1.2.1氨學(xué)案

1、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1氨學(xué)案 舊人教版必修2 一 、氨（NH3即氨氣的簡稱） 1物理性質(zhì) （1）色、味、態(tài)： 色， 味， 態(tài)； （2）密度：氨氣的密度比空氣 。 （3）溶解度：氨氣 溶于。

2、 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸導(dǎo)學(xué)案 一氨 教材97頁實驗48 現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 結(jié)論：氨氣 于水，其水溶液呈 性 注意：噴泉實驗成功的關(guān)鍵 氣體在吸收液中被吸收地既快又。

3、高一信息技術(shù)導(dǎo)學(xué)案 進制轉(zhuǎn)換導(dǎo)學(xué)案 班級 學(xué)號 姓名 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1掌握二進制十進制十六進制的特點 2掌握二進制十進制十六進制之間的相互轉(zhuǎn)換方法 重難點 二進制十進制十六進制之間的相互轉(zhuǎn)換方法 導(dǎo)學(xué)流程 一 進制的特征 1 十進制 1十進制數(shù)。

4、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 硫酸硝酸和氨課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）思考與交流：1、硫酸、硝酸、鹽酸的組成特點？酸的分類：2、酸的通性有哪些？3、實驗室制H2用什么酸？為什么？（二）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式：FeFe2O3Fe（OH）3。

5、課題2人工固氮技術(shù)合成氨課時訓(xùn)練3合成氨的反應(yīng)原理基礎(chǔ)夯實1.下列過程屬于氮的固定的是()A.閃電下N2與O2反應(yīng)生成NOB.NO2溶于水生成HNO3C.工業(yè)上用NH3制造尿素CO(NH2)2D.NH3與Cl2反應(yīng)生成N2和HCl解析：A項,N2轉(zhuǎn)化為NO,屬于氮的固定;NO2HNO3,NH3CO(NH2)。

6、2019-2020年高中化學(xué) 1.2.1氨教案 舊人教版必修2 教學(xué)目標(biāo)： 1、認識氨分子的結(jié)構(gòu) 2、使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實驗室制法，了解氨的用途。 3、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的。

7、111知識梳理現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。結(jié)論：氨氣 _于水，其水溶液呈_性注意：噴泉實驗成功的關(guān)鍵氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等，裝置氣密性好，圓底燒瓶要干燥，瓶內(nèi)氣體要充滿且純度要高，思考：在氨的噴泉實驗中，燒瓶。

8、111第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨、硝酸 硫酸【第一課時教學(xué)案】氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3一、氨1.氨的物理性質(zhì)：沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解得快。在常溫下1體積水大約溶解700體積的氨氣。2.氨的化學(xué)性質(zhì)：NH3與水的反應(yīng) NH3+H2ONH3H2O 氨的水溶液叫做氨水，。

9、111第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨要點精講 一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1）稀硫酸具有酸的通性。 能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能和堿反應(yīng)生成鹽和水；。

10、 1.21 有理數(shù) 第2學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握有理數(shù)的概念,會對有理數(shù)按照一定的標(biāo)準進行分類,培養(yǎng)分類能力;2、了解分類的標(biāo)準與分類結(jié)果的相關(guān)性,初步了解“集合”的含義;學(xué)習(xí)重點難點：重點:正確理解有理數(shù)的概念，并能按照定的標(biāo)準進行分類學(xué)習(xí)過程：一. 學(xué)前準備知識回顧：我們認識了哪些數(shù)？ 。

11、111硝酸教學(xué)案課程目標(biāo)：1掌握硝酸的重要特性-不穩(wěn)定性和氧化性。4利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進行環(huán)境保護教育。教學(xué)重點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：硝酸的氧化性。教學(xué)過程：一、硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，能與水任意比互溶。濃硝酸：69% 發(fā)煙硝酸：98%二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性 4H。

12、111 111 習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 學(xué)習(xí)重點 濃硫酸 硝酸的氧化性 氨的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點 濃硫酸 硝酸的氧化性 知識梳理 一 濃硫酸的特性 1 濃硫酸的吸水性 在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸 現(xiàn)象 結(jié)論 思考 實驗室為什么常用濃硫酸干燥氣體 2 濃硫酸的脫水性 在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象 蔗糖變黑的本質(zhì) 思考 如果濃硫酸不慎沾到皮膚上 怎么辦 比較 3 濃硫。

13、111 111 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 本節(jié)學(xué)習(xí)要點 1 了解氨 硫酸 硝酸的物理性質(zhì)及用途 2 了解氮的固定及自然界中氮的循環(huán) 3 掌握氨 濃硫酸 硝酸 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 氨的實驗室制法 重難點一 氨與氨水 銨鹽 1 氨的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 備注 與水反應(yīng) NH3 H 2ONH3 H2O NH 4 OH 能形成紅色噴 泉 可用濕潤的紅色石蕊試 紙檢驗氨氣 HCl NH3 HCl N H4C。

14、111第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 硫酸硝酸和氨課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及銨的性質(zhì)；二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）思考與交流：1、硫酸、硝酸、鹽酸的組成特點？酸的分類：2、酸的通性有哪些？3、實驗室制H2用什么酸？為什么？（二）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式：FeFe2O3Fe（O。

15、111第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（1）班級： 姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解氨的物理性質(zhì)2. 掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實驗室制法3. 掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認識銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用4. 掌握銨根離子的檢驗方法【基礎(chǔ)知識】一氨的合成1. 元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2. 。

16、專題23 氨 知識回放 1 回憶實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式與離子方程式 2 怎樣聞充滿在集氣瓶中的氣體的氣味 3 實驗室條件下制備的密度比空氣小的氣體如何收集 答案 新知精講 一 氮的固定 1 定義 使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮。

17、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第一課時【考綱要求】1、能說出氨的物理性質(zhì) 2、能熟練準確說出氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實驗室制法3、學(xué)會運用銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認識銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用 4、會運用并解釋銨根離子的檢驗方法及原理【自主學(xué)習(xí)】一氨的合成1. 元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2. 是氮最豐富的來源。將 。

18、數(shù)學(xué)初一上人教新資料1.2.1有理數(shù)學(xué)案1 2.1 有理數(shù)學(xué) 目 窗1. 明白有理數(shù)的定 2. 會 有理數(shù) 行正確的分 劣 固本自主梳理，厚 薄 1. 以下 法中正確的 是 A. 在任何數(shù)的前面添上，即 數(shù)B.0 是最小的有理數(shù)C.整數(shù)可分。