微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣

1、第2課時(shí) 不同類型的晶體 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1 NaCl 金剛石 足球烯 干冰 石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力 a a 2 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體的形成方式 a a 3 離子晶體 分子晶體 原子晶體。

2、第1課時(shí)原子核外電子的排布 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 原子的構(gòu)成 1 原子是由和構(gòu)成的 2 在多電子原子里 電子的能量 3。

3、第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象 專題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 碳元素能形成多種單質(zhì) 根據(jù)教材內(nèi)容和你熟悉的知識(shí) 填寫下表。

4、第4課時(shí)元素周期表的應(yīng)用 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū) 1 分界線的劃分 沿著周期表中 之間。

5、第2課時(shí)不同類型的晶體 專題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 晶體 1 晶體具有的幾何外形 構(gòu)成晶體的微粒有 2 常見(jiàn)的晶體類型有晶體 晶。

6、第1課時(shí)離子鍵 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 離子鍵的形成過(guò)程 以NaCl為例 Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7 均不穩(wěn)定 即它們。

7、第3課時(shí)元素周期表 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 按照由小到大排列 將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行 1 元素周期表的發(fā)展歷。

8、第2課時(shí)元素周期律 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 以11 18號(hào)元素為例填寫下表 一 原子結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律 Na 11 A Mg Al 12 1 2。

9、第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 共價(jià)鍵的形成過(guò)程 1 氯分子的形成過(guò)程 一 共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 請(qǐng)你根據(jù)上。

10、第2課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1 化學(xué)鍵的含義 a a 2 共價(jià)鍵的概念和成因 b b 3 共價(jià)化合物的概念 a a 4 簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型 結(jié)構(gòu)式 a a 5 簡(jiǎn)單共價(jià)分子的電子式 b b 6 碳的成鍵特點(diǎn)。

11、第1課時(shí) 離子鍵 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1 離子鍵的概念和成因 b b 2 離子化合物的概念 a a 3 簡(jiǎn)單離子化合物的電子式 b b 能力要求 1 通過(guò)NaCl的形成過(guò)程 理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件 2 知道離子鍵 離子化。

12、第2課時(shí) 元素周期律 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 元素主要化合價(jià) 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 b b 能力要求 1 通過(guò)分析1 18號(hào)元素原子核外電子排布 原子半徑 主要化合價(jià)的。

13、第3課時(shí) 元素周期表 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 元素周期表的結(jié)構(gòu) 同主族 同周期元素原子核外電子排布 元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 b b 能力要求 1 知道元素周期表的發(fā)展歷程 2 能說(shuō)出元素周期表的編排原則以及周期 族。

14、第2課時(shí) 元素周期律 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 元素主要化合價(jià) 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 b b 能力要求 1 通過(guò)分析1 18號(hào)元素原子核外電子排布 原子半徑 主要化合價(jià)的。

15、第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1 主族元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)三者的關(guān)系 c c 2 元素周期表的發(fā)展史 意義及作用 a b 能力要求 1 會(huì)比較同周期 同主族元素的金屬性和非金屬性的。