分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十二 第3講 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 蘇教版 一、選擇題 1N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是 ( )。 AN2分子與CO分子中都含。

2、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第2課時(shí) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 等電子原理 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論和等電子原理 能根據(jù)有關(guān)理論 原理判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 一 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1 價(jià)層電子對(duì)互斥理。

3、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時(shí) 雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性 能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 一 雜化軌道及其理論要點(diǎn) 1 試解釋CH4分。

4、第1課時(shí) 分子的空間構(gòu)型 目標(biāo)導(dǎo)航 1 能用雜化軌道理論 價(jià)層電子對(duì)互斥模型及等電子原理解釋或預(yù)測(cè)一些分子或離子的空間構(gòu)型 2 知道一些常見簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型 如甲烷 氨分子 苯 乙烯等 一 雜化軌道理論 1 用雜化軌。

5、第1課時(shí) 配合物的形成與結(jié)構(gòu) 目標(biāo)導(dǎo)航 1 認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配合物的概念及形成條件 2 掌握配合物的基本組成 一 配合物的形成 1 按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn) 并填寫下表 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 三支試管中先生成藍(lán)色沉淀 之后。

6、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第3課時(shí) 分子的極性 手性分子 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 理清共價(jià)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系 學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性。

7、第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 第1課時(shí) 配合物的形成與空間構(gòu)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配合物的概念 基本組成及形成條件 2 能夠根據(jù)配位數(shù)及中心原子軌道雜化類型判斷配離子的空間構(gòu)型 一 配合物的形成 1 按表中實(shí)。

8、第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 第2課時(shí) 配合物的性質(zhì)與應(yīng)用 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道配合物的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 會(huì)分析配合物在生活 生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響 1 顏色的改變 當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配。

9、第2課時(shí) 分子的極性與手性分子 目標(biāo)導(dǎo)航 1 理清共價(jià)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系 學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 會(huì)分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性異構(gòu)體和手性分子 會(huì)判斷手性碳原。

10、第2課時(shí) 配合物的應(yīng)用 目標(biāo)導(dǎo)航 知道配合物的形成對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 會(huì)分析配合物在生活 生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響 1 顏色的改變 當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大的差異 顏色發(fā)生。

11、第3課時(shí) 分子的極性 手性分子 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 理清共價(jià)鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系 學(xué)會(huì)判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 會(huì)分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性異構(gòu)體和手性分子 會(huì)判斷手性。

12、知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 配合物的形成 提供孤電子對(duì) 接受孤電子對(duì) 配位鍵 孤電子對(duì) H2O NH3 CO F Cl CN 空軌道 兩種 兩種以上 空間排列方式 配合物的應(yīng)用 Fe3 醛基 濃氨水。

13、分子的空間構(gòu)型(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)SO2與CO2的說法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化C.S原子和C原子上都沒有孤電子對(duì)D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)【解析】SO2中S原子采用的是sp2雜化，中心原子有2個(gè)鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，是V形結(jié)構(gòu)；CO2是sp雜化，中心原子只有2個(gè)鍵，是直線形結(jié)構(gòu)?！敬鸢?。

14、配合物的形成和應(yīng)用(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)中不含配位鍵的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：61480049】A.NH4ClB.NaAl(OH)4C.Na3AlF6 .D.NaOH【答案】D2.在Co(NH3)63中，與中心離子形成配位鍵的是()A.N原子 .B.H原子C.Co原子 .D.N、H兩種原子同時(shí)【解。

15、分子的極性與手性分子(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.下列粒子中不存在非極性鍵的是()A.C2H4B.H2O2C.NH .D.C2H5OH【答案】C2.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A.H2O .B.Cl2C.NH3 .D.CCl4【解析】H2O分子中OH鍵為極性鍵，整個(gè)分子的電荷分布不對(duì)稱，是極性分。

16、專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),第1課時(shí)分子的空間構(gòu)型,1.能用雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥模型及等電子原理解釋或預(yù)測(cè)一些分子或離子的空間構(gòu)型。2.知道一些常見簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目標(biāo)導(dǎo)航,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),重點(diǎn)難點(diǎn)探究,隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè),欄目索引,一、雜化軌道理論,基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué),1.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成及結(jié)構(gòu)根據(jù)雜化軌道理論，C原子是CH4分子的。