元素周期律和元素周期表課件

1、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 2掌握元素周期律的實質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。,考綱展示,一、元素周期律,性質(zhì),原子序數(shù),周期性,核外電子排布,二、元素周期表,2,8,8,18,32,32,18,二、元素周期表,B,B,B,B,B,B,B,族序數(shù),12,11,7,6,5,4,3,列序,長周期,短周期,A,A,A,。

2、第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,學.科.網(wǎng),請畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 觀察原子核外最外層電子排布、原子半徑、元素的最高正價和最低負價隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?,柱狀圖,鏈接,310號元素，從。

3、第2節(jié) 元素周期律和元素周期表,-2-,考綱要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì),了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。 3.以A和A族為例,掌。

4、第2講 元素周期律和元素周期表,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、元素周期律 1.定義 元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2.實質(zhì) 元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)。

5、專題5 元素周期律和元素周期表,考點12 元素周期表及其應用 考點13 元素周期律及其應用 考點14 元素周期表和元素周期律的綜合 應用,考點12 元素周期表及其應用,600分考點 700分考法 考法1：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推。

6、專題七元素周期律和元素周期表,高考化學(北京市專用),考點一元素周期律及應用A組自主命題北京卷題組1.(2015北京理綜,7,6分)下列有關性質(zhì)的比較,用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金屬性:ClBrC.堿性:NaOHM。

7、元素周期表 1 原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核外電子數(shù) 2 編排原則 電子層數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 3 結(jié)構(gòu) 1 周期 7個橫行 7個周期 288181832 21018365486 2 族 18個縱列 16個族 A A A A A A A B。

8、基礎課時2元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應用 2 以第3周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 3 以 A族和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元。

9、考點一 考點二 課時作業(yè) 微專題20 對接高考 5 第17講元素周期律和元素周期表 第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 考點一 元素周期表 C 考點二 元素周期律及應用 B 微專題20 位 構(gòu) 性 綜合推斷題的解題方法 對接高考。

10、第19講元素周期律和元素周期表 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 考綱要求 1 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應用 2 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系 3 以。

11、第7講元素周期律和元素周期表 考點一元素周期律及其應用 知識清單 1 原子序數(shù) 按元素在周期表中的順序給元素編號 得到原子序數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子的核外電子數(shù) 2 元素周期律 1 定義 元素的性質(zhì)隨著 原子。

12、備考備查清單 知識體系 1 組成原子的粒子間的關系 2 元素周期律 3 元素周期表 4 化學鍵 規(guī)律方法 1 四同 的判斷方法 2 巧記10e 18e 微粒 3 微粒半徑的比較 4 金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 5 判斷離子化合物和共價化合物的 3 種方法 6 電子式書寫常見錯誤 5 提醒 4 不考慮原子間的結(jié)合順序 如HClO的結(jié)構(gòu)式為H O Cl而非H Cl O 因氧原子需形成2對共用電子才。