2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

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還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______□15NNO+□H2O 【答案】（1）①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 ②8NH3+6NO27N2+12H2O ③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 ④ （2）①BaO ②8∶1 ③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v1×10-3L× c1 mol·L?1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L?1 ×12=（v1c1-12v2c2）×10-3mol，則尿素的物質(zhì)的量為（v1c1-12v2c2）×10-3mol，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[（v1c1-12v2c2）×10-3mol×60g/mol]÷a g×100%=。（2）①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。②由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1。③反應(yīng)物有15NO與NH3，結(jié)合產(chǎn)物中有水，可知還有另一反應(yīng)物O2，反應(yīng)中NH3是還原劑，15NO與O2是氧化劑，因含氮產(chǎn)物均為15NNO，則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。 【名師點(diǎn)睛】試題以SCR和NSR技術(shù)控制發(fā)動(dòng)機(jī)的NOx排放為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用等知識(shí)，考查考生的讀圖能力、計(jì)算能力和對(duì)試題的綜合分析能力。注意讀圖時(shí)要結(jié)合題目要求展開(kāi)，如圖a，問(wèn)題中“NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存…..”，因此主要就是從圖左到圖右，BaO轉(zhuǎn)變成Ba(NO3)2，Pt沒(méi)有發(fā)生變化，所以BaO是儲(chǔ)存NOx的試劑，而Pt沒(méi)有變化則可能是該儲(chǔ)存過(guò)程中的催化劑。該題涉及到方程式的書(shū)寫(xiě)較多，尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答的難點(diǎn)。注意利用好“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，注意電子得失守恒的計(jì)算關(guān)系式，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 2．【2017天津卷】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O （1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。 （2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)_____________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S （3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 （4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化： CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq) 從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0 mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_________________ mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。 【答案】（1）降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性） （3）H2SO4（4）2OH?+SO2+H2O 與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成 （5）6.0×10?3 0.62 （3）根據(jù)化合價(jià)升降，當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，4 mol H2O2轉(zhuǎn)移8 mol電子，則1 mol H2S也轉(zhuǎn)移8 mol電子，化合價(jià)從?2價(jià)升高到+6價(jià)，所以氧化產(chǎn)物為H2SO4。 （4）過(guò)程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+SO2+H2O；根據(jù)CaO在水中的轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，過(guò)程②中Na2SO3加入CaO后，與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成。 （5）根據(jù)NH3·H2O的Kb=1.8×10?5可知，=1.8×10?5，當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol·L?1時(shí)，溶液中的c(OH?)= c()==6.0×10?3 mol·L?1。根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1，則c(H+)=1.0×10?7 mol·L?1，溶液中的c()/c()=0.62。 【名師點(diǎn)睛】本題以真實(shí)化學(xué)問(wèn)題為載體，考查應(yīng)用實(shí)踐能力。從化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)出發(fā)，牢牢把握化學(xué)的應(yīng)用性，廣泛聯(lián)系實(shí)際創(chuàng)設(shè)化學(xué)應(yīng)用情境，引領(lǐng)考生正確認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和人類(lèi)進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。要求考生將基礎(chǔ)化學(xué)、基本化學(xué)原理和方法運(yùn)用到實(shí)際生產(chǎn)生活中，解釋生活中相關(guān)的現(xiàn)象，解決工業(yè)生產(chǎn)的問(wèn)題。題目中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，條件的選擇，各種平衡常數(shù)的計(jì)算等為高頻考點(diǎn)，掌握平衡的定量定性分析為解題的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用。 3．【2017江蘇卷】(12 分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法 ①方法1： 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 ②方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為_(kāi)_____。 （2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+ （2）n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g n(H2O)==4.800×10?3 mol a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O （2）由實(shí)驗(yàn)②可以求出該樣品中所含Cl?的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得： n(Cl?)=n(AgCl)×==4.800×10?3mol 由實(shí)驗(yàn)③結(jié)合反應(yīng)信息Cu2++ H2Y2?CuY2?+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量： n(Cu2+)=n(EDTA)× =0.08000 mol·L?1×30.00 mL×10?3 L·mL?1×=9.600×10?3 mol 再由化合物中電荷守恒得： n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量： m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g 再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量： n(H2O)==4.800×10?3 mol 最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)式： 因?yàn)閍∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。 【名師點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的計(jì)量關(guān)系、反應(yīng)條件的定量控制及化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用水平，考查學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，也考查了學(xué)生獲取信息的能力和分析推理的能力。解題的關(guān)鍵有：①分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，明確反應(yīng)中的定量關(guān)系。②體驗(yàn)從定量的角度控制反應(yīng)的基本條件的方法。③理解溶液中的離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)滴定方法的定量計(jì)算，理清物質(zhì)間的計(jì)量關(guān)系。④綜合運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒，理清思路，做到步驟清晰、細(xì)心運(yùn)算。 4．【葫蘆島協(xié)作體2017屆模擬考試（6月）】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。 治理方案Ⅰ： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_______________。 治理方案Ⅱ： 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_(kāi)______________。 （3）流程圖④過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。 （4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：_______________，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_(kāi)______g。 【答案】 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填兩個(gè)） 消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4 Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ 89 （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是：消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為：MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故答案為：消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)； （3）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4； （4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右室，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量，當(dāng)制備1mol MnO2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則移向右室的氫離子為2mol，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為1mol×87g/mol+2mol×1g/mol=89g，故答案為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；89。 點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)制備工藝流程，關(guān)鍵是對(duì)工藝流程圖原理的理解，（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氫離子由陽(yáng)極通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極，同時(shí)注意根據(jù)Mn元素守恒及關(guān)系式計(jì)算。 5．【南開(kāi)區(qū)2017屆第一次模擬】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。 （2）Z在元素周期表中的位置為 。 （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。 （4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。 （5）M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體 工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) 。 【答案】（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期第ⅥA族 （3）HClO4 （4）C2H2CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ （5）；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ （6）be； 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；O2、CO2(CO) （1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O。 （2）氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。 （3）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性除了氧元素外，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。 （4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，分子式為C2H2；在實(shí)驗(yàn)室中，制取乙炔是用碳化鈣與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。 （5）氧化鈉含有離子鍵，電子式為；氫化鈉與水反應(yīng)可放出氣體，該氣體是氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。 （6）鋁是活潑的金屬，則a．與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；b．與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，但常溫下不反應(yīng)；c．鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化；d．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，e．鋁與Na2CO3固體不反應(yīng)，答案選be。工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，若以石墨為電極，則氧氣在高溫下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，因此陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2(CO)。 6．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽( K2SO4· KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx、SO2等廢氣脫除劑。某研究小組制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽的流程如圖： （1）在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻，原因是______________。濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。 （2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；操作中，K2CO3溶液需分批緩慢加入，目的是________。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如右圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是_________。 （3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)和___________________。 （4）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低于40℃烘干，可能的原因是__________________。 【答案】 濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解 H2SO4 +H2O2 H2SO5 +H2O 10K＋+5CO32－+4SO42－+4HSO5－+12H＋＝5CO2↑+2↓+5H2O 控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈 0℃、pH=2左右 便于晶體干燥 產(chǎn)品在40℃以上易分解 【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，（1）H2O2受熱易分解，而濃硫酸遇水放出熱量，因此用冰水浴冷卻的原 反應(yīng)過(guò)于劇烈；過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率以產(chǎn)品含氧量表示，含氧量越大，說(shuō)明產(chǎn)率越高，因此根據(jù)圖像，適宜條件是0℃和pH=2；（3）乙醇易揮發(fā)，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，洗除表面雜質(zhì)，利用乙醇易揮發(fā)性，便于晶體干燥；（4）過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽易分解，因此紅外燈低于40℃烘干，防止產(chǎn)品易分解。 7．【濰坊市2017屆第三次模擬】鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。室溫時(shí)，向初始濃度為0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3 +的平衡濃度c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）： ①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________________。 ②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe2+的轉(zhuǎn)化率________。 ③升高溫度，溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H_______0 (填“ >”“<”或“=”）；降溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________ (填“變大”“變小”或 “不變”）。 （2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)鹽橋中的K+由右向左移動(dòng)，則石墨電極為電池的________極(填“正”或“負(fù)”），銀電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。 （3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒。25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖丙所示： ①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH的最小值為_(kāi)__________。 ②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2 K2=4.16×10-4 K3=5.01×10-8， 當(dāng)PH =6時(shí)，溶液中=______________。 【答案】 Fe2++Ag+Fe3++Ag(2分，“=”也給分) 76% < 變大 正 Ag-e-Ag+ 8 5.01×10-2 Fe2+ + Ag+Fe3++ Ag 開(kāi)始時(shí)濃度/mol/L 0.1 0.1x+1.0 0.76+0.1x 改變的濃度/mol/L 0.1x 0.1x 0.1x 平衡時(shí)濃度/mol/L 0.1-0.1x 1.0 0.076 則x==76%； ③升高溫度，溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H<0；降溫時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大；（2） 圖乙形成原電池，銀作負(fù)極石墨作正極，原電池放電時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子K+向正極移動(dòng)，負(fù)極上銀失電子生成銀離子，電極反應(yīng)式為：Ag-e-Ag+；（3）①根據(jù)PH和組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系圖，為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，要求溶液只含有高鐵酸根離子，需要PH8；②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)PH =6時(shí)，溶液中==5.01×10-2。 8．【河西區(qū)2017屆三?！亢珻、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。 N在元素周期表中的位置：______________。 元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較（填化學(xué)式）: ____________. I．氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示： （1）過(guò)程i通入NH3和CO2的順序是___________。 （2）過(guò)程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。 （3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 Ⅱ．電鍍工業(yè)中含CN-的廢水在排放前的處理過(guò)程如下： （1）溶液A具有的性質(zhì)是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學(xué)式為：______。 （2）反應(yīng)② 可將CN一轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，其離子方程式為：_____________。 【答案】 第二周期VA族 CH4

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