pH相關(guān)計(jì)算

1、溶液的PH計(jì)算學(xué)案20131013 姓名 一單一酸或堿溶液的pH計(jì)算： 例1：假設(shè)100時(shí)，KW 11012 。分別求下列溶液25 和100 時(shí)的pH。 5103molL1硫酸 5103molL1 BaOH2溶液 規(guī)律：.酸溶液：先求 再求。

2、有 關(guān) pH值 的 計(jì) 算 一強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH值1. 25 oC 1 求0.001 molL HCl 溶液的 pH 值； 2 求0.0005 molL H2SO4 溶液的 pH 值。225 oC 1 求0.1 molL NaOH 溶液的 p。

3、專題講座(三)pH的相關(guān)計(jì)算一、單一溶液pH 的計(jì)算1. 強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，則：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。2強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(OH)nc molL1，則：c(H)，pH14lg(nc)。二、混合溶液(體積變化忽略不計(jì)) pH 的計(jì)算1強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合。c(H。

4、第 三 節(jié) 酸 堿 溶 液 pH 的 計(jì) 算酸 堿 溶 液 的 幾 種 類 型一 . 強(qiáng) 酸 堿 二 . 一 元 弱 酸 堿 H A 多 元 弱 酸 堿 H 2A, H 3A三 . 兩 性 物 質(zhì) H A四 . 共 軛 酸 堿 H AA 五。

5、如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿先求反應(yīng)后酸有剩余還是堿有剩余（看反應(yīng)式里的比例來就） 如果酸有剩余酸的密度=剩余的量/（酸堿體積之和）ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余堿的密度=剩余的量/（酸堿體積之和）ph=14-log(堿的密度) 化學(xué)ph值如何計(jì)算一、單一溶液pH的計(jì)算 強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是：根據(jù)酸的濃度選求。

6、化學(xué) 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 溶液PH的計(jì)算 第 2 頁溶液pH的計(jì)算 溫故知新1 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時(shí)，其數(shù)值是 。溶液中cH 和cOH 的乘積純水和稀的電解質(zhì)水溶液1.01014溶液酸堿性cH cOH 大小關(guān)系cH 取。

7、H 計(jì) 算 思 路 ： 建 立 PBE 引 入 解 離 常 數(shù) Ka或 Kb ， 給 出 精 確 式 按 具 體 條 件 得 近 似 式 或 最 簡 式 根 據(jù) 誤 差 要 求 確 定 用 近 似 式 或 最 簡 式 計(jì) 算 33 酸堿溶液。

8、 pH計(jì)算練習(xí)一、選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)答案正確）1、將pH=2和pH=5的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近。

9、專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： .1室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H。

10、專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2(H+) = 。

11、溶液PH值計(jì)算習(xí)題練習(xí)：1在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1 D該溶液的pH可能約為132250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么。

12、有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算,三. 溶液的pH計(jì)算 1.單一溶液,2.混合溶液的pH計(jì)算,pH=2的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，求混合 溶液的pH,（1）強(qiáng)酸+強(qiáng)酸,c(H+)混=,pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH,（2）強(qiáng)堿+強(qiáng)堿,c(OH-)混 =,（3）強(qiáng)酸+強(qiáng)堿,當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，常溫下pH=7,pH=12的NaOH溶液和p。

13、SWAN儀表 計(jì)算型pH表 SWAN計(jì)算型pH表的測量原理根據(jù)德國VGB導(dǎo)則：比導(dǎo)和陽導(dǎo)與pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示. SWAN計(jì)算型pH表的適用條件根據(jù)這一導(dǎo)則，SWAN研發(fā)生產(chǎn)出計(jì)算型pH表。適用條件:只有一種堿性試劑；主要污染物來源于Na。

14、pH及強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,湖南安仁一中胡澤民,溫故知新,1 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時(shí)，其數(shù)值是 。 2回憶溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)關(guān)系，自主完成下表：,溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積,純水和稀的電解質(zhì)水溶液,1.010-14,問題1：我們?cè)诔踔薪佑|過pH，你能利用上表（或另作圖）清楚地表達(dá)出pH與溶液酸堿性的關(guān)系嗎？,問題2：pH與溶液中c(H+)存在怎樣的關(guān)系？如何用表達(dá)式表達(dá)？,一、pH與溶液酸堿性,1pH與溶液酸堿性的關(guān)系,2pH的定義,pH=-lgc(H+),例題11：計(jì)算c(H+)=1.010-4mol/L的溶液的pH，指出該溶液的酸堿性。,解：。

15、pH的計(jì)算專題訓(xùn)練有關(guān)pH值的計(jì)算問題題型常有：1 溶液稀釋后的pH值變化。2弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)與溶液pH的計(jì)算。3已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其pH。4將已知pH的酸堿溶液按一定比例混合，分析混。

16、 1 單 一 溶 液 的 計(jì) 算 ：2 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 的 稀 釋 ：例 1 0.001 molL鹽 酸 的 pH ， 加 水 稀 釋 到 原 來 的100倍 ， pH ， 加 水 到 原 來 的 106倍 ， pH 35 79例 2 pH。

17、第三課時(shí) 混合溶液pH的計(jì)算,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,在25時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1 L與pH=4的鹽酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+1 00010-4）/（1+1 000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的計(jì)算溶液的混合,【例題分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,關(guān)鍵： 1.抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算。 2.當(dāng)相加、減的。

18、補(bǔ)充：區(qū)別酸的濃度與酸度 例如： 0.1molLHCl和 0.1molLHAc，兩者酸的 濃度相同，但酸度卻不相同。 第三節(jié) 酸堿溶液 pH的計(jì)算 一一元弱酸溶液 HAc H2O H H3O Ac 或 HAc H Ac H A c A cH。

19、精品文檔高考化學(xué)滿分42分 時(shí)間20分鐘姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是AcH1107molL的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2H Kw答案D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷名師點(diǎn)睛注意不。

20、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料滿分42分 時(shí)間20分鐘姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是AcH1107molL的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2H Kw答案D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷名師點(diǎn)睛注。

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