知識點(diǎn)精析精練

1、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 人類進(jìn)步的關(guān)鍵知識歸納 1化學(xué)與人類社會的發(fā)展 古代：化學(xué)還沒有真正成為系統(tǒng)學(xué)科，人們在生活、生產(chǎn)中不自覺地運(yùn)用了化學(xué)原理。如火藥、冶金、釀酒等。 近代：以化學(xué)。

2、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 金屬晶體 一、金屬晶體中，自由電子和金屬陽離子之間存在著的較強(qiáng)相互作用，許多金屬離子相互結(jié)合在一起形成的晶體叫金屬晶體。 二、由于金屬晶體中存在自由電子，它可在晶。

3、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 堿金屬小結(jié) 1認(rèn)識小蘇打、蘇打、大蘇打 (1)小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，化學(xué)式為NaHCO3，是一種細(xì)小的白色晶體。 小蘇打的制取是將CO2通入氨的飽和氯化鈉溶液中。反應(yīng)的化。

4、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 物質(zhì)的量小結(jié) 1“摩爾”是怎樣定義的? 摩爾來源于拉丁文(moles)，原意是大量和堆量。1971年，有14個(gè)國家參加的第十四屆國際計(jì)量大會做出決定：確定“物質(zhì)的量”為國際單位。

5、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 鹵族元素 1原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性 相似性：最外層都有7個(gè)電子。 遞變性：電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。 2物理性質(zhì)的相似性與遞變性 相似性：都是有色。

6、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 物質(zhì)的量濃度知識歸納 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的單位 g mol 溶液的單位 g L 計(jì)算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100%w(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/m(溶液)100 物質(zhì)。

7、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 一、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的程序 二、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的題型 1限定幾種原料，制備一種或幾種物質(zhì)。 2限定幾種原料，要求用幾種不同的方法制備一種物質(zhì)。 。

8、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 燃燒熱和中和熱 一、燃燒熱 1燃燒熱的概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位一般為：kJmol，符號： 2燃燒。

9、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng)的本質(zhì) 一、離子反應(yīng)的本質(zhì) 對“離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小”這句話的深刻理解應(yīng)是因某些離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而造成離子濃度的減小，不能簡單地認(rèn)。

10、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化 熱點(diǎn)聚焦 1 根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系，熟練掌握下表幾類化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生條件和適用范圍，并能舉出典型的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例。 。

11、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 電解原理及其應(yīng)用 熱點(diǎn)聚焦 1原電池與電解池的比較 2以惰性電 項(xiàng)目 原電池 電解池 電極名稱 正極(非金屬或不活潑金屬) 負(fù)極(相對活潑的金屬) 陽極(與電源正極相連。

12、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 知識歸納 一、膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間，表面積大，因而表現(xiàn)出下列特性： 有強(qiáng)的吸附能力明礬的凈水； 能透過濾紙而不能透過半。

13、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 離子反應(yīng) 1強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及物質(zhì)分類 在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。主要有強(qiáng)酸，如H2SO4、HCI、 HNO3等；強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；。

14、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一、反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱的定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱，反應(yīng)熱用符號H表示，單位一般采用kJmol。 2反應(yīng)中能量的變。

15、2019-2020年高三化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 接觸法制硫酸 知識歸納 接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及生產(chǎn)過程可歸納為：三種原料：黃鐵礦(或硫)、空氣、983的三個(gè)階段：造氣、接觸氧化、三氧化硫的吸收 三套設(shè)備：沸騰爐、接。

16、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識歸納 1物質(zhì)穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系 物質(zhì)具有的能量越低則越穩(wěn)定,反之，物質(zhì)具有的能量越高則越不穩(wěn)定。一般來說，物質(zhì)拆成活潑的原子能量會升高。。

17、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 氣體摩爾體積知識歸納 知識網(wǎng)絡(luò) 氣體 摩爾 體積 氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)1 mol任何氣體 所占體積約為224L)。其單位為L。

18、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 堿金屬元素 1相似性 (1)原子結(jié)構(gòu)：最外層都是一個(gè)電子，Me-M+。 (2)物理性質(zhì)：銀白色(銫金色)、質(zhì)軟、密度小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電性強(qiáng)。 (3)化學(xué)性質(zhì)：相似于鈉(與Cl2、O2、H2。

19、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 鈉知識歸納 1物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小于1g/cm3、硬度小、熔點(diǎn)低、易傳熱、導(dǎo)電。 2化學(xué)性質(zhì)： (1)與非金屬(O2、S、Cl2等)反應(yīng) 4Na+O22Na2O(常溫) 2Na+O2Na2O2(。

20、2019-2020年高一化學(xué) 知識點(diǎn)精析精練 鹵素小結(jié) 1鹵族元素的性質(zhì) 最外層 電子數(shù) 原子 半徑 得電子 能力 非金 屬性 常見 化合價(jià) F 都 依 依 依 -1 Cl 是 次 次 次 -1、+1 Br 7 增 減 減 -1、+5 I 個(gè) 大 弱 弱 -1 2。