核心知識(shí)和解題策略

1、第六講 元素化合物考點(diǎn)概要Fe3+的記憶模式： 復(fù)分解： 沉淀方面：OH-等； 氣體方面：無(wú)； 弱電解質(zhì)方面： Fe3+水解顯酸性，與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子雙水 解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；氧化還原：Fe3+具有較強(qiáng)氧。

2、第六講 探究實(shí)驗(yàn)的應(yīng)試策略一、化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題常見(jiàn)的干擾因素： (1)制備某物質(zhì)時(shí)需要的原料中混有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)原料、產(chǎn)品有影響，不利于產(chǎn)品的獲得。 (2)制備的物質(zhì)穩(wěn)定存在需要特定的環(huán)境，需要?jiǎng)?chuàng)造適合這種物質(zhì)存在的環(huán)境。 (3)被測(cè)量的物質(zhì)引入其他雜質(zhì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中沒(méi)有把相關(guān)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化或生成欲測(cè)量的物質(zhì)，致使測(cè)量結(jié)果偏小。 (4)被檢驗(yàn)的物。

3、第四講 電離、水解、溶解三大平衡考點(diǎn)透析知識(shí)結(jié)構(gòu)學(xué)法： 本章深刻理解平衡的影響因素，牢牢把握好兩個(gè)字：主、次如：常溫下， 0.1molL-1醋酸和0.1molL-1醋酸鈉混合溶液呈酸性還是堿性？ 常溫下， 0.1molL-1醋酸pH=3，0.1molL-1醋酸鈉混合溶液pH=8一、弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng) 思考： 1.稀釋冰醋酸過(guò)程中各量(nH+、a。

4、第二講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 和元素周期律1、原子序數(shù)為82、88、112的屬于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪縱元素最多，哪縱化合物種類最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空著的有多少個(gè)元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一縱？三副族呢？ 5、在元素周期表中，鑭系有多少個(gè)元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少。

5、第五講 電化學(xué)的核心知識(shí)和解題策略一、原電池 1組成條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。(2)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)成內(nèi)電路。(3)導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路。2正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式 (1)列出正、負(fù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物。(2)標(biāo)明。

6、第七講 有機(jī)合成題的解題策略一、有機(jī)合成思想： 逆向思維 重在切斷二、基本知識(shí)： 1、碳架構(gòu)建：信息 2、官能團(tuán)的消除 通過(guò)加成消除不飽和鍵； 通過(guò)消去、氧化、酯化等消除醇羥基；通過(guò)加成或氧化消除醛基。通過(guò)消去、取代等消除鹵素原子。3官能團(tuán)的轉(zhuǎn)換。

7、第九講 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)核心內(nèi)容一、儀器原理：?jiǎn)蝹€(gè)儀器：許多儀器之間無(wú)本質(zhì)差別，只因需要才做成各種形狀。例如由玻璃管可衍生出許多玻璃儀器：量氣裝置：防堵塞：防污染 ：冷凝分離：二、操作原理：氣體發(fā)生器的氣密性檢查 分離和提純的原則 (1)一般要遵循提純過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)； (2)不減少欲被提純的物質(zhì)；。