浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航

1、 一酸堿鹽在水溶液中的電離一酸堿鹽在水溶液中的電離 1電解質(zhì)：在 水溶液 中或 熔融狀態(tài) 下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 2與非電解質(zhì)：在水溶液中 和 熔融狀態(tài)下 都不能 導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 3酸堿鹽的定義 酸是指電離時生成的陽離子全部都。

2、 一化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)一化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 1金屬的冶煉和應(yīng)用 冶煉實質(zhì)：金屬離子 金屬原子 冶煉方法：根據(jù)金屬的活動性選擇相應(yīng)的冶煉方法 1 活 潑 金 屬 采 用 電 解 法 ， 如 2 N a C l2NaCl2，Mg。

3、一電解質(zhì)的有關(guān)概念一電解質(zhì)的有關(guān)概念1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 特別提醒：學(xué)習(xí)時易混淆電解電離和通電三個相近概念，電解指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而電離是在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；通電指接。

4、 一鹽類水解一鹽類水解 1基本原理 溶液中鹽電離出來的陰陽離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。實際上，鹽中離子消耗了水電離的H或OH，促進水電離平衡，使溶液中H濃度與OH濃度不相等，顯示出不同的酸堿性。鹽類水解可。

5、 一金屬鈉的性質(zhì)及制備一金屬鈉的性質(zhì)及制備 1物理性質(zhì) 鈉是銀白色的金屬，質(zhì)軟，密度0.97 gcm3，熔點97.8 。在取用鈉時，用刀剛切割的鈉截面，能看到是銀白色的，不過很快變暗，因為被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉所致。 2化學(xué)性質(zhì)鈉原子最。

6、 一原電池的工作原理一原電池的工作原理 1裝置特點：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。 2構(gòu)成條件： 1能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2有電解質(zhì)溶液構(gòu)成電路或參與反應(yīng)。 3由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)。 4構(gòu)成閉合回路兩電極接觸或。

7、 一物質(zhì)的量一物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量 1概念：物質(zhì)的量可用來表示 一定數(shù)目微粒的集合體 ，它是國際單位制中的七個基本物理量之一，符號為n。 2單位：摩爾 mol。 31 mol的標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。1 mol粒子的。

8、 一化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)反應(yīng)速率 1化學(xué)反應(yīng)速率的概念 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。 2表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達式可表示為v 。 3單位：常用molL1s1或mol。

9、 一離子鍵一離子鍵 1氯化鈉的形成過程 鈉原子和氯原子的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子最外電子層電子數(shù)為1，容易失去最外層的1個電子，而形成以原子的次外電子層為最外層的8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層電子數(shù)為7，容易得1個電子，而形成最外層。

10、 一太陽能的利用一太陽能的利用 綠色植物的光合作用是太陽能的主要吸收形式,地球上每年通過光合作用儲存的太陽能,相當(dāng)于全球能耗的10倍左右.主要是通過 1光能化學(xué)能 6CO26H2O C6H12O66O2 2化學(xué)能熱能 C6H10O5nnH2。

11、 一有機高分子化合物的合成一有機高分子化合物的合成 1有機高分子化合物的概念 1通常把相對分子質(zhì)量很大的化合物稱為高分子化合物,相對分子質(zhì)量一般從幾萬到幾百萬,甚至更大.簡稱高分子,也稱為聚合物或高聚物. 2單體是能合成高分子化合物的 小分。

12、一有機合成的方法一有機合成的方法1引入新的官能團 2.官能團的消除 1通過加成反應(yīng)消除不飽和鍵. 2通過消去或氧化或酯化等消除羥基OH. 3通過 加成或氧化 等消除醛基CHO. 3官能團的衍變 根據(jù)合成需要有時題目信息中會明示某些衍變途徑。

13、 一水的電離一水的電離 1水的電離 水是極弱電解質(zhì),它能電離,可寫為:H2O HOH或H2OH2O H3OOH稱為水的自偶電離;cH cOH在一定溫度下為一常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.在25 時,測定cHcOH1107 mol。

14、一乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1乙醇的結(jié)構(gòu) 分子式: C2H6O電子式: 官能團為OH 結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH結(jié)構(gòu)式: 2乙醇的化學(xué)性質(zhì) 1乙醇與鈉反應(yīng) 乙醇與鈉反應(yīng)得到乙醇鈉并放出氫氣,反應(yīng)方程式為: 2CH3CH。

15、 一烴的分類一烴的分類 1根據(jù)分子中是否含有苯環(huán) 1脂肪烴:分子中不含苯環(huán)的烴. 2芳香烴:分子中含有苯環(huán)的烴,簡稱芳烴. 2脂肪烴的分類 1不飽和脂肪烴:含有雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的脂肪烴,簡稱不飽和烴,包括烯烴和炔烴. 2飽和脂肪烴:不含。

16、一物質(zhì)的分離與提純方法一物質(zhì)的分離與提純方法 二物質(zhì)的檢驗二物質(zhì)的檢驗 1常見氣體的檢驗: 檢驗氣體是根據(jù)氣體的特征.一般從氣體的顏色和氣味;水溶液的酸堿性助燃可燃及燃燒現(xiàn)象的產(chǎn)物;遇空氣的變化;其他特性去考慮. 2.常見離子的檢驗 三牙膏。

17、 一化學(xué)反應(yīng)的焓變一化學(xué)反應(yīng)的焓變 1反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2焓變 1定義：在恒溫恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 2表示符號：DH。 。

18、 一同素異形體同分異構(gòu)體一同素異形體同分異構(gòu)體 1同素異形體同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體。形成的同素異形體可能是分子中原子的個數(shù)不同，可能是原子間的化學(xué)鍵不同，可能是原子的排列方式不同。幾種單質(zhì)的同素異形體比較如下： 1金剛石。

19、 一二氧化硫的性質(zhì)一二氧化硫的性質(zhì) 1SO2的物理性質(zhì) SO2為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化沸點是10 ，易溶于水，常溫常壓下，1體積水中能溶解40體積的SO2。 2SO2的化學(xué)性質(zhì) 1SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物。

20、 一一 影響化學(xué)平衡移動的因素影響化學(xué)平衡移動的因素 1化學(xué)平衡的移動：對一個可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件如溫度濃度壓強等發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達到新的平衡。我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建。

21、 一石油煤和天然氣的綜合利用一石油煤和天然氣的綜合利用 1石油和天然氣 1石油的煉制和石油化工 石油的組成：主要是由各種烷烴環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物。 石油的冶煉： a裂化：裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大沸點較高的烴分解為相。

22、 一硅酸鹽一硅酸鹽 1硅酸鹽是由硅氧與其他化學(xué)元素主要是鋁鐵鈣鎂鉀鈉等組成的化合物的總稱. 2硅酸鹽的結(jié)構(gòu):硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,在自然界中穩(wěn)定存在.硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常以氧化物的形式表示.氧化物形式書寫的規(guī)律:金屬元素寫成其氧化物,硅元素寫成二。

23、 一鹵代烴一鹵代烴 1概念:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后形成的化合物. 2分類 1按烴基結(jié)構(gòu)的不同:鹵代烷烴鹵代烯烴鹵代芳烴等. 2按取代鹵原子的不同:氟代烴氯代烴溴代烴碘代烴等. 3按取代鹵原子的多少:一鹵代烴二鹵代烴多鹵代烴. 二鹵。

24、 一化肥與農(nóng)藥一化肥與農(nóng)藥 1化肥為農(nóng)作物補充必要的營養(yǎng)元素 1農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥磷肥和鉀肥.磷肥包括過磷酸鈣主要成分是CaH2PO42H2O和CaSO4,簡稱普鈣,還有鈣鎂磷肥主要成分是Ca3PO42和Mg3PO42;鉀。

25、 一金屬的電化學(xué)腐蝕一金屬的電化學(xué)腐蝕 1金屬的腐蝕 1金屬的腐蝕是指金屬及其合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象. 2分類:可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.化學(xué)腐蝕是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕. 電化學(xué)。

26、 一天然氣的利用甲烷一天然氣的利用甲烷 1天然氣 1天然氣的主要成分是甲烷. 2天然氣的主要用途: 氣體燃料化工原料 . 2甲烷 1甲烷的存在和物理性質(zhì) 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷CH4,天然氣甲烷等的水合物易燃燒,外形似冰,被稱為可燃。

27、 一獲取潔凈的水一獲取潔凈的水 1天然水的凈化 1混凝法 定義:加入混凝劑,使細小的懸浮物和膠體聚集成較大的顆粒而沉淀,然后用過濾的方法除去. 工業(yè)生產(chǎn)中常用的混凝劑有:明礬硫酸鋁硫酸亞鐵硫酸鐵等. 明礬凈水原理 明礬在水中發(fā)生電離: KA。