優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí)

1、第五節(jié)海水資源的開(kāi)發(fā)利用環(huán)境保護(hù)與綠第五節(jié)海水資源的開(kāi)發(fā)利用環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)色化學(xué) 考綱要求 1.了解海水的綜合利用。2.了解常見(jiàn)元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解科學(xué)技術(shù)社會(huì)的相互關(guān)系如化學(xué)與生活材料能源環(huán)境等。4.理解在。

2、專(zhuān)題講座五元素推斷題的解題策略 一元素在周期表中的位置推斷 1根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 1最外層電子規(guī)律： 2次外層電子規(guī)律： 原子次外層有2個(gè)電子的元素一定位于第二周期；原子次外層有8個(gè)電子的元素位于第三周期和長(zhǎng)周期的AA族；原子次外層18。

3、專(zhuān)題講座六多池串聯(lián)組合裝置的解題方法 將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，是高考試卷中電化學(xué)部分的重要題型。該類(lèi)題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個(gè)方面：電極的判斷電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)。

4、專(zhuān)題講座八電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)KaKbKwKhKsp 電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)，水解平衡常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分內(nèi)容為新課標(biāo)中的新增知識(shí)，在高考題中頻繁現(xiàn)身，已成為新高考的熱點(diǎn)內(nèi)。

5、第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第三節(jié)電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 考綱要求1.了解電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 一電解原理 1電解：使 通過(guò)電解。

6、第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第三節(jié)鹽類(lèi)的水解 考綱要求1.理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)過(guò)程一般規(guī)律。2.了解影響鹽類(lèi)水解平衡的條件。3.了解鹽類(lèi)水解對(duì)水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。5.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 1。

7、選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.能規(guī)范書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素136號(hào)原子核外電子的電子排布式和電子排布圖。2.能運(yùn)用原子核外電子躍遷等解釋某些實(shí)際問(wèn)題。3.能用電離能電負(fù)性等解釋元素的某些性質(zhì)。4.掌握周期表。

8、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物。

9、第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化合物合成高分第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化合物合成高分子化合物子化合物 考綱要求1.了解糖類(lèi)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類(lèi)在食品加工和生物能源開(kāi)發(fā)上的應(yīng)用。2.了解氨基酸的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。了解氨基酸與人體健康。

10、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng) 考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)考點(diǎn)一電。

11、第四節(jié)金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物第四節(jié)金屬材料開(kāi)發(fā)利用金屬礦物 考綱要求 1.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。2.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 一金屬材料 1合金 1概念： 合金是指兩種或兩種以上的金屬或。

12、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 1沉淀溶解平衡 1溶解平衡的建立：考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用2。

13、第二節(jié)原電池化學(xué)電源第二節(jié)原電池化學(xué)電源 考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。 1概念和反應(yīng)本質(zhì) 原電池是把 轉(zhuǎn)化為的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是。 2原電池構(gòu)成條件 1兩個(gè)活潑性。

14、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 考綱要求1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 考點(diǎn)一水的電離考點(diǎn)一水的電離 3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 1水的。

15、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求1.了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能鍵長(zhǎng)鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型spsp2sp3。3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的。

16、選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物 考綱要求1.能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。2.了解常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。3.了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的。

17、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng) 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.理解外界條件濃度溫度壓強(qiáng)催化劑等對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 一可逆反應(yīng) 1定義：在 條件下既可以向正。

18、選修2化學(xué)與技術(shù)第一章化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)第一章化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 考綱要求1.了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類(lèi)。2.了解合成氨的主要原理原料重要設(shè)備流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。3.了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特。

19、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律 考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解金屬非金屬在元素周期表中的位。

20、第二節(jié)鋁及其重要化合物第二節(jié)鋁及其重要化合物 考綱要求 1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 一鋁的存在和物理性質(zhì) 1存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 ，自然界中的鋁全部以態(tài)存在。 2物理性質(zhì) 銀白色。

21、專(zhuān)題講座七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的解題方法 一常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類(lèi)型 1物質(zhì)的量或濃度時(shí)間圖像 此類(lèi)圖像要注意各曲線(xiàn)的折點(diǎn)達(dá)平衡時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。 2速率時(shí)間圖像 此類(lèi)圖像定性。

22、第九章有機(jī)化合物第一節(jié)甲烷乙烯苯煤石油天然氣第一節(jié)甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用的綜合利用 考綱要求1.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。2.了解甲烷乙烯苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。3.了解煤石油天然氣的綜合利用。。

23、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 考綱要求 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 一氧化還原反應(yīng) 1氧化還原反應(yīng)的概念特征和實(shí)質(zhì)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念考點(diǎn)一。

24、第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。。

25、專(zhuān)題講座三無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題的突破策略 工藝流程題就是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來(lái),并根據(jù)物質(zhì)生產(chǎn)流程中的有關(guān)化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn),該類(lèi)試題具有以下特點(diǎn): 1箭頭:箭頭進(jìn)入的是投料即反應(yīng)物出去的是生成物包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物. 2三線(xiàn)。

26、第三章烴的含氧衍生物第三章烴的含氧衍生物 考綱要求1.了解醇酚醛羧酸酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系.2.能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響.3.結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)化合物的安全。

27、第二節(jié)乙醇乙酸基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)合成高第二節(jié)乙醇乙酸基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)合成高分子分子 考綱要求1.了解乙醇乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。2.了解糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。 1乙醇乙酸結(jié)構(gòu)和性。

28、第二章烴和鹵代烴第二章烴和鹵代烴 考綱要求1.以烷烯炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成結(jié)構(gòu)性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣石油液化氣汽油的主要成分及應(yīng)用。3.舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。4.了解鹵代烴的典型代表物的組成。

29、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件濃度溫度壓強(qiáng)催化劑等對(duì)反。

30、第二章化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用第二章化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用 考綱要求1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2.了解煤石油和天然氣等綜合利用的意義。3.了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類(lèi)。4.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。5。

31、第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器和基本操作 考綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.識(shí)。

32、專(zhuān)題講座一化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想 題型一差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 1所謂差量就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和始態(tài)量與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和終態(tài)量的差, 這種物理量可以是質(zhì)量物質(zhì)的量氣體體積氣體壓強(qiáng)反應(yīng)過(guò)程中的熱。

33、第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算.2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用.3.了解化學(xué)反應(yīng)的方。