2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

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【名師點睛】本題考查常見無機物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系要理清。在學(xué)習元素化合物內(nèi)容時，以“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 3．【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 【答案】C 【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習與應(yīng)用。 4．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑 B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑 C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝 D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑，故A錯誤；二氧化硫具有漂白性，可用作造紙漂白劑，故B錯誤；Al2O3能與燒堿反應(yīng)，故C錯誤；FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故D正確。 5．【東臺市2017屆5月模擬】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向稀HNO3中加入過量鐵粉，再滴入少量KSCN溶液 溶液變紅 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】D 6．【東臺市2017屆5月模擬】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．氮氣化學(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻 B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒 C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸 D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti 【答案】C 【解析】A．氮氣與鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故A錯誤；B．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．因常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，則可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，故C正確；D．鈉是活潑金屬能與水溶液中的水反應(yīng)，無法與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti，故D錯誤；答案為C。 7．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al B．CaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq) C．Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3 D．NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 【答案】B 【解析】A、工業(yè)冶煉鋁，是電解熔融狀態(tài)下氧化鋁，因此需要把氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成氧化鋁，然后電解氧化鋁得到金屬鋁單質(zhì)，故A錯誤；B、CaCO3比CaSO4更難溶，因此發(fā)生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，醋酸的酸性強于碳酸，因此有CaCO3與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣，故B正確；C、FeCl3溶液轉(zhuǎn)化成無水FeCl3時，需要在HCl氛圍中進行加熱，得到無水氯化鐵，故C錯誤；D、NaCl制備NaHCO3，發(fā)生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，故D錯誤。 8．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是 A．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物 B．氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁 C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體 D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 【答案】A 9．【石家莊市2017屆高三沖刺?？肌肯铝姓f法正確的是 A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等 B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50% C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火 D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸 【答案】A 【解析】A．鋁在反應(yīng)中失去3個電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B．硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，B錯誤；C．金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D．鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。 點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。 10．【衡陽市2017年十校調(diào)研沖刺預(yù)測卷（五）】我國醫(yī)學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細胞，為治療原發(fā)性肝癌開辟了新路徑。下列有關(guān)小蘇打的說法錯誤的是 A．可用于制備蘇打B．可用于糕點生產(chǎn)中 C．與H＋作用易產(chǎn)生CO2D．可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得 【答案】D 11．【南昌市2017屆第三次模擬】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是 A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑 B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片 C．氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 D．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 【答案】B 【解析】A．明礬(硫酸鋁鉀)水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．晶體硅可用作芯片，是因為硅是良好的半導(dǎo)體材料，與熔點高低無關(guān)，故B錯誤；C．氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與淀粉等有機物不發(fā)生反應(yīng)，可用作糧食保護氣，故C正確；D．NaClO具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化漂白，故D正確；故選B。 12．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017屆5月聯(lián)考】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源 B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕 C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑 D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造 【答案】B 【解析】A．天然氣屬于化石能源，是不可再生能源、酒精不屬于化石能源，屬于可再生能源，故A正確；B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，具有漂白性，可作織物漂白劑，故C正確；D．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造，故D正確；故選B。 13．【2017年全國新課程高考仿真信息卷理科綜合（二）】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用 A 鐵粉具有還原性 袋裝食品的抗氧劑 B 鐵離子的氧化性比銅離子強 FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板 C Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣 呼吸面具中的氧氣來源 D SO2具有漂白性 豆芽菜、銀耳等食品的漂白 【答案】D 14．【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學(xué)情況調(diào)研（二）】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】A 點睛：本題的易錯選C選項，學(xué)生認為發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應(yīng)，無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是FeCl3. 15．【漳州市2017屆5月質(zhì)量檢查】離子甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則離子甲不可能是 A．HCO3-B．NH4+C．A13+D．Mg2+ 【答案】A 【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C、發(fā)生反應(yīng)是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤。 16．【湘潭市2017屆5月模擬】下列敘述正確的是 A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻電路板 B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不與氧氣發(fā)生反應(yīng) C．明礬加入水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 D．SiO2不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛裝氫氟酸 【答案】C 【解析】A、用于雕刻電路板是利用的FeCl3氧化性，能將銅氧化溶解，選項A錯誤；B、金剛石的主要成分是碳，可以與氧氣反應(yīng)，選項B錯誤；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以明礬可作凈水劑，選項C正確；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不與強酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)，不能用石英器皿盛裝氫氟酸，選項D錯誤。答案選C。 17．【長春市2017屆質(zhì)量監(jiān)測（四）】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是 A．當加入50mLNaOH時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2 B．m點反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O C．NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol 【答案】B 溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4， Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 0.01mol0.03mol0.01mol 反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol， NH4++OH-=NH3?H2O 0.01mol0.01mol 反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.008mol0.008mol 故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D錯誤；答案為B。 點睛：準確分析圖像，明確各步反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，從0到30mL，溶液中Al3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3?H2O，40mL到50mL，Al(OH)3與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，據(jù)此分析判斷。 18．【長春市2017屆質(zhì)量監(jiān)測（四）】A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略）下列判斷正確的是 A．A、B、C含有一種相同的元素B．A可能是金屬，也可能是非金屬 C．B、C的水溶液一定都呈堿性D．反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng) 【答案】A 為Cl2，在堿性條件下反應(yīng)生成Cl-和ClO-，二者在酸性條件下可生成Cl2，符合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，但NaCl的水溶液顯中性，故C錯誤；D．反應(yīng)①中存在元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，②中存在元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，元素的化合價發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。 點睛：解答的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的特征，從化合價的角度分析，A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，再結(jié)合氯或硫的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析判斷即可。 19．【青島市2017屆下學(xué)期第二次模擬】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的 A．該實驗是在常溫下進行的 B．實線表示溶液濁度隨時間的變化 C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅 D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降 【答案】D 20．【南通、揚州、泰州2017屆第三次聯(lián)考】H2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是 A．使用催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能 B．用澄清石灰水可以檢臉NaHCO3中是否混有Na2CO3 C．由粗硅制高純硅的反應(yīng)類型依次為化合反應(yīng)、置換反應(yīng) D．聚合物的鏈節(jié)為CH2=CHCl 【答案】A 【解析】A、有的催化劑可以改變反應(yīng)歷程，使活化能降低，如使用催化劑可以降低合成氨反應(yīng)的活化能，故A正確；B、氫氧化鈣與碳酸鈉生碳酸鈣和氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸氫鈉生水,碳酸鈣,碳酸鈉，均生成CaCO3，故B錯誤；C、由粗硅制高純硅的反應(yīng)類型依次為置換反應(yīng)、置換反應(yīng)，故C錯誤；D、聚合物的鏈節(jié)為，單體是CH2=CHCl，故D錯誤；故選A。 11