高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt
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基礎課時3鐵、銅及其重要化合物,1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質及其應用。2.了解常見金屬的活動順序。3.了解合金的概念及其重要應用。,最新考綱,考點一鐵及其重要化合物的性質,1.鐵的性質(1)物理性質,知識梳理固考基,銀白色,良好,四,(2)化學性質鐵單質性質活潑,有較強的還原性,主要化合價為2價和3價。與非金屬單質的反應:a.與O2的反應:常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為_。點燃:_。,Fe2O3,b.與Cl2的反應:_。c.與S的反應:_。與水的反應:常溫下鐵與水不反應,在高溫條件下與水蒸氣反應:3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。與酸的反應:a.與非氧化性酸反應的離子方程式:_。b.與氧化性酸反應:遇冷的濃硫酸或濃硝酸_,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應,但無H2產(chǎn)生。,Fe2H=Fe2H2,鈍化,與某些鹽溶液的反應:a.與CuSO4溶液反應的離子方程式:_。b.與FeCl3溶液反應的離子方程式:_。提醒:鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同,F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3,而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3;鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,2.鐵的化合物(1)鐵的氧化物物理性質,鐵紅,磁性氧化鐵,紅棕色,2,3,化學性質FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式為_,_,_。(2)鐵的氫氧化物物理性質,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O,白色,紅褐色,化學性質a.穩(wěn)定性Fe(OH)2:不穩(wěn)定,分解產(chǎn)物復雜;在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,反應的化學方程式為_,現(xiàn)象為白色固體變成_,最終變?yōu)開。Fe(OH)3:不穩(wěn)定,受熱易分解,化學方程式為_。b.堿性Fe(OH)2屬于二元弱堿,F(xiàn)e(OH)3屬于三元弱堿,與非氧化性強酸反應的離子方程式分別為_。,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰綠色,紅褐色,Fe(OH)22H=Fe22H2O;,Fe(OH)33H=Fe33H2O,制備分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應制得,離子方程式分別為_。(3)Fe2和Fe3的相互轉化上述轉化關系中標號反應的離子方程式為_,_,_。,Fe22OH=Fe(OH)2;Fe33OH=Fe(OH)3,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,提醒:Fe3O4的組成可理解為FeOFe2O3,與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)反應時生成Fe2和Fe3;與氧化性酸(如HNO3)反應時生成Fe3;與還原性酸(如HI)反應時生成Fe2。配制FeSO4溶液時加入稀硫酸防止Fe2的水解,加入鐵粉防止Fe2被氧化。Fe3與I、S2、HS等強還原性離子不能大量共存。制取Fe(OH)2時,所用溶液要煮沸除氧氣,要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,或在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應。,1.(RJ必修1P637改編)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2,進行如下實驗操作時,最佳順序是(),加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A.B.C.D.答案C,2.(RJ必修1P639改編)下列離子方程式正確的是(),A.鐵與鹽酸反應:2Fe6H=2Fe33H2B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2Cl2=Fe32ClC.氯化鐵與過量氨水反應:Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化鐵溶液中加入鐵粉:2Fe3Fe=3Fe2答案D,3.(溯源題)判斷下列說法是否正確,(4)檢驗溶液中是否含有Fe2,取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象()(2015江蘇化學,13C)探源:本高考題組源于RJ必修1P61“實驗310”與“科學探究”及其拓展,考查了Fe3、Fe2的有關性質。,題組一鐵及其化合物的性質判斷1.(2015成都一診)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(),題組精練提考能,A.實驗、反應制得的物質均為純凈物B.實驗、均未發(fā)生氧化還原反應C.實驗、均為放熱反應D.實驗、所涉及的物質均為電解質解析實驗制得的是Fe(OH)3膠體,屬于混合物,且屬于吸熱反應,選項A、C錯誤;實驗中涉及的物質Cl2、鐵絲均為單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,選項D錯誤。答案B,2.(2015鄭州質檢)下列敘述正確的是(),A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.Fe和Fe2O3等物質的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出D.在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,會有CO2產(chǎn)生,但無Fe(OH)3沉淀生成,C,3.(1)下列各圖示中,能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。,(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。,解析(1)因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理相同,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中;的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2,與電解水產(chǎn)生的OH結合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保護,能防止空氣進入;中液面加苯阻止了空氣進入;由于帶入空氣中的氧氣,能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀。,(2)Fe2易水解,要加入稀硫酸防止其水解;Fe2易被空氣中的O2氧化,要加Fe粉防止Fe2被氧化。氣體的溶解度隨溫度升高而降低,所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案(1)(2)稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2,【方法總結】Fe(OH)2的制備方法方法一:有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應,如圖1所示。,方法二:還原性氣體保護法用H2將裝置內的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三:電解法用鐵作陽極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯或煤油,如圖3所示。圖3,拓展:方法三中,寫出陽極反應及陰極反應,并推測Fe(OH)2的生成位置。陽極:_;陰極:_。_。,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,Fe(OH)2白色沉淀在燒杯中部生成,題組二Fe2、Fe3轉化及檢驗4.(2015陜西安康二次調研,10)A、B、C為3種單質(其中A為固體,B、C為氣體),將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如圖,下列推斷正確的是(),A.物質B是H2B.物質C是Cl2C.物質D是FeCl2D.物質F是FeCl2解析將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,則D為FeCl3;結合轉化關系,根據(jù)A為固體單質,B、C為氣體單質,則A為Fe,B為Cl2,F(xiàn)為FeCl2;由于B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E,則C為H2,E為HCl。答案D,5.(2014九江市高三模擬)下列離子的檢驗方法合理的是(),A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2,不含有Mg2解析A項,F(xiàn)e2遇到KSCN不變色,F(xiàn)e2是否存在不確定;B項,F(xiàn)e3干擾Fe2的檢驗,若原溶液中含有Fe3不含F(xiàn)e2,也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象;D項,Mg(OH)2為白色沉淀,易被紅褐色沉淀掩蓋,不確定。,C,題組三鐵及其重要化合物的實驗探究6.(簡答規(guī)范練)Fe3O4是重要的化學試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。,請回答下列問題:(1)圖2中儀器a的名稱是_。(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇_(填序號)作為A裝置。(3)對圖2中裝置進行氣密性檢查的方法是_。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_。,(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時,在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應一段時間后,若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗,某同學為確定生成物中有2價鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解。寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式_。寫出確定2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論_。,解析本題考查Fe3O4的制備及其性質檢驗等,意在考查考生分析、設計實驗方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個裝置只有可以達到流速可控的目的。(3)檢查裝置的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管,確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。(5)在硬質玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應,并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍色,說明溶液中沒有Fe3,即生成物中除了有Fe3O4外,還有鐵粉剩余,F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3被Fe還原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3和Fe2,其離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗溶液中含有Fe2,可用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。,答案(1)長頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水,過一會,水不再下滴,說明裝置的氣密性良好(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)鐵粉燃燒,有火星四射(6)鐵粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小試管取少量高錳酸鉀溶液,滴入幾滴題述溶液,若紫色變淺,說明有Fe2存在(或用小試管取少量溶液后,向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,說明有Fe2),考點二銅及其重要化合物,1.銅的性質,知識梳理固考基,(1)物理性質:銅是_色金屬,具有良好的_性、_性和延展性。(2)化學性質,紫紅,導電,導熱,寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式:化學方程式:_(_固體)?;瘜W方程式:_。與氧化性酸a.與濃硫酸共熱:_;b.與稀硝酸反應的離子方程式:_;c.與濃硝酸反應的離子方程式:_。提醒:銅與濃H2SO4的反應不能寫成離子方程式。,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,綠色,與鹽溶液反應a.與硝酸銀溶液:_;b.與FeCl3溶液:_。,Cu2Ag=2AgCu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2.氧化銅和氧化亞銅,CuO2H=Cu2H2O,3.氫氧化銅,(1)物理性質:_色_溶于水的固體。(2)化學性質及應用,藍,不,4.CuSO45H2O,CuSO45H2O為_晶體,俗稱_。無水CuSO4為_粉末,遇水變藍色(生成CuSO45H2O),可作為水的檢驗依據(jù)。提醒:無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑,但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。,藍色,藍礬、膽礬,白色,1.(RJ必修1P686改編)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是(),A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到B.銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受D.銅的化學性質不穩(wěn)定,在空氣中易轉化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通答案B,2.(溯源題)判斷下列說法的正誤,題組一銅及其化合物的性質1.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質,操作正確且能達到實驗目的的是(),題組精練提考能,A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠,解析A項濃硫酸溶于水時放熱,應該是把反應后的溶液倒入水中,故該項錯誤;B項需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應,故該項錯誤;C項氯化銅溶液中存在水解平衡,加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅,故該項錯誤;D項銅和鹽酸不反應,只有銅綠Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應,故該項正確。答案D,2.相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應,二者相比較,相等的是(),A.銅片完全消耗時所用的時間B.反應中轉移的電子總數(shù)C.反應所消耗硝酸的物質的量D.反應生成氣體的體積(標準狀況)解析銅片和濃硝酸、稀硝酸反應,因為濃度越大反應速率越快,完全反應消耗的時間肯定不同,A錯誤;兩反應中消耗的銅單質的物質的量相等,反應中失去電子的物質都是銅,所以失去的電子總數(shù)相等,即轉移的電子總數(shù)相等,B正確;因為兩反應中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同,所以消耗硝酸的物質的量和生成的氣體體積都不相等,C、D均錯誤。,B,3.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H發(fā)生反應:Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中,下列有關說法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{色、同時有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解,解析若誤認為Cu不與熱的稀硝酸反應會造成錯選D。如果樣品部分生成了Cu2O,也會有類似現(xiàn)象發(fā)生,即這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度,A項錯誤、C項正確;由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應,所以不論CuO是否完全分解,溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn),B、D項錯誤。答案C,【練后歸納】常見銅及其化合物的顏色,題組二廢銅及其礦物綜合利用4.(簡答規(guī)范練)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示:,(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”,Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅,反應的化學方程式為_。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的_極,可在_極得到純度較高的精銅。,除去Al3發(fā)生反應的離子方程式是_。選用提供的試劑,設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是_。實驗方案:_。,【思維建?!繌U銅綜合利用的常見流程框圖模式,考點三金屬材料及金屬礦物的利用,1.合金,知識梳理固考基,金屬與非金屬,低,大,提醒:構成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬,也可以是金屬與非金屬,合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能熔化,若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點,則二者不能形成合金。,2.常見金屬材料(1)黑色金屬材料鋼鐵。_是用量最大,用途最廣的合金。,鋼,(2)有色金屬材料銅和鋁。我國使用最早的合金是_,常見的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金。,青銅,3.金屬冶煉,(1)金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學性質不活潑的金屬,在自然界以_態(tài)存在;化學性質較活潑的金屬在自然界中以_態(tài)存在。(2)金屬冶煉的一般步驟富集:除去雜質,提高礦石中有用成分的含量。冶煉:利用氧化還原反應,用_把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質。精煉:提純金屬。,化合,游離,還原劑,(3)金屬的冶煉方法熱分解法:加熱分解HgO和Ag2O的化學方程式分別為:_;_。熱還原法:a.焦炭還原法:用C還原CuO的化學方程式:_。,b.一氧化碳還原法:工業(yè)上煉鐵的反應原理:_。c.H2還原法:用H2還原WO3的化學方程式:_。d.活潑金屬還原法:用Al還原Cr2O3的化學方程式:_。,電解法:電解熔融Al2O3、MgCl2冶煉Al、Mg的化學方程式分別為:_。提醒:冶煉Al時只能電解Al2O3不能電解AlCl3(共價化合物,熔融時不導電)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。金屬冶煉方法與金屬活動性的關系:,1.(RJ必修1P681改編)合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是(),合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件,得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.B.C.D.答案A,2.(溯源題)2013山東理綜,28(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3探源:本考題源于RJ必修1P68“金屬礦物的開發(fā)利用”,對常見金屬的冶煉方法進行了考查。,題組一金屬及合金的性能考查1.某合金與鐵的物理性質的比較如下表:,題組精練提考能,已知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能來看,該合金不適合作()A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼解析由該合金與鐵的物理性質比較可知,其導電性比Fe差很多,不適合作導線。,A,2.(2015德陽一診)2015年底在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(),A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應,鋰能與酸反應,故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案D,題組二金屬的冶煉原理及方法3.(2015河北石家莊模擬)下列制備金屬單質的方法或原理正確的是(),A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質MgB.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質AlC.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質NaD.加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu,答案B,4.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(),A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.在濕法煉銅與火法煉銅的反應中,銅元素都發(fā)生還原反應C.用磁鐵礦煉鐵的反應中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉移9moleD.鋁熱法還原鐵的反應中,放出的熱量能使鐵熔化解析在利用磁鐵礦煉鐵的過程中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉移8mole,C項錯誤。其余三項均正確。答案C,【歸納反思】金屬活動順序表隱含的重要解題信息,提示:由于Na的沸點高于850,而K的沸點低于850,在850時K形成蒸氣而逸出,使化學反應向正方向進行。,- 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