2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題04 氧化還原反應(yīng)1【2017北京卷】下列變化中,氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【名師點睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時,Na2O2既是氧化劑、又是還原劑,而H2O、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。2【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A硅太陽能電池工作時,光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A?!窘馕觥緼、硅太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ),利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無關(guān);B、鋰離子電池工作時,涉及到氧化還原反應(yīng);C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程,與氧化還原反應(yīng)有關(guān);D、葡萄糖供能時,涉及到生理氧化過程。故選A?!久麕燑c睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,涉及到化合價的升降,故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化,從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。3【沈陽市2017屆第三次模擬】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是A當(dāng)0ba/3時:SO2+H2O+3ClO=SO42+2HClO+ClB當(dāng)ba時,SO2+H2O+ClO=2H+Cl+SO42C當(dāng)a/3ba時,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量: 0n(H+)2bmolD當(dāng)0ba時,反應(yīng)后溶液中ClO、Cl和SO42物質(zhì)的量之比為:(ab)bb【答案】D的量: 0n(H+)2bmol,C正確;D當(dāng)0bCu2+Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是AFe3+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeB反應(yīng)開始時c(Fe2+)增大,然后又減小CFe2+首先反應(yīng),轉(zhuǎn)化為FeD存在反應(yīng)Fe + Cu2+Fe2+ + Cu【答案】B7【惠州市2017屆4月模擬】高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑,工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,然后在低溫下,在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4,下列有關(guān)說法不正確的是ANa2O2在反應(yīng)中作氧化劑,又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時,每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中Fe、O元素的化合價升高,O元素的化合價降低,則氧化劑為Na2O2,也作還原劑,還原劑為FeSO4,故A正確;B、低溫下,在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小;故B正確;C、K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì),故C正確;D、每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4參加反應(yīng),化合價由+2價升高到+6價,轉(zhuǎn)移電子4mol,2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移電子8mol,另外6molNa2O2中有2mol-1價的氧,升高為0價,轉(zhuǎn)移2mol電子,每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯誤。故選D。點睛:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度中等,注意把握元素化合價的判斷方法,從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng),側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查,D為難點。8【白城市2017屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(二模)】本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?!睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯誤的是( )A綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2OB綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D流出的液體中可能含有硫酸【答案】B【解析】綠礬在加熱時會溶解在結(jié)晶水中,然后發(fā)生分解,化學(xué)方程式為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,鐵的化合價由+2升高到+3價,S由+6降低到+4,所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確,選B。 9【虹口區(qū)2017屆二模】已知:KClO3+ 6HCl(濃) KCl + 3Cl2+ 3H2O,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為( )A5 : 1B1 : 5C6 : 1D1 : 6【答案】A點睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重守恒法及分析能力的考查。10【瀘州市2017屆三診】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A鋼鐵腐蝕B游泳池加漂白精消毒C防毒面具中加Na2O2供氧D純堿去油污【答案】D【解析】A鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是鐵失去電子被氧化的過程,涉及氧化還原反應(yīng),故A不選;B游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性,涉及氧化還原反應(yīng),故B不選;C過氧化鈉與水蒸氣和二氧化碳的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),故C不選;D純堿水解后,溶液顯堿性,油污在堿性溶液中水解程度較大,都沒有涉及氧化還原反應(yīng),故選D。11【合肥市2017屆上學(xué)期一?!恳掖寂c酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應(yīng): Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3+CH3COOH+H2O(未配平)。下列敘述不正確的是ACr2O72-中Cr元素化合價為6B氧化產(chǎn)物為CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化DlmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-【答案】D【解析】ACr2O72-中O是2價,則Cr元素化合價為6,A正確;B乙醇失去電子被氧化為乙酸,氧化產(chǎn)物為CH3COOH,B正確;CK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化,C正確;D乙醇中碳元素是2價,乙酸中碳元素是0,則lmolC2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-,D錯誤,答案選D。點睛:注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。難點是有機物中碳元素化合價計算,注意根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0判斷。12【楊浦區(qū)2017屆上學(xué)期期末等級考】已知反應(yīng):3Cl2+NH36NH4Cl+N2,下列分析正確的是(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)A若3molCl2反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物6molB若常溫下生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NAC若轉(zhuǎn)移6mol電子,被氧化的NH3是8molD若生成1molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個,則NA=n【答案】D13【東城區(qū)2017屆4月綜合練習(xí)(一)】下列古詩訶描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【解析】A、黑火藥受熱爆炸,涉及燃燒,以屬于氧化還原反應(yīng),選項A不選;B、石灰石的分解:CaCO3CaO+CO2,屬于分解反應(yīng)且無化合價升降,不屬于氧化還原反應(yīng),選項B可選;C、石蠟燃燒,氧氣中氧元素化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),選項C不選;D、鐵的冶煉,鐵從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵單質(zhì),化合價降低,屬于氧化還原反應(yīng),選項D不選。答案選B。14【青浦區(qū)2017屆第一學(xué)期期終】過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2下列說法正確的是ANa2O2是氧化劑,CO2是還原劑BNa2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成,D1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2【答案】B【解析】A、過氧化鈉在此反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,故A錯誤;B、根據(jù)上述反應(yīng)方程式,Na2CO3作還原產(chǎn)物,O2作氧化產(chǎn)物,故B正確;C、生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子2mol,故C錯誤;D、沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故D錯誤。15【靜安區(qū)2017屆第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測】向KOH溶液中通入11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽: 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO2【答案】B點睛:本題考查混合物反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)。明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。16【寶山區(qū)2017屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測】工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液,反應(yīng)的離子方程式為:5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。下列判斷錯誤的是A氧化產(chǎn)物是SO42-B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是13CCr2O72-表現(xiàn)了氧化性D還原1molCr2O72-,電子轉(zhuǎn)移3mol【答案】D【解析】A反應(yīng)中+4價S氧化為+6,則氧化產(chǎn)物是SO42-,故A正確;B反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-,還原劑是HSO3-,根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是13,故B正確;CCr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價降低,是氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,故C正確;DCr元素化合價從+6價降低為+3價,根據(jù)原子守恒,還原1molCr2O72-,電子轉(zhuǎn)移6mol,故D錯誤;答案為D。17【寶山區(qū)2017屆第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A氨氣B純堿C硫酸D燒堿【答案】B【解析】A合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣;氫氣和氮氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣,故A不符合;B氨堿法制純堿,是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉;反應(yīng)過程中無元素化合價變化,不是氧化還原反應(yīng),故B符合;C接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸;前兩步都是氧化還原反應(yīng),故C不符合;D工業(yè)制燒堿是電解飽和食鹽水,氯堿工業(yè),涉及氧化還原反應(yīng),故D不符合;故選B。18【浦東新區(qū)六校2017屆下學(xué)期第二次學(xué)科調(diào)研】下列四個反應(yīng)(條件略,已配平),酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OBAg+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+H2OCC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OD3Fe3O4+28HNO3(濃)9Fe(NO3)3+NO+14H2O【答案】A19【紹興市2017屆3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測】己知:還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )A0a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時,加入的KIO3為1.08mol【答案】C方程式為IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+,3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時,即(1-53x):x=52,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.24mol13=1.08mol,故D正確;故選C。點睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進行分析解答,易錯點是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算,還原性HSO3-I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。20【紹興市2017屆3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )A該反應(yīng)的還原劑是Cl-B反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強C消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23【答案】B點睛:由曲線變化圖可知,具有氧化性的ClO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的理論,有氧化必有還原,根據(jù)所含有的微粒,可知NH4+是還原劑,氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題。10
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2017
年高
化學(xué)
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高考
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25
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2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip,2017,年高,化學(xué),考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人
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