物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時梯級作業(yè)二 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、選擇題(本題包括12小題,每題6分,共72分) 1.(xx大連模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 ( ) A.0.3 m。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第四講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考綱展示 1了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行。

3、2019-2020年高考化學(xué) 第1章第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用訓(xùn)練 一、選擇題 1(xx年高考四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同步練習(xí)2 題組一 物質(zhì)的量濃度基本知識 1實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液時，下列操作正確的是( ) A溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容。

5、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用同步練習(xí)1 一、單項(xiàng)選擇題 1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是( ) A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B將80 g SO3溶。

6、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版 1對1 molL1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是( ) A該溶液中Cl濃度為2 molL1 B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 mol C。

7、2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是 A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C將0.5 molL1。

8、課時梯級作業(yè) 二物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 45分鐘 100分 一 選擇題 本題包括12小題 每題6分 共72分 1 2018大連模擬 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是 A 0 3 molL 1的Na2SO4溶液中含有Na 和S的總物質(zhì)的量為0 9 mol。

9、2019 2020年人教版高中化學(xué)高三一輪 第一單元 第二課時 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 講義 學(xué)生版 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 了解溶液的含義 2 了解溶解度 飽和溶液的概念 3 了解物質(zhì)的量濃度的含義 4 能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度。

10、課時作業(yè)6 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 時間 45分鐘 滿分 100分 一 選擇題 每小題4分 共44分 1 如圖是某溶液在稀釋過程中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖 根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于 A 2 B 3 C 4 D 5。

11、學(xué)業(yè)分層測評 五 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 建議用時 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1 關(guān)于0 1 mol L H2SO4溶液的敘述錯誤的是 A 1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9 8 g B 0 5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0 2 mol L C 從1 L該。

12、課時達(dá)標(biāo)作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)題 1 下列溶液中 物質(zhì)的量濃度為1 molL 1的是 A 將40 g NaOH溶解在1 L水中 B 將22 4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液 C 將1 L 10 molL 1的濃鹽酸加入9 L水中 D 將10 g N。

13、課時作業(yè)2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 選擇題 1 下列溶液中 物質(zhì)的量濃度為1 molL 1的是 A 將40 g NaOH溶解在1 L水中 B 將22 4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液 C 將1 L 10 molL 1的濃鹽酸加入9 L水中 D 將10 g Na。

14、配餐作業(yè) 二 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 美國UNC化學(xué)教授Thomas J Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好 完全型的 綠色 引爆炸藥 其中一種可表示為Na2R 它保存在水中可以失去活性 爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物 已知10 mL Na2R溶。

15、111 111 第 1 章 1 2 三 1 2 g NaOH 固體溶于水配成 250 mL 溶液 取出其中的 50 mL 該 50 mL NaOH 溶液 的物質(zhì)的量濃度為 A 0 04 mol L B 0 2 mol L C 1 mo L D 2 mol L 答案 B 解析 因?yàn)?n 0 05 mol c NaOH 0 2 mol L 由于溶液 mM NaOH 2 g40 g mol 1 是均一穩(wěn)。

16、111第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)：一、物質(zhì)的量濃度的概念：1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。2表示符號：cB 3單位為：mol/L（或molL-1）4數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB = nB/V說明：a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 物質(zhì)的量濃度1 定義里所含溶質(zhì)B的 2 符號及單位符號為 常用的單位為 或 單位體積溶液 物質(zhì)的量 cB mol L mol L 1 3 公式 4 意義若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol L 則表示1L中含有溶質(zhì) 溶液 1mol 表示溶液組成的方法除。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 晨背關(guān)鍵語句 知識點(diǎn)一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 知識點(diǎn)二 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點(diǎn)三 第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到的主要儀器有容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 4 配制一定物質(zhì)的。

19、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案課題：物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時：1課時一、教材分析物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用這部分內(nèi)容位于人教版教材的第一章第二節(jié)的最后一個部分，也是教材第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的最后一部分知識。這一節(jié)前兩部分介紹了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念，教科書在介紹物質(zhì)的量時，直接說明它是個物理量，表示一定粒子的集合體，然后又直接給出1mol粒子集合。