2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練24 化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計算(含解析).doc
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課練24化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率及相關(guān)計算小題狂練12019湖南長沙中學月考已知:反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)Hq,在密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是()A恒容時通入稀有氣體使壓強增大,平衡不移動B增大壓強,反應(yīng)速率加快且可以提高Z的產(chǎn)率C恒壓時,增加一定量Z(g),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大D恒容時增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案:C解析:恒容時通入稀有氣體,體系的壓強增大,但反應(yīng)混合物的濃度不變,則平衡不移動,A正確。由于mnq,增大壓強,平衡正向移動,則Z的產(chǎn)率提高,B正確。恒壓時,增加一定量Z(g),達到的新平衡與原平衡等效,各物質(zhì)的濃度不變,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,C錯誤。恒容時增大X(g)的物質(zhì)的量,平衡正向移動,則Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。2研究發(fā)現(xiàn),液態(tài)苯是優(yōu)質(zhì)儲氫材料:C6H6(l)3H2(g)C6H12(l)。一定溫度下,在密閉容器中充入一定量液態(tài)苯(足量)和適量氫氣,經(jīng)反應(yīng)達到平衡后,測得c(H2)2 molL1。保持溫度不變,將容積體積壓縮至原來一半,達到新平衡時c(H2)為()A1 molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL1答案:B解析:該可逆反應(yīng)只有一種氣體,平衡常數(shù)K,溫度不變,則平衡常數(shù)K不變,氫氣濃度不變。3在密閉容器中充入一定量X、Y氣體,發(fā)生反應(yīng):aX(g)bY(l)cZ(g),達到平衡時,測得c(X)1 molL1。溫度不變時,將容器體積縮小至原來的一半,達到新平衡時c(X)1.5 molL1。下列推斷正確的是()A上述反應(yīng)中有ac,A項錯誤,B項錯誤。X的轉(zhuǎn)化率增大,C項錯誤。平衡向右移動時,氣體總質(zhì)量增大,氣體總物質(zhì)的量減小,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,D項正確。4環(huán)己基甲醛是有機合成、藥物合成的重要中間體。在合適的催化劑作用下,用環(huán)己烯可制備環(huán)己基甲醛,反應(yīng)原理如下:在恒壓密閉容器中加入一定比例的反應(yīng)物,測得反應(yīng)過程中產(chǎn)物含量隨溫度變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Ab點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)BH0Cc、d、f三點的反應(yīng)速率逐漸減小D升高溫度,平衡向生成環(huán)己烯的方向移動答案:D解析:從圖像看出,c點對應(yīng)的體系達到平衡狀態(tài),c點前的a、b點均未達到平衡,A項錯誤;達到平衡之后,隨著溫度升高,產(chǎn)物的百分含量降低,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項錯誤;c、d、f三點對應(yīng)的溫度依次升高,它們的反應(yīng)速率依次增大,C項錯誤;該可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,D項正確。5向、兩個體積相同的恒容密閉容器中各充入2 mol NO2氣體,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1,達到平衡后,、兩個容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為1和2。下列推斷正確的是()A轉(zhuǎn)化率大小:1甲乙B平衡時,c(NO):甲丙乙C平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率:甲乙D平衡時,甲中c(N2)0.40 molL1答案:B解析:起始反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,則起始時反應(yīng)速率:丙甲乙,A正確。丙中起始c(N2)、c(O2)分別是甲中起始量的2倍,則丙中c(NO)是甲中c(NO)的2倍,B錯誤。甲與乙相比,甲可看作是在乙平衡基礎(chǔ)上增大c(O2),而增大c(O2),平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大,故平衡時N2的轉(zhuǎn)化率:甲乙,C正確。T 時,K0.09,甲中起始c(N2)c(O2)0.46 molL1,則有則平衡常數(shù)K0.09,解得x0.06,故平衡時甲中c(N2)0.46 molL10.06 molL10.40 molL1,D正確。72019天津靜海一中調(diào)研一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)D(s)H0,t1時達到平衡。在t2t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()A反應(yīng)方程式中的x等于1Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DDt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4答案:D解析:t2時刻C的濃度增大,t2t3時間內(nèi)C的濃度不變,說明平衡不移動,應(yīng)是增大壓強引起的,壓強不影響該平衡體系,則有x112,A錯誤。使用催化劑,平衡不移動,C的濃度不變,B錯誤。由圖可知,t3時刻后,C的濃度逐漸增大,而移去少量D,平衡不移動,C的濃度不變,C錯誤。t1t3時間內(nèi)溫度相同,則平衡常數(shù)相同,由圖可知,t1時刻C的平衡濃度為0.50 molL1,則有 A(g) B(g)2C(g)D(s)起始濃度/(molL1) 0.5 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.25 0.25 0.50平衡濃度/(molL1) 0.25 0.25 0.50故該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K4,D正確。8已知X(g)Y(g)Z(g)G(g)H的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。溫度/6007008301 0001 200平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4在830 時,向2 L密閉容器中投入a mol X、b mol Y氣體,反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是()A600 和1 200 時該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式相同B該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C上述反應(yīng)達到平衡時X的最大轉(zhuǎn)化率為50%D上述反應(yīng)達到平衡時密度、相對分子質(zhì)量都不變答案:B解析:根據(jù)數(shù)據(jù)表知,升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。92019北京朝陽區(qū)模擬將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說法不正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B實驗1中,前5 min用CO表示的反應(yīng)速率為0.16 molL1min1C實驗2中,平衡常數(shù)為KD實驗3與實驗2相比,改變的條件可能是溫度答案:D解析:由表中數(shù)據(jù)計算可知,650 和900 時CO的轉(zhuǎn)化率分別為40%、20%,說明溫度越高,CO的轉(zhuǎn)化率越小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確。實驗1中前5 min生成1.6 mol CO2,同時消耗1.6 mol CO,則有v(CO)0.16 molL1min1,B正確。實驗2中達到平衡時,n(CO2)0.4 mol,則有CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 1 0.5 0 0 0.2 0.2 0.2 0.2 0.8 0.3 0.2 0.2則900 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,C正確。實驗2和3 CO、H2O的起始量相等,實驗3達到平衡所需時間比實驗2短,則實驗3的反應(yīng)速率快,達到平衡時實驗2和3中n(CO2)均為0.4 mol,而升高溫度,平衡逆向移動,平衡時n(CO2)減小,故改變的條件可能是使用了催化劑,D錯誤。10已知可逆反應(yīng)3X(g)2Y(s)nC(g)H。若p1p2,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是(注明:表格中數(shù)據(jù)為X的轉(zhuǎn)化率)()p1MPap2MPa400 99.699.7500 96.997.8A其他條件不變,升高溫度,H減小Bn可能等于2、1C200 的平衡常數(shù)大于600 的平衡常數(shù)D加入高效催化劑,不改變C的體積分數(shù)答案:A解析:化學反應(yīng)的焓變與化學計量數(shù)有關(guān),與反應(yīng)溫度無關(guān),A項錯誤;Y為固體,增大壓強時X的轉(zhuǎn)化率增大,說明n0,經(jīng)60 s達到平衡狀態(tài),生成0.4 mol Z。下列說法正確的是()A60 s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(X)0.005 molL1s1,X的轉(zhuǎn)化率為80%B其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,X的平衡濃度增大C其他條件不變,若降低溫度,逆反應(yīng)速率減小,X的體積分數(shù)也減小D其他條件不變,若初始投入2 mol X和2 mol Y,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小答案:D解析:60 s達到平衡,生成0.4 mol Z,則有v(Z)0.01 molL1s1,根據(jù)反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系可得v(X)v(Z)0.01 molL1s10.005 molL1s1;消耗X的物質(zhì)的量為0.005 molL1s12 L60 s0.6 mol,則X的轉(zhuǎn)化率為100%20%,A錯誤。將容器體積變?yōu)? L,平衡逆向移動,但X的平衡濃度減小,B錯誤。降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡逆向移動,則X的體積分數(shù)增大,C錯誤。其他條件不變,初始投入2 mol X和2 mol Y,當將原容器容積擴大為原來的1.5倍時,可與新的平衡等效,由于容器擴大,壓強減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,X、Y的轉(zhuǎn)化率均減小,D正確。12在V L恒容密閉容器中充入2 mol CO,2 mol NO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H,測得在溫度T1、T2時,不同時刻CO的濃度(molL1)如表所示:時間/min溫度/K0246810T110.700.600.550.500.50T210.800.650.500.450.45下列說法正確的是()A由此推知,T1T2,H0BT1時NO的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2CT1時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.0D平衡時再充入1 mol CO和1 mol NO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小答案:C解析:A項,從數(shù)據(jù)表看出,T1時反應(yīng)較快,說明T1大于T2;從平衡時CO濃度看出,T1時CO濃度較大,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),錯誤;B項,T1時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,T2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為55%,錯誤;C項,平衡時c(CO)c(NO)0.50 molL1,c(CO2)0.50 molL1,c(N2)0.25 molL1,KLmol11.0,正確。D項,再充入等物質(zhì)的量的CO和NO,相當于對原平衡體系加壓,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),故平衡向右移動,CO、NO的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,錯誤。132019黑龍江哈爾濱三中模擬在一定溫度下,將H2和I2(g)各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是()A反應(yīng)前4 min的平均速率v(HI)2.5103 molL1min1B當體系壓強不再改變時可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和0.06 mol HI,平衡不移動答案:B解析:反應(yīng)前4 min n(I2)由0.16 mol減少到0.11 mol,則有v(HI)2v(I2)22.5103 molL1min1,A正確。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng),恒容時氣體總壓強不變,故不能根據(jù)壓強判斷是否達到平衡狀態(tài),B錯誤。由表中數(shù)據(jù)可知,達到平衡時n(I2)0.10 mol,此時c(I2)0.010 molL1,則有 H2(g)I2(g)2HI(g)起始濃度/(molL1) 0.016 0.016 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.006 0.006 0.012平衡濃度/(molL1) 0.010 0.010 0.012則該溫度下平衡常數(shù)為K1.44,C正確。再充入0.05 mol H2、0.05 mol I2(g)和0.06 mol HI,由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),充入氣體的物質(zhì)的量之比與原平衡狀態(tài)相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量之比相等,相當于增大壓強,則平衡不移動,D正確。142019遼寧師大附中模擬T1 時,向容器為2 L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生如下反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列說法錯誤的是()A前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)0.025 0 molL1min1B其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g),達到平衡時n(C)T2),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案:D解析:前10 min內(nèi)消耗0.50 mol A,同時生成0.50 mol C,則有v(C)0.025 0 molL1min1,A正確。10 min時,反應(yīng)的n(B)2n(A)2(1.00 mol0.50 mol)1.00 mol,則10 min時,B的物質(zhì)的量為0.20 mol,與30 min時B的物質(zhì)的量相等,則反應(yīng)10 min時已達到平衡狀態(tài);其他條件不變,若起始時向容器中充入0.50 mol A(g)和0.60 mol B(g),將容積縮小為原來的時與原平衡等效,達到平衡時n(C)0.25 mol,但擴大容積,恢復到原體積,壓強減小,平衡逆向移動,故達到平衡時n(C)K(T2)20,說明升高溫度,平衡正向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D錯誤。152019江西臨川二中、蓮塘一中聯(lián)考在2 L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列說法不正確的是()A實驗中,若5 min時測得n(B)0.050 mol,則05 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為v(A)0.015 molL1min1B實驗中達到平衡后,增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)K不變C700 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0D實驗中,達到平衡時,a0.10答案:D解析:實驗中,5 min時測得n(B)0.050 mol,則消耗的n(A)n(B)0.20 mol0.050 mol0.15 mol,故有v(A)0.015 molL1min1,A正確。反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故增大壓強,平衡不移動,則A的轉(zhuǎn)化率不變,溫度不變,平衡常數(shù)K不變,B正確。700 時,n(C)0.24 mol,則有 A(g)B(g)2C(g)D(s)起始濃度/(molL1) 0.10 0.15 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.06 0.06 0.12平衡濃度/(molL1) 0.04 0.09 0.12則700 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0,C正確。600 時,n(C)0.30 mol,則有 A(g) B(g)2C(g)D(s)起始濃度/(molL1) 0.15 0.10 0平衡濃度/(molL1) 0.075 0.025 0.15則有600 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K12,對比實驗和可知,升高溫度,平衡常數(shù)減小,故實驗中K4.0,因此K4.0,推知a1B圖乙中,A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C溫度為T1、w2時,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng),達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強將增大答案:C解析:w增大,CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大,則減小,由上述分析可知:w2w11,A項正確;由圖甲知,w一定時,溫度升高,增大,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故溫度升高,正反應(yīng)平衡常數(shù)減小,故圖乙中曲線A、B分別表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)、正反應(yīng)的平衡常數(shù),B項正確;由圖乙可知,T1時平衡常數(shù)為1,設(shè)起始時CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a mol和2a mol,達到平衡時轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)三段式法進行計算: CH2=CHCH3(g)Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)HCl(g)起始/mol a 2a 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol ax 2ax x x則1,解得xa,則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為a2a100%33.3%,C項錯誤;該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,正反應(yīng)放熱,在恒容絕熱裝置中進行題述反應(yīng),體系內(nèi)溫度升高,根據(jù)pVnRT知,達到平衡時裝置內(nèi)的氣體壓強將增大,D項正確。172019江西臨川二中、蓮塘一中聯(lián)考T ,將2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入體積為1 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(s)H0.060答案:C解析:5 min時測得n(M)0.050 mol,則有v(M)v(N)1.0103 molL1min1,A錯誤。實驗達到平衡時n(M)0.080 mol,則有 X(g)Y(g)M(g)N(g)起始濃度/(molL1) 0.01 0.04 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡濃度/(molL1) 0.002 0.032 0.008 0.008則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1.0,B錯誤。實驗和的溫度均為800 ,設(shè)反應(yīng)中X的轉(zhuǎn)化率為x,則有K1.0,解得x0.6,故有X的轉(zhuǎn)化率為60%,C正確。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求得平衡常數(shù)為K(700 )2.6K(800 )1.0,說明升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則該反應(yīng)的H0;實驗達到平衡時n(M)0.20 mol0.60.12 mol,若實驗與均在800 下進行,經(jīng)計算達到平衡時n(M)0.06 mol,而升高溫度時,平衡逆向移動,n(M)b mol0.060 mol,D錯誤。課時測評1.在密閉容器中進行反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。達到平衡后,降低溫度,平衡常數(shù)增大。下列說法正確的是()A升高溫度,平衡常數(shù)減小,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B增大反應(yīng)物濃度,平衡轉(zhuǎn)化率一定增大C其他條件不變,縮小體積,氣體平均相對分子質(zhì)量增大D改變條件,平衡正向移動,平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率一定都增大答案:C解析:根據(jù)題意,達到平衡后,降低溫度,平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0。A項,升高溫度,平衡向左移動,平衡常數(shù)減小,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;B項,增大CO2的濃度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,錯誤;C項,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),縮小體積,平衡向右移動,氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,相對分子質(zhì)量增大,正確;D項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),如果溫度不變,則平衡常數(shù)不變,錯誤。22019山西呂梁段考一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。5 min時達到平衡,測得反應(yīng)放出166.6 kJ熱量。下列說法錯誤的是()A05 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)0.017 molL1min1B的值不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大D條件不變,起始時向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時放熱小于333.2 kJ答案:D解析:1 mol O2完全反應(yīng)時放出196 kJ熱量,則放出166.6 kJ熱量時消耗0.85 mol O2,故用O2表示的平均反應(yīng)速率為v(O2)0.017 molL1min1,A正確。的值不變時,各物質(zhì)的濃度保持不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確。增大O2的濃度,平衡正向移動,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大,C正確。條件不變,起始時向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,達到新的平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡中大,則平衡時放出熱量大于333.2 kJ,D錯誤。3在1.0 L恒容密閉容器中加入4 mol N2O5,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):()N2O5N2O3O2,()N2O3N2OO2。達到平衡時c(O2)4.5 molL1、c(N2O3)1.5 molL1。下列推斷合理的是()A平衡時,c(N2O5)2 molL1B平衡時,c(N2O)1 molL1C反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.5 molL1DN2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為25%答案:C解析:用三段法計算: ()N2O5N2O3O2開始(molL1) 4 0 0平衡(molL1) 4x x x ()N2O3N2OO2開始(molL1) x 0 x平衡(molL1) xy y xy依題意, 解得:平衡時,c(N2O5)1 molL1,A項錯誤;c(N2O)1.5 molL1,B項錯誤;反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.5 molL1,C項正確;N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為100%75%,D項錯誤。42019四川成都七中模擬T 下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A壓強:p1p2Bb、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù):KcKbCa點:2v(NH3)正3v(H2)逆Da點:NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3答案:B解析:A項,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),恒溫時,壓強越大,N2的體積分數(shù)越小,p1p2,故A項錯誤;B項,b、c兩點對應(yīng)溫度bKb,故B正確;C項,反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,3v(NH3)正2v(H2)逆,故C錯誤;D項,對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g),假設(shè)反應(yīng)前氨氣的物質(zhì)的量為1 mol,反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為x mol,則0.1,解得x,因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為,故D錯誤。62019北京海淀區(qū)模擬羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)H0。在2 L密閉容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下表:實驗溫度起始時平衡時平衡常數(shù)1T10.2000.200000.020 0K12T20.2000.20000n2K23T20.4000.40000n3K3下列判斷中不正確的是()AK1BK2K3,且n32n2C初始反應(yīng)速率:實驗3實驗2實驗1D實驗2中平衡時的c(COS)0.028 6 molL1答案:D解析:達到平衡時n(COS)0.020 0 mol,則有 H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)起始濃度/ molL1 0.100 0.100 0 0平衡濃度/molL1 0.090 0 0.090 0 0.010 0 0.010 0則平衡常數(shù)K1,A正確。實驗2和3的溫度均為T2,平衡常數(shù)相等,則有K2K3;實驗2和3中起始CO2、H2S的物質(zhì)的量之比均為1:1,則達到平衡時二者的轉(zhuǎn)化率相等,從而推知n32n2,B正確。該反應(yīng)的H0,升高溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,由于K1K2,則有T1實驗1;實驗2和3相比,溫度均為T2,但實驗3中起始反應(yīng)物的量大,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,則初始反應(yīng)速率:實驗3實驗2,C正確。實驗2的平衡常數(shù)K2,設(shè)平衡時c(COS)x,則有K2,解得x0.014 3 molL1,D錯誤。72019河南漯河高中模擬在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A200 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25B由甲圖和乙圖可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H0,由甲圖可知,溫度為200 時,平衡時A的物質(zhì)的量變化量為0.4 mol,B的物質(zhì)的量變化量為0.2 mol,在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,平衡時C的體積分數(shù)就最大,故an(A) :n(B)0.4 mol:0.2 mol2,B錯誤。由甲圖可知,達到平衡時C的體積分數(shù)為0.25,200 時,向容器中加入2 mol A和1 mol B,相當于增大壓強,平衡正向移動,故C的體積分數(shù)大于0.25,C正確。由乙圖可知,n(A) :n(B)一定時,溫度變化,C的體積分數(shù)發(fā)生變化。則200 降溫到100 ,原平衡發(fā)生移動,正、逆反應(yīng)速率均減小,D錯誤。8COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):(1)計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K_。(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_T(8)(填“”或“”)。(3)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)_molL1。(4)比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_(5)比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小,v(56)_v(1516)(填“”或“”),原因是_。答案:(1)0.234 molL1(2)v(23)v(1213)(5)在相同溫度時,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大解析:(1)第8 min時的平衡常數(shù)K0.234。(2)從三種物質(zhì)的濃度變化趨勢可知,從第4 min開始,平衡正向移動。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以改變的條件是升高溫度。因此有:T(2)v(23)v(1213)。(5)在56 min和1516 min時反應(yīng)溫度相同,但1516 min時各組分的濃度都小,因此反應(yīng)速率小。92019重慶巴蜀中學模擬NO2、NO、CO、NO等是常見大氣污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO等的處理對建設(shè)美麗中國具有重要的意義。(1)已知:NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1。斷開1 mol下列物質(zhì)的所有化學鍵時所消耗能量分別為NO2COCO2NO812 kJ1 076 kJ1 490 kJ632 kJN2(g)O2(g)NO(g)H89.75 kJmol1K22NO(g)O2(g)2NO2(g)H112.3 kJmol1K3寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式:_,此熱化學方程式的平衡常數(shù)K_(用K1、K2、K3表示)。(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2(g)4CO(g)4CO2(g)N2(g),某溫度下,在1 L密閉容器中充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,此時容器的壓強為1 atm,5 s時反應(yīng)達到平衡,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?,則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)_。若此溫度下,某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為a molL1、0.4 molL1、0.1 molL1、1 molL1,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,a的取值范圍為_。答案:(1)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1(2)0.008 molL1s10aK,即,解得a0.8,故a的取值范圍為0aK2,則其正反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):如圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是_(填“a”或“b”)。下列說法能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。A容器中氣體的壓強不再變化B混合氣體的密度不再變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化Dv正(H2)2v正(CH3OH)(3)500 K時,在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)c(CH3OCH3),則04 min,反應(yīng)的v(H2)_;反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)中CH3OH的轉(zhuǎn)化率_。(4)二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示,則X電極的電極反應(yīng)式為_。用該電池對鐵制品鍍銅,當鐵制品質(zhì)量增加64 g時,理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_g(精確到0.01)。答案:(1)放熱(2)aAC(3)0.8 molL1min16.2580%(4)CH3OCH33H2O12e=2CO212H7.67解析:(1)300 和500 時,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1K2,說明升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)的H0,升高溫度,平衡逆向移動,甲醇的體積分數(shù)逐漸減小,故曲線a符合變化情況。反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng),若容器中氣體的壓強不變,則混合氣體的總物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A正確;CO、H2和CH3OH都是氣體,混合氣體的密度始終不變,B錯誤;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則混合氣體的總物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C正確;達到平衡時,有v正(H2)2v逆(CH3OH),D錯誤。(3)4 min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO的物質(zhì)的量為4 mol80%3.2 mol,v(CO)0.4 molL1min1,從而可得v(H2)2v(CO)20.4 molL1min10.8 molL1min1。則 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始濃度/(molL1) 2 4 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) 1.6 3.2 1.6平衡濃度/(molL1) 0.4 0.8 1.6則有反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25。反應(yīng)達到平衡時,2c(CH3OH)c(CH3OCH3),則反應(yīng)中CH3OH的轉(zhuǎn)化率100%80%。(4)由圖可知,H向Y電極遷移,則Y電極是正極,X電極是負極,CH3OCH3在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H,電極反應(yīng)式為CH3OCH33H2O12e=2CO212H。用該燃料電池對鐵制品鍍銅,鐵作陰極,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,當鐵制品質(zhì)量增加64 g時,生成1 mol Cu,電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,據(jù)得失電子守恒可知消耗CH3OCH3的物質(zhì)的量為 mol,其質(zhì)量為 mol46 gmol17.67 g。- 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