化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),魯科版化學(xué)必修2,2020/4/25,研修班,3,第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),【本節(jié)知識(shí)框架】,2020/4/25,研修班,4,2020/4/25,研修班,5,2020/4/25,研修班,6,第1課時(shí)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,原子的重新組合。,想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),問題2原子為什么形成分子？為什么得失電子？為什么木炭燃燒需點(diǎn)燃？,一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,問題1通過“聯(lián)想，質(zhì)疑”你會(huì)發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)有什么應(yīng)用?,1，制取新物質(zhì)。2利用反應(yīng)放出的能量。,動(dòng)手做：查字典“鍵”的含義,化學(xué)鍵；相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,2化學(xué)鍵類型:A:共價(jià)鍵:原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵.成鍵微粒:原子成鍵條件:一般是非。

3、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教案 魯科版必修2 一、本節(jié)教材分析 在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子。

4、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第一課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 一 本節(jié)教材分析 （一） 教材特點(diǎn) 在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對(duì)化學(xué)。

5、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第二課時(shí) 教學(xué)案 新人教版必修2 第2課時(shí) 知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的。

6、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 魯科版必修2 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的主要原因。 2. 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3. 能舉例說明。

7、課時(shí)規(guī)范練18 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 一 選擇題 本題包括10小題 每小題6分 共60分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 下列說法中正確的是 A NH4NO3中不含共價(jià)鍵 B 稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵 C 干冰升華時(shí) 分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)。

8、舉例說明水分子中的原子間存在強(qiáng)的相互作用 注意 二者缺一不可 化學(xué)鍵的強(qiáng)弱直接影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的活潑性 1 稀有氣體分子中有無化學(xué)鍵 稀有氣體原子為何能穩(wěn)定存在 2 HCl溶于水發(fā)生電離 有無發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 氫原子。

9、第2課時(shí) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 一 離子化合物與共價(jià)化合物 1 離子化合物 1 概念 含有離子鍵的化合物稱為離子化合物 2 常見類型 強(qiáng)堿 如NaOH KOH等 絕大多數(shù)鹽 如NaCl K2SO4等 活潑金屬氧化物 氫化物和過氧化物 如K2O Na2。

10、第1課時(shí) 化學(xué)鍵及其類型 一 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1 化學(xué)鍵的概念 相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵 2 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析2H2O2H2 O2 反應(yīng)的過程 水分子斷裂的是氫氧鍵 形成的是氫氫鍵和氧氧鍵 3 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的。

11、2019 2020年高一化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)之五 學(xué)習(xí)目標(biāo) 一 知識(shí)與技能目標(biāo) 1 了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵 共價(jià)鍵的形成 增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí) 2 了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì) 了解化學(xué)能與其他能。

12、2019 2020年高一化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)之一 一 教學(xué)目標(biāo) 一 知識(shí)與技能目標(biāo) 1 通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵 共價(jià)鍵的形成 增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí) 2 了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與。

13、2019 2020年高一化學(xué) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)之四 一 教學(xué)目標(biāo) 一 知識(shí)與技能目標(biāo) 1 通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵 共價(jià)鍵的形成 增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí) 2 了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與。

14、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)案（第一課時(shí)）班級(jí)： 姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)2、了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。（二）過程與方法目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵是存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，了解共價(jià)鍵。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 化學(xué)鍵與分子間作用力 1 現(xiàn)有如下各種說法 在水中氫 氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 離子鍵是陽離子 陰離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式HCl H Cl 判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2 Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子 Cl原子 而后H原子 Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是 A B 都不正確C D。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)鍵 1 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 通過對(duì)NaCl形成過程的分析 理解離子鍵和離子化合物的涵義 2 學(xué)會(huì)用電子式表示原子 離子 離子化合物以及離子化合物的形成過程 重點(diǎn) 離子鍵和離子化合物的涵義難點(diǎn) 用電子式表示原子 離子 離子化合物以及離子化合物的形成過程 一 離子鍵 問題 為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢 實(shí)驗(yàn)1 2金屬鈉在氯氣。