步步高2014屆高三化學一輪總復習

1、大題沖關滾動練之七速率平衡圖表類綜合題1一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應:FesCO2gFeOsCOgH0,1 100 時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.1該反。

2、第3講化學鍵考綱要求1.了解化學鍵的定義.2.了解離子鍵共價鍵的形成.考點一離子鍵和共價鍵1離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰陽離子原子成鍵實質(zhì)靜電作用:包括陰陽離子。

3、第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.知道摩爾mol阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積的含義.2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒原子分子離子等數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量氣體體積標準狀況之間的相互關系進行有關計算.3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)。

4、大題沖關滾動練之二無機化工流程題1活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑補強劑.以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物FeOH3CuOH2ZnOH2FeOH2pH3.26.78。

5、第3講離子共存離子的檢驗和推斷考綱要求1.應用離子反應發(fā)生的條件,正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存.2.利用離子的特征反應,能鑒別常見離子以及進行綜合推斷.考點一離子共存1 離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用所謂幾種離子在同一。

6、排查落實練十一化學反應速率化學平衡一正誤判斷一化學反應速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞 2溫度越高,活化分子百分數(shù)越高,濃度越大 3壓強越大,活化分子濃度越大 4壓強越大,活化分子百分數(shù)越大 5決定化學反應速率的內(nèi)在因素是反應物本身的性。

7、專題講座二無機化工流程題復習策略與解題方法指導一解題策略化工流程中常見的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個過程:1原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應速率溶解:通常用酸溶.如用硫酸鹽酸濃硫酸等水浸:與水接觸反應或溶解浸出:固體加。

8、第3講化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向考綱要求1.理解化學平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算.2.了解化學反應的方向與化學反應的焓變與熵變的關系.3.掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù),能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。

9、排查落實練十三有機化合物一正誤判斷1僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴;烴分子中的碳原子之間只以單鍵互相結(jié)合,剩余價鍵均與氫原子結(jié)合,使每個碳原子的化合價都達到飽和.這樣的飽和鏈烴稱為烷烴.2甲烷是最簡單的有機物,也是最簡單。

10、大題沖關滾動練十有機合成及推斷1以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:1B和C中含有的官能團名稱分別為,2寫出A的結(jié)構簡式:3的反應類型分別為反應和反應.4寫出乙醇的同分異構體的結(jié)構簡式:5寫出反應和的化學方程式:6寫出B與新制CuOH2。

11、排查落實練三?？家族e的36個離子方程式書寫再落實1CuSO4溶液與過量BaOH2反應:Cu2SOBa22OHCuOH2BaSO42碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應:NHHCO2OHNH3H2OCOH2O.3向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶。

12、專題講座一相互競爭的離子反應和氧化還原反應反應物間一對多的化學反應常有平行反應和競爭反應兩類,平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行;而競爭反應是指由于反應能力不同,多個反應按一定的先后順序逐次進行.競爭反應主要包括兩種基本題型:一。

13、第3講鹽類水解考綱要求1.理解鹽類水解的實質(zhì)過程一般規(guī)律.2.了解影響鹽類水解平衡的條件.3.了解鹽類水解對水電離的影響.4.學會鹽類水解離子方程式的書寫.5.了解鹽類水解的應用.考點一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離。

14、排查落實練一化學計量一常考易錯選擇題選項排查練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積正誤判斷1磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量以g為單位在數(shù)值上相等 20.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g 3摩爾是用來衡量微觀粒子多少的。

15、大題沖關滾動練之五元素推斷題1ABCDEF六種元素的原子序數(shù)依次遞增,A核外無電子,B元素的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì),CDE的簡單離子具有相同的核外電子排布,舍勒是D元素單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)者之一,戴維最早制得了E元素的單質(zhì),F元素的單質(zhì)歷史上曾。

16、第2講生活中兩種常見的有機物基本營養(yǎng)物質(zhì)考綱要求1.了解乙醇乙酸的組成.2.了解乙醇乙酸的主要性質(zhì).3.了解乙醇乙酸的重要應用.4.了解酯化反應.5.了解糖類油脂和蛋白質(zhì)組成的特點主要性質(zhì).6.了解三類營養(yǎng)物質(zhì)在生活中的應用.7.了解葡萄糖。

17、專題講座八離子濃度的大小比較一熟悉兩大理論,構建思維基點1電離理論1弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3H2ONHOH濃度的大小關系是cNH3H2OcOHcNH.2多元弱酸的電離是分步進。

18、排查落實練九物質(zhì)結(jié)構與元素周期律一正誤判斷回扣基礎一原子結(jié)構部分1原子都是由質(zhì)子中子和電子組成2同位素的不同核素所構成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同,而化學性質(zhì)幾乎完全相同3在天然存在的各種元素中,無論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種核素所占的原子百。

19、第1講原子結(jié)構考綱要求1.掌握元素核素同位素相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量原子構成原子核外電子排布的含義.2.掌握原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系.3.掌握118號元素的原子結(jié)構示意圖的表示方法.考點一原子構成1構成原。

20、第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.2.了解常見的氧化還原反應.考點一氧化還原反應及其相關概念1 用分類思想理解氧化還原反應1根據(jù)反應中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價是否發(fā)生變化,可以把化學反應劃分為氧。

21、專題講座三氣體的實驗室制備凈化和收集1氣體制備實驗的基本過程1氣體制備實驗裝置一般包含以下幾部分2氣體制備的一般實驗操作步驟組裝從下到上,從左到右;檢驗裝置的氣密性;加入藥品;排盡裝置內(nèi)的空氣;驗純;反應;拆除裝置.2氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣。

22、排查落實練十二水溶液中的離子平衡一正誤判斷辨析概念一弱電解質(zhì)的電離平衡部分1某醋酸溶液的pHa,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pHb,則ab 2在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH731.0103molL1鹽酸。

23、第1講探究型實驗題熱點一探究型實驗題1對未知產(chǎn)物的探究通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質(zhì),對這些物質(zhì)逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì).雖然探究性實驗主要考查學生的探究能力,但在問題中常常包含了對實驗基礎知識的考查.如:1常見物質(zhì)分離的提。

24、第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性.2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.3.了解電離平衡常數(shù).考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)1概念2與化合物類型的關系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某。

25、專題講座五無機框圖題的解答策略1解題策略無論推斷題屬于哪種形式,均遵循這樣的推斷思路:迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找突破口,突破點由點到面隨時檢驗,注意聯(lián)系大膽假設全面分析正推或逆推,驗證確認.解題的關鍵是仔細審題,依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確。

26、專題講座四環(huán)境保護與綠色化學考綱要求1.了解氮氧化物二氧化硫等污染物的來源性質(zhì)和危害,體會化學對環(huán)境保護的重要意義.2.了解化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的三廢對環(huán)境的危害,樹立綠色化學的觀念.3.原子經(jīng)濟性的概念和原子利用率的計算.一環(huán)境污染及其防治。

27、第1講原子結(jié)構與性質(zhì)考綱要求1.能規(guī)范書寫常見元素136號原子核外電子的電子排布式和電子排布圖.2.能運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題.3.能用電離能電負性等解釋元素的某些性質(zhì).4.掌握周期表各區(qū)周期族的原子核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)。

28、第5講物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算中的數(shù)學思想考點一物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用題型一一般比例式法在化學方程式計算中的應用1化學方程式在量方面的含義aAgbBgcCgdDg質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比 。

29、大題沖關滾動練之八電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題1pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值.如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1103 molL1,則該溶液中該溶質(zhì)的pClg11033.如圖為25 時H2CO3溶液的pCpH圖.請回答下列問。

30、大題沖關滾動練之一氧化還原反應離子反應綜合題1 有一瓶澄清溶液,可能含有NHKNaMg2Ba2Al3Fe3ClINOCOSO中的一種或幾種.取該溶液進行以下實驗:用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性.取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水。

31、大題沖關滾動練之四無機框圖題1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā),有如圖所示的一系列變化參加反應或反應生成的H2O沒有表示出來.試完成下列問題:1寫出下列物質(zhì)的化學式:A,E,X,Y.2寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式:答案1Na2S2O3FeSHClC6H。

32、排查落實練八硫氮及其化合物一重要方程式的書寫1硫及其化合物1知識網(wǎng)絡構建2重要反應必練寫出下列反應的方程式,是離子反應的寫離子方程式.S和熱NaOH溶液的反應3S6OH2S2SO3H2O把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2SCu2CuS2H。

33、專題講座九水污染及治理2012年1月廣西河池市龍江鎘污染事件,2011年9月云南曲靖市的南盤江鉻污染事件都說明了水污染已成為我國經(jīng)濟建設中的一大瓶頸.水是生命之源,有關水污染及其治理已成為近年來高考的熱點.目前污水的處理一般分為三級處理.一。

34、排查落實練七碳硅氯一重要方程式的書寫1碳硅及其化合物1知識網(wǎng)絡構建2重要反應必練寫出下列反應的方程式,是離子反應的寫離子方程式.Si和NaOH溶液的反應Si2OH2H2OSiO2H2SiO2和NaOH溶液的反應SiO22OHSiOH2OSi。

35、排查落實練十五有機化學基礎選考一構建知識網(wǎng)絡熟記重要反應1構建知識網(wǎng)絡2熟記重要反應1CH3CH2ClCH2CH2答案CH3CH2ClNaOHCH2CH2NaClH2O2CH3CH2OHCH2CH2答案CH3CH2OHCH2CH2H2O3C。

36、大題沖關滾動練之六電化學原理綜合應用題1鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途.請回答下列問題:1鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題,電化學腐蝕最為普遍.寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應的電極反應式:鐵銹的主要成分是填寫化學。

37、第5講氧化還原反應的計算及方程式的配平考綱要求1.掌握氧化還原反應方程式的簡單配平方法.2.能利用得失電子守恒原理進行相關計算.考點一氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)或元素化合價。

38、第2講離子反應離子方程式考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性.3.能正確書寫離子方程式,并判斷其正誤.考點一電解質(zhì)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水。

39、排查落實練四氧化還原反應一氧化還原反應概念正誤判斷1氧化還原反應是指有元素化合價升降的化學反應,其實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應.其中氧化反應是指物質(zhì)失去電子或電子對偏離的反應,還原反應是指物質(zhì)得到電子或電子對偏向的反應 2置換反應全部屬。

40、專題講座七用數(shù)形結(jié)合的思想探究化學平衡圖像1圖像類型1濃度時間圖:此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況.如ABAB反應情況如圖1所示,解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點達到平衡的時刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例。