2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1【2017江蘇卷】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = akJmol1CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) H2 = bkJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H3 = ckJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H4 = dkJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反應(yīng)2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1【答案】C【名師點(diǎn)睛】本題以合成新能源二甲醚為背景,考查學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單化工流程的反應(yīng)原理、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)焓變的概念、蓋斯定律的運(yùn)用等知識(shí)的掌握和理解程度,同時(shí)關(guān)注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會(huì)熱點(diǎn)問題。2【南開區(qū)2017屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練】己知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-12C(s) +O2(g)= 2CO(g) H =-220kJ mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1,則a為A+350B+130C-332D-118【答案】B【解析】已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-102C(s) +O2(g)= 2CO(g) H =-220kJ mol-12-得:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H=(2a+220)kJmol-10,即4462-496-2436=2a+220,解得a=+130,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵。注意應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí),關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程,同時(shí)注意:參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式),結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”,如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù),然后將它們相加、減,得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式,求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí),H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù);方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“”“”符號(hào),即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí),H的符號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中,會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固液氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。3【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是反應(yīng):CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141kJmol1反應(yīng):CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299kJmol1反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3A反應(yīng)為放熱反應(yīng)B增大反應(yīng)的壓強(qiáng),H2轉(zhuǎn)化率提高C反應(yīng)使用催化劑,H2不變DH358kJmol1【答案】C4【鎮(zhèn)江市2017屆三模(最后一卷)】已知:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì),反應(yīng)如下:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5kJmol1。下列說法正確的是A反應(yīng)使用催化劑,H1減小B反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度,v(正)、v(逆)的變化如右圖所示【答案】C5【天津市河西區(qū)2017屆三?!客ㄟ^以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是 太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJ/mol 焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA由反應(yīng) 知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB反應(yīng) 中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C反應(yīng) 若改用新催化劑,H3不變化D反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ/mol【答案】A【解析】A在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱,由反應(yīng)知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,A錯(cuò)誤;B反應(yīng)的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,B正確;C反應(yīng)使用催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后H3不變,C正確;D根據(jù)蓋斯定律,-可得:反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=(+206.1kJmol-1)-(+131.3kJmol-1)=+74.8kJmol-1,D正確;答案選A。6【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學(xué)情況調(diào)研(二)】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是“氣化”:C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g);H1= 90.1kJmol-1催化液化I:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ;H2= -49.0kJmol-1催化液化II:CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g) ;H3= akJmol-1A催化液化I中使用催化劑,反應(yīng)的活化能Ea、H2都減小B反應(yīng)C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1kJmol-1CH2H3D下圖為甲醇燃料電池的工作原理,負(fù)極的電極反應(yīng)為: CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O【答案】B7【保定市2017屆第二次模擬】下列對(duì)于太陽能、生物質(zhì)能和氫能利用的說法不正確的是A芒硝晶體(Na2SO4 10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,晚上重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源,但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市環(huán)境【答案】B【解析】A、芒硝晶體(Na2SO4 10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,晚上重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,選項(xiàng)A正確;B、沼氣,是各種有機(jī)物質(zhì),在隔絕空氣(還原條件),并在適宜的溫度、PH值下,經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃燒氣體,而不是富氧條件下,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源,但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴},選項(xiàng)C正確;D、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市環(huán)境,選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查能量轉(zhuǎn)化及環(huán)境保護(hù)問題,側(cè)重于對(duì)新能源的理解,正確分析能源和利用是解題的關(guān)鍵。8【奉賢區(qū)2017屆第二學(xué)期等級(jí)考】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)體系中加入催化劑,不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2 +N22NH3+Q(Q0)D該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】C9【蘭州市2017年實(shí)戰(zhàn)模擬考】根據(jù)下圖能量變化曲線判斷,下列說法正確的是AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-242kJmol-1B若HH、O=O的鍵能分別是436kJmol-1和496kJmol-1,則HO的鍵能是463kJmol-1C據(jù)圖可知,氫氣的燃燒熱為242kJmol-1D10克氫氣在氧氣中完全燃燒,放出熱量為1210kJ【答案】B【解析】A由圖可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242kJmol-1,故A錯(cuò)誤;B反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和,若HH、O=O的鍵能分別是436kJmol-1和496kJmol-1,則H=(4436kJmol-1+496kJmol-1)-(2HO的鍵能)=-242kJmol-1,得HO的鍵能是463kJmol-1,故B正確;C氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,故C錯(cuò)誤;D10克氫氣的物質(zhì)的量為5mol,在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量為1210kJ,故D錯(cuò)誤;答案為B。10【遵義市2017屆上學(xué)期第二次聯(lián)考】1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9kJ,則A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836kJmol-1B2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量C1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量D氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1【答案】B11【閔行區(qū)2017屆二模卷】已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷不正確的是( )AQ1Q2B生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量C生成 2molHCl(g)放出 Q1kJ熱量D若反應(yīng)生成 2mol液態(tài)溴化氫,放出的熱量低于 Q2kJ【答案】D【解析】A因?yàn)镃l2比Br2活潑,Cl-Cl鍵能較大,放出的熱量更多,應(yīng)為Q1Q2,A正確;B兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,B正確;C由熱化學(xué)方程式可知,生成2mol氯化氫放出的熱量是Q1kJ,C正確;D物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí),則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量,因此反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)溴化氫,放出的熱量大于 Q2kJ,D錯(cuò)誤,答案選D。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意比較反應(yīng)熱的角度,可從鍵能的角度比較。12【汕頭市2017屆第二次模擬】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B用電子式表示MgF2的形成過程為:C熱穩(wěn)定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g),H277kJmol1【答案】D13【重慶市2017屆4月調(diào)研測(cè)試(二診)】Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0n2,下列說法正確的是A化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘柲蹷溫度低于1050時(shí),CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C在過程l中CeO2只起還原劑的作用D兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)【答案】B【解析】A根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷相當(dāng)于在GeO2催化作用下,利用太陽能把水分解生成氫氣和氧氣,因此是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A錯(cuò)誤;B溫度低于1050時(shí)CeO2-n與水反應(yīng)生成氫氣和GeO2,CeO2比CeO2-n穩(wěn)定,B正確;C在過程l中GeO2分解,GeO2即是還原劑也是氧化劑,C錯(cuò)誤;D第二步反應(yīng)不屬于分解反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。14【浙江省2017屆4月招生選考】已知斷裂1molH2(g)中的HH鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molHO鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H=-480.4kJmol-1C2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) H=-471.6kJmol-1DH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) H=-240.2kJmol-1【答案】B15【鎮(zhèn)江市2017屆第一次模擬】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是()反應(yīng):C(s)1/2O2(g)CO(g)H1反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H2反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H390.1kJmol1反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H4,能量變化如下圖所示反應(yīng):3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0kJmol1下列說法正確的是()A反應(yīng)使用催化劑,H3減小B反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能CH1H20D3CO(g)6H2(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H121.1kJmol1【答案】C16【閔行區(qū)2017屆上學(xué)期期末(一模)】反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是 A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B加入催化劑,(ba)的差值減小C每生成2molAB分子吸收bkJ熱量D若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(ab)kJ【答案】D【解析】A、依據(jù)圖象反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,所以為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、催化劑不影響焓變大小,B錯(cuò)誤;C、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB,每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量,C錯(cuò)誤;D、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)AB2,吸收(a-b)kJ熱量,生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化,圖象分析判斷,注意反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,注意物質(zhì)狀態(tài)的變化與能量變化的關(guān)系。%17【保定市2017屆下學(xué)期第一次模擬】己知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1B2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1則下列說法正確的是A升高a的反應(yīng)溫度,乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B由b可知:乙醇的燃燒熱為13.8kJmol-1C對(duì)反應(yīng)b來說,增大O2濃度可使H2的值增大D以上兩種途徑,制取等量的氫氣,無論哪種途徑,消耗的能量均相同【答案】A【解析】Aa為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大,A正確;B燃燒熱指應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物,應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳,B錯(cuò)誤;C焓變與增大氧氣濃度沒有關(guān)系,只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān),C錯(cuò)誤;D由熱化學(xué)方程式可知生成1mol氫氣,a吸收256.6/4kJ、b吸收27.6/6kJ,D錯(cuò)誤,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)概念的理解。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn),注意焓變只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小以及鍵能有關(guān),改變反應(yīng)物濃度可以改變轉(zhuǎn)化率,實(shí)際吸收或放出的能量會(huì)發(fā)生變化,但焓變是不變的。18【金山區(qū)2017屆第一學(xué)期期末】室溫下,2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+ 566kJ。下列說法錯(cuò)誤的是AH2H+H的過程需要吸收熱量B若生成2mol水蒸氣,則放出的能量大于566kJC2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量【答案】B19【順義區(qū)2017屆第二次統(tǒng)練】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。2C(s)O2(g) =2CO(g) H1220kJ/mol下列推斷正確的是AC(s)的燃燒熱110kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1+480kJ/molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1+130kJ/molD欲分解2molH2O(l),至少需要提供4462kJ的熱量【答案】C【解析】A中生成物是CO,不是CO2,不能據(jù)此計(jì)算碳的燃燒熱,A錯(cuò)誤;B反應(yīng)2H2(g) + O2(g)2H2O(g)的反應(yīng)熱H14462kJ/mol496kJ/mol2436kJ/mol480kJ/mol,B錯(cuò)誤;C根據(jù)蓋斯定律()/2即得到反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1+130kJ/mol,C正確;D氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水,因此欲分解2molH2O(l),需要提供的能量高于4462kJ,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:明確燃燒熱的含義以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)是利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)的反應(yīng)熱計(jì)算,尤其是注意改變化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)焓變要同時(shí)變化。20【房山區(qū)2017屆一模】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H566.0kJ/molS(g)+O2(g)SO2(g) H296.0kJ/mol下列說法中正確的是A轉(zhuǎn)化有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B轉(zhuǎn)化中S和O2屬于不同的核素C可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2D轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H +270kJ/mol【答案】A點(diǎn)睛:SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法:可根據(jù)物理性質(zhì),CO2無色無味,SO2無色具有刺激性氣味。用品紅溶液,使品紅溶液褪色的是SO2,不能使品紅溶液褪色的是CO2。用酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。用溴水,使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。用FeCl3溶液,使棕黃色顏色變淺的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2。12
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