2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

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I表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn) B. pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-) D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸難電離，所以起點(diǎn)pH較小 的I表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH =7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故B錯(cuò)誤；C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H3COO-水解而消耗，所以?xún)煞萑芤褐衏(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C正確；D. V(NaOH)=10.00mL時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯(cuò)誤。故選C。 點(diǎn)睛：等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。 8．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】20℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是 A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－) D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3) + c(HCO3－) 【答案】CD 9．【虎林市2017屆摸底考試（最后沖刺）】下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+) =10-7mol·L-l B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) C. 常溫下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l D. 常溫下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，將減小 【答案】D C錯(cuò)誤；D．溶液中=×=，常溫下向10?mL0.1?mol?L-1的CH3?COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則比值減小，故D正確；故選D。 10．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 mol?L－1，25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是 A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大 B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－) C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小 D. 未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR) 【答案】C 【解析】A、A點(diǎn)H+濃度最大，對(duì)水的電離程度抑制作用最強(qiáng)，C點(diǎn)pH=7，對(duì)水的電離程度無(wú)抑制作用，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH￣)，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH￣)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，選項(xiàng)B正確；C、B、溫度不變，HR的電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C不正確；D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶質(zhì)為HR和NaR，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，選項(xiàng)D正確。答案選C。 點(diǎn)睛：本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進(jìn)行電離平衡常數(shù)的計(jì)算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用。 11．【東臺(tái)市2017屆5月模擬】下列裝置圖或曲線(xiàn)圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn) B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖2所示，縱坐標(biāo)c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標(biāo)c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+ C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線(xiàn)，當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+) D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右 【答案】C 鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，得到當(dāng)pH=7時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會(huì)調(diào)節(jié)溶液pH，到pH=5.5時(shí)銅離子會(huì)沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯(cuò)誤；故選C。 點(diǎn)睛：溶液中離子濃度大小比較，應(yīng)從溶液的酸堿性及溶液中各微粒之間守恒關(guān)系考慮，最常見(jiàn)的守恒為電荷守恒和物料守恒，如0.1molNaHCO3溶液，因(HCO3-的水解大于其電離，溶液顯堿性，同時(shí)溶液中除溶劑水外，還存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-及H2CO3，其中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，至于其它等式關(guān)系可以通過(guò)電荷守恒和物料守恒利用等量替換得到。 12．【沈陽(yáng)市2017屆第三次模擬】常溫下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體（忽略溶液體積變化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關(guān)系如下，則下列說(shuō)法不正確的是 A. 溶液的pH比較：x>y>z B. 在y點(diǎn)再通入0.05molHCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn) D. 該溫度下，CH3COONa的Ka=10-4.75 【答案】B 13．【濰坊市2017屆第三次模擬】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸 B. 根據(jù)滴定曲線(xiàn)，可得Ka(HY)≈10-5 C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-) 【答案】C 14．【石家莊市2017屆沖刺?？肌?5℃時(shí)，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol ? L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說(shuō)法不正確的是 A. a=0.10 B. N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N C. M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2 D. Q 點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O) 【答案】B 【解析】A. 加入10mL氨水時(shí)溶液顯酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，這說(shuō)明二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，因此a=0.10，A正確；B. N點(diǎn)銨根水解，P點(diǎn)氨水過(guò)量，所以溶液中水的電離程度：N＞P，B錯(cuò)誤；C. M點(diǎn)鹽酸過(guò)量，抑制銨根水解，則M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2，C正確；D. Q 點(diǎn)溶液是等濃度的氯化銨和氨水的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正確，答案選B。 點(diǎn)睛：在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L－1?NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能依據(jù)N點(diǎn)物料守恒得出a值是解題的關(guān)鍵。 15．【汕頭市2017屆第三次模擬】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 A. b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn) B. c點(diǎn)溶液中c(NH4+) =c(Cl-) C. a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-) D. 常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L 【答案】D 荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯(cuò)誤；常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=?mol/L=0.001mol/L，Ka=mol/L=1×10-5mol/L，故D正確。 16．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f(wàn)與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. f=0時(shí)，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-) B. f=0.5時(shí)，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-) C. f= 1時(shí)，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-) D. f=2時(shí)，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3) 【答案】B 17．【衡陽(yáng)市2017年十校高考調(diào)研沖刺預(yù)測(cè)卷（五）】如圖是Ca(OH)2在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)［圖中濃度單位為mol·L-1，溫度為T(mén)1時(shí)Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, ≈1.6］。下列說(shuō)法正確的是 A. 溫度: TlT2，故A錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)Ksp=c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6=4a×(2a)2，解得a=6.25×10－3，因此c(OH－)=2×6.25×10－3mol·L－1=0.0125mol·L－1，故C正確；D、加水稀釋?zhuān)琧(Ca2＋)和c(OH－)都減小，故D錯(cuò)誤。 18．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是 A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） C. HCO3-的電離程度小于其水解程度 D. c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） 【答案】D 點(diǎn)睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。 19．【龍巖市2017屆5月綜合能力測(cè)試（二）】一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液（過(guò)量），充分搖勻。 ③用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。 （已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列說(shuō)法不正確的是 A. 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色 B. 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行 C. AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K=0.77 D. 該水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L 【答案】B 【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后，再與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，故A正確；在堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K= 0.77，故C正確；水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L，故D正確。 20．【聊城市2017屆第三次模擬】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 B. c 點(diǎn)滾液中：c(H＋)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)＋c(OH-) C. ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) 【答案】D 17