正反應速率=逆反應速率≠0。第2課時化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)。正反應速率和逆反應速?；瘜W反應速率和化學平衡。第2課時化學平衡狀態(tài)。1．影響化學反應速率的外界條件有哪些。【答案】影響化學反應速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外。專題八化學反應速率和化學平衡。
化學平衡狀態(tài)課件Tag內(nèi)容描述：
1、第七章 化學反應速率和化學平衡,同一條件,逆,小于,相等,質(zhì)量或濃度,可逆反應,正反應速率=逆反應速率0,質(zhì)量或濃度,溫度,壓強,濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),正反應,逆反應,氣體體積減小,氣體體積增大,平衡不移動,吸熱,放熱,平衡不移動,減弱這種改變。
2、第2課時化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù),一、化學平衡狀態(tài)1.概念：在一定條件下，可逆反應的____________________________，反應物和生成物的濃度不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)。,正反應速率和逆反應速,率相等,2.建立過程中。
3、第2課時化學平衡狀態(tài),1影響化學反應速率的外界條件有哪些？【答案】影響化學反應速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(對一些有氣體參加的反應)、光波、電磁波、超聲波等。2已學過的常見的可逆反應有。
4、第22講化學平衡狀態(tài) 考綱要求 1 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立 2 掌握化學平衡的特征 3 能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率 4 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學平衡的影響 能用相關理論解釋其一般規(guī)律。
5、第三節(jié)化學平衡 第1課時化學平衡狀態(tài) 目標導航 預習導引 1 了解化學反應的可逆性 能說出可逆反應的定義 特點 2 能說出化學平衡建立的過程 能用圖像表示 3 知道化學平衡的特征 目標導航 預習導引 一 二 一 可逆反應和。
6、第七章化學反應速率與化學平衡 第七章化學反應速率與化學平衡 正反應 逆反應 小于 相等 不變 最大 逐 漸增大 可逆 濃度或百分含量 向正反應方向 不 向逆反應方向 正 逆 減小 增大 不 吸熱 放熱 不 減弱這種改變。
7、第二單元化學平衡狀態(tài),專題8化學反應速率和化學平衡,考試標準,考點一化學平衡狀態(tài)與化學反應進行的方向,考點三化學平衡常數(shù)與化學平衡的計算(加試),考點二化學平衡的移動(加試),內(nèi)容索引,課時訓練,化學平衡狀態(tài)與化學反應進行的方向,考點一,(一)化學平衡狀態(tài) 1.可逆反應 在 下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。 2.化學平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反。
8、第22講化學平衡狀態(tài),1.可逆反應 (1)概念 在相同條件下,既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的化學反應。 (2)特點:可逆反應不能反應完全。 (3)表示:化學方程式中反應物和生成物用“”連接。 2.化學平衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下,可逆反應中,正反應速率和逆反應速率相等時,反應,教材研讀,體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。 (2)建立過程:以可逆反應N2+3H2。
9、第1課時化學平衡狀態(tài),第二章第三節(jié)化學平衡,學習目標定位 1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學反應的可逆性。 2.通過化學平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)的標志。,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應。根據(jù)要求填表：,一、化學平衡狀態(tài)的建立與特征,最大。
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