四女寺鎮(zhèn)

1、分子和原子第1 課時班級姓名學(xué)號 學(xué)習(xí)目標 1認識物質(zhì)是由分子原子等微粒構(gòu)成；2能用分子原子的觀點解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。 重點難點 分子原子的性質(zhì) 知識回顧 1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號化學(xué)式五氧化二磷四氧化三鐵氯化鉀二氧化錳過氧化氫氯酸鉀。

2、課題 3元素第 2 課時班別：姓名：學(xué)號： 學(xué)習(xí)目標 ：1熟記常見的元素符號和名稱，掌握元素符號的書寫規(guī)律。2理解元素符號表示的意義。3認識元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 知識回顧 1元素是：具有相同的即的一類的總稱。2元素種類是由。

3、第 13 課 一元二次方程一填空題：1方程 8x3x 21的二次項系數(shù)為，一次項為，常數(shù)項為。2當 m時，方程 m 21 x2mx50 是一元二次方程。3方程 3x 2x 的解是；方程 x1 x2 0 的根是;4 x1 x2是方程 2x 2。

4、實驗室制取二氧化碳班級姓名1. 實 驗室制取二氧化碳常用的方法是A. 木炭在氧氣中燃燒B.大理石跟濃鹽酸反應(yīng)C. 大理石跟稀鹽酸反應(yīng)D.石灰石跟稀硫酸反應(yīng)2. 實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是A. 這兩種物質(zhì)間不能。

5、離子第二課時班別：姓名：學(xué)號：知識回顧1原子核外電子是排布的。 第一層最多排個電子， 第二層最多排個電子 ,最外層不超過個電子。2右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為，核外有層 電子，最外層電子數(shù)為，1228 2該元素屬于；在化。

6、化學(xué)式和化合價 5班別：姓名：學(xué)號：相對原子質(zhì)量 ： H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Ca:40 Fe:56 學(xué)習(xí)目標 1掌握根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的方法。2掌握已知化合物的質(zhì)量求中某元素的質(zhì)量或已知某元素的質(zhì)。

7、自然界的水班級 姓名 學(xué)號 成績 一選擇題：每題僅有一個選項正確，請把正確選項填入下表每題2 分，共 30 分題號123456789101112131415答案 中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明A分子在不斷地運動B分子。

8、二氧化碳制取的研究二一學(xué)習(xí)目標1復(fù)習(xí)鞏固實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和實驗室中制取氣體的思路和方法2探究實驗室中制取二氧化碳的裝置，并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳二知識回顧和拓展實驗室制取二氧化碳常用與 或 ，主要成分都是 ，化學(xué)式是 。反。

9、碳與碳的化合物考點一：自然界中的碳循環(huán)考點二：氣體的制取凈化與干燥一氧 氣二氧化碳的實驗室制法氣體氧氣 O2二氧化碳 CO2反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置檢驗用帶火星的木條， 放在，若木條復(fù)用 燃著的木條，平放在集氣瓶口，驗滿若火焰 ，則已滿；否。

10、碳和碳的化合物考點一：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途1碳的幾種單質(zhì)2金剛石和石墨的物理性質(zhì)的比較金剛石石墨色態(tài)硬度導(dǎo)電性用途3是由個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，又名這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定，可應(yīng)用等方面。4碳的幾種單質(zhì)都由元素組成，為什么它們的物。

11、課題 3 二氧化碳和一氧化碳第1 課時學(xué)習(xí)目標1認識二氧化碳，掌握其性質(zhì)與用途。復(fù)習(xí)回顧1CO2 和 CO的性質(zhì)是否相同每個 CO2 分子比每個CO分子多一個氧原子， 由于它們的 結(jié)構(gòu)不同，可以推測它們的性質(zhì)有很大的。新課筆記要點 1二氧化。

12、第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律第一課時學(xué)習(xí)目標1知道質(zhì)量守恒定律；2能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；預(yù)習(xí)：實驗探究1 提 出 假 設(shè) ： 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 變 化 后 ，。

13、課題 2原子的結(jié)構(gòu)第2 課時核外電子排布班別：姓名：學(xué) 號：學(xué)習(xí)目標 1認識原子的核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。3了解元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子最外層電子數(shù)決定的4初步認識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。知識回顧 1原子是由居于。

14、原子的結(jié)構(gòu)第3 課時離子班別：姓名：學(xué)號：學(xué)習(xí)目標 1通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，增強學(xué)生歸納知識獲取知識的能力，培養(yǎng)空間的想象能力。2通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化。

15、3.1 分子和原子第二課時班別 姓名 學(xué)號 一自學(xué)提綱 1運用分子 原子的觀點區(qū)分：物理變化和化學(xué)變化混合物和純凈物單質(zhì)和化合物 。 2什么是原子原子有哪些性質(zhì)分子與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系 3化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么二課前小測 氧氣是由 構(gòu)成的。