高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案第3章

1、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第3課時(shí) 溶液中粒子濃度大小的比較 課標(biāo)要求掌握溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律和方法。, 1.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。2酸堿中和型離子濃度關(guān)系：1電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。

2、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第2課時(shí)酸堿中和滴定課標(biāo)要求1掌握酸堿中和滴定概念和原理。2了解指示劑選擇方法。3掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析。1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為酚酞或甲基橙，一般不選用石蕊作指示劑。2進(jìn)行中和。

3、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第3節(jié) 沉淀溶解平衡課標(biāo)要求1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過程，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡。2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生溶解。3了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活。

4、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第1節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 課標(biāo)要求1理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3。

5、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第2課時(shí)鹽類的水解 課標(biāo)要求1理解鹽類水解的本質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式，并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系。3掌握。

6、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第2課時(shí) 溶液的酸堿性與pH 課標(biāo)要求1了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系。2知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。3能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。1在水溶液中，HOH，溶液呈中性；HOH，。

7、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡 課標(biāo)要求1應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2知道電離平衡常數(shù)與弱酸弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系。1弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是吸。

8、最新精品文檔 最新精品文檔 最新精品文檔第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng) 課標(biāo)要求1了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離離子反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)行離子方程式正誤判斷。3學(xué)會(huì)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方。