

7、2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 阿伏加德羅定律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是 ( ) A. 在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 阿伏加德羅定律及推論（含解析） 【知識點的認識】 1、阿伏伽德羅定律： 同溫同壓下，體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律 2、阿伏伽德羅定律推論：。

9、2019年高中化學(xué) 第一章 阿伏加德羅定律及其推論小專題大智慧 專題專練 新人教版必修1 1雙選題下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等體積、等密度的CO和C2H4 C等溫、等。

10、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用,決定物質(zhì)體積大小的主要因素（一定條件下）,粒子數(shù),粒子本身大小,粒子間距,固體、液體,氣體,任何氣體,相同條件,分子間平均距離,若氣體分子數(shù)相同,氣體所占體積,近似相等,近似相等。

11、2019版高中化學(xué) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2.4 物質(zhì)的量(四)阿伏伽德羅定律教案 新人教版必修1 目標確立依據(jù) 課標分析 1、學(xué)生通過思考和小組討論，能知道阿伏伽德羅定律的使用范圍和常規(guī)計算。 2、學(xué)生通過計算，熟練。

12、1 1 2 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 一 氣體摩爾體積 1 下列說法中正確的是 A 22 4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22 4 L一氧化碳的質(zhì)量 B 同溫 同壓 同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同 C 等體積 等密度的CO。

13、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 1 什么叫氣體摩爾體積 為什么標準狀況下 1摩爾任何氣體的體積大約相同 氣體分子間的距離有什么特點 受溫度和壓強的影響 分子間距離比分子直徑大 與分子的種類無關(guān) 相同條件下 間距幾乎相同。

14、阿伏加德羅定律 高考第一輪復(fù)習(xí) 一 阿佛加德羅定律及其推論定律 在相同的溫度和壓強下 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)目 推論 同溫同壓下 氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比即V1 V2 n1 n2 同溫同壓下 同。