化學反應的方向

1、第2章 化學反應的方向、限度與速率,第1節(jié) 化學反應的方向,我們生活中越來越多的汽車帶來的大氣污染，有人設想讓CO與NO反應產(chǎn)生兩種無毒的氣體，其中一種是空氣的主要成分之一，寫出此反應的化學方程式,2CO+2NO=2CO2+N2,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，那么是否所有的化學反應都能夠自發(fā)進行呢？,自發(fā)過程 在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程。,【探究】 探究以下自發(fā)過程中有哪些共同的變化趨勢 （1）自然界中水總是從高處往低處流； （2）電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動； （3）水蒸氣。

2、第二單元 化學反應的方向和限度 化學反應的方向,專題2 化學反應速率與化學平衡,反應物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應,從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2 Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,有些放熱反應為什么需要加熱或點燃？,需要最初的反應動力,實例： CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷,有些放熱反應為什么需要持續(xù)加熱？,反應過程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應持續(xù)進行所需的熱動力,外界提供能量,從能。

3、2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向教學設計 魯科版選修4 【教學目標】1、理解能量判據(jù)、熵的概念 2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對化學反應進行方向的共同影響 3、學會利用能量判據(jù)和熵判據(jù)分析化學反應進行的方。

4、2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向課堂鞏固訓練 魯科版選修4 1已知下列過程都能自發(fā)進行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是( ) A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) H0 BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)。

5、2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向課堂鞏固訓練2 魯科版選修4 1對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是( ) A有時焓變對反應的方向起決定性作用 B有時熵變對反應的方向起決定性作用 C焓變和熵變。

6、2019-2020年高中化學 2.1化學反應的方向教案 魯科版選修4 知識與技能： 1. 了解焓變、熵變與反應方向的關系； 2. 能通過H-TS及給定的S數(shù)據(jù)定量判斷反應的方向 過程與方法： 分別通過分析反應焓變與反應熵。

7、2019-2020年高中化學化學反應的方向教案5 魯科版選修4 知識與技能： 1. 了解焓變、熵變與反應方向的關系； 2. 能通過H-TS及給定的S數(shù)據(jù)定量判斷反應的方向 過程與方法： 分別通過分析反應焓變與反應熵變與。

8、2018 2019學年高中化學上學期 化學反應的方向 教學設計 課題 第二章第四節(jié) 化學平衡第四課時 學 習 目 標 知識與技能 1 了解熵變 焓變的含義 2 了解焓判據(jù) 熵判據(jù)對化學反應方向判斷的局限性 3 理解綜合判據(jù)判斷化學。

9、課時規(guī)范練24 化學反應的方向 化學平衡常數(shù) 一 選擇題 本題共8小題 每小題7分 共56分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是 A 非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應 自發(fā)反應。

10、課時分層作業(yè) 九 化學反應的方向 建議用時 40分鐘 基礎達標練 1 下列關于自發(fā)過程的說法中正確的是 A 自發(fā)過程的逆過程在此條件下是非自發(fā)的 B 自發(fā)變化一定能進行 非自發(fā)變化一定不能進行 C 自發(fā)反應一定能進行徹底。

11、 歡迎進入化學課堂 第八單元化學反應的方向 限度和速率 第八單元 知識框圖 第八單元 使用建議 內(nèi)容特點1 本單元的內(nèi)容主要有三個 化學反應的方向和限度 化學反應速率 化學平衡移動原理又是處理具體平衡 如水解平衡 電離平衡 沉淀溶解平衡等 的知識基礎 化學反應速率和化學平衡是高考考試大綱中規(guī)定的必考內(nèi)容 在高考中往往以中等難度以上試題形式出現(xiàn) 是體現(xiàn)高考區(qū)分度的重要部分 該部分內(nèi)容理論性強 比較抽。

12、第二章化學反應的方向,一、化學熱力學及其研究目的判斷化學反應方向的三個參數(shù)二、熱化學和焓變（H)1反應熱的測定1）恒壓熱效應Qp2）恒容熱效應Qv2焓與焓變(焓,H,Enthalpy)1）熱力學第一定律2）焓與焓變3熱化學方程式4熱效應的計算1）Hess定律（反應熱加合定律）2）標準生成焓（）3）鍵焓,三、熵(S)和Gibbs自由能變G,1熵(S,Entropy)1）定義及其意義2）標準熵3）。

13、第3節(jié)化學反應的方向 化學平衡常數(shù),考綱要求:1.了解化學平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。(變化觀念與平衡思想) 2.能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率()。(證據(jù)推理與模型認知),考點一,考點二,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,化學反應的方向 1.自發(fā)過程 (1)定義:在一定條件下,不需要借助、等外力作用就能自動進行的過程。 (2)特點:體系趨向于從能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槟芰繝顟B(tài)(體系。

14、第二章 化學反應的方向,一、化學熱力學及其研究目的 判斷化學反應方向的三個參數(shù) 二、熱化學和焓變（H) 1 反應熱的測定 1）恒壓熱效應Qp 2）恒容熱效應Qv 2 焓與焓變 (焓, H, Enthalpy) 1）熱力學第一定律 2）焓與焓變 3 熱化學方程式 4 熱效應的計算 1）Hess 定律（反應熱加合定律） 2）標準生成焓（ ） 3）鍵焓,三、熵(S)和 Gibbs自由能變G,1 熵 (S。