高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)

1、課時(shí)2生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題12016福建質(zhì)檢下列說(shuō)法正確的是A乙醇制乙醛乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng)B乙烯制聚乙烯苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng)C蛋白質(zhì)鹽析糖類(lèi)水解均為化學(xué)變化D石油分餾煤干餾均可得到烴解析乙醇制乙。

2、課時(shí)3電解池金屬的腐蝕與防護(hù)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題12017貴陽(yáng)調(diào)研在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過(guò)這樣一個(gè)悲?。阂凰颐邪⒛羌{號(hào)的貨輪滿(mǎn)載著精選銅礦砂，在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒(méi)。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢事后的事故調(diào)查結(jié)。

3、第4講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方。

4、課時(shí)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題12015安徽理綜，7碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6。

5、課時(shí)3硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來(lái)干燥SO2COCl2等氣體解析自。

6、課時(shí)4氮及其重要化合物課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3BNO與O2反應(yīng)生成NO2C由NH3制NH4HCO3和NH42SO4DNH3經(jīng)催化氧化生成NO答案A2下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且一步反。

7、課時(shí)2原電池化學(xué)電源課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題12017洛陽(yáng)期末下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極被氧化D原電池中一定發(fā)生了氧化還。

8、第21講原電池化學(xué)電源考綱要求1.理解原電池的構(gòu)成工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理?？键c(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用1概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。。

9、課時(shí)4氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用配平計(jì)算及滴定1已知aM2bO24HcM3dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為A1B2C3D4解析根據(jù)質(zhì)量守恒可得ac；根據(jù)電荷守恒可得2a43c，解得c4，選項(xiàng)D正確。答案D2含有a mol FeBr2的溶液中，通入。

10、微專(zhuān)題利用曲線(xiàn)變化判斷粒子濃度關(guān)系一根據(jù)單曲線(xiàn)變化判斷12017安徽省蕪湖質(zhì)檢室溫時(shí)，將0.10molL1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示忽略溶液混合時(shí)體積的變化。。

11、課時(shí)2電解質(zhì)離子反應(yīng)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列敘述中正確的是A物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD。

12、課時(shí)2富集在海水中的元素鹵素課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中C氯水氯氣液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒時(shí)生成FeCl2解析過(guò)量的。

13、課時(shí)1化學(xué)能與熱能課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列說(shuō)法中正確的是A熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示的反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的B升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D若。

14、課時(shí)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列敘述中正確的是A摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個(gè)分子B1 mol氧的質(zhì)量為16 gC0.5 mol He約含有6.021023個(gè)電子D2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示。

15、課時(shí)1物質(zhì)的組成性質(zhì)及分類(lèi)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1下列食用品的有效成分正確的是答案C2下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A膽礬石膏漂白粉都是純凈物B氫氧化鈣鹽酸硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C氯化鈣燒堿聚苯乙烯均為化合物D稀豆?jié){雞蛋清溶液霧均為膠體解析膽礬為。

16、課時(shí)6有機(jī)合成與推斷1. 2016全國(guó)卷端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D。

17、課時(shí)5基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有機(jī)高分子化合物課時(shí)跟蹤訓(xùn)練12017山西運(yùn)城調(diào)研以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯聚丙烯腈和氯丁橡膠。請(qǐng)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析由的產(chǎn)物知，的產(chǎn)物為CHCH2Cl；由的產(chǎn)物知，的產(chǎn)物為CHCH2CN；由的產(chǎn)物推知的產(chǎn)。

18、本章知識(shí)系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式再書(shū)寫(xiě)1鈉及其重要化合物1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2重要反應(yīng)必練寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。Na和H2O的反應(yīng)2Na2H2O2Na2OHH2；Na在空氣中燃燒2NaO2Na2O2；Na2O2和H2O。

19、本章筆答題答題語(yǔ)言再規(guī)范1在80時(shí)，純水的pH值小于7，為什么答案室溫時(shí)，純水中的cHcOH107molL1，又因水的電離H2OHOH是吸熱過(guò)程，故溫度升高到80，電離程度增大，致使cHcOH107molL1，即pH7。2甲乙兩瓶氨水的濃度。

20、課時(shí)5元素化合物綜合應(yīng)用創(chuàng)新題12016山東淄博高三摸底，12.NH3與NO2是常見(jiàn)的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。1NO2產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有 填一種。2熱電廠(chǎng)通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3氨氣與氯。

21、課時(shí)2元素周期律和元素周期表課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 CClS2Ca2K半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子。

22、專(zhuān)題講座五化工流程題的解題指導(dǎo)考綱研讀1.從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2.將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。3.將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及。

23、微專(zhuān)題綠色化學(xué)與環(huán)境保護(hù)一環(huán)境污染及其防治1環(huán)境污染1大氣污染問(wèn)題大氣污染是指由空氣中的顆粒物硫的氧化物SO2SO3氮的氧化物NONO2等CO碳?xì)浠衔锓却鸁N等造成的污染其中SO2NOx主要來(lái)源于化石類(lèi)燃料的大量使用。大氣污染的具體表現(xiàn)主。

24、本章知識(shí)系統(tǒng)及重要化學(xué)方程式的再書(shū)寫(xiě)1碳硅及其化合物1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2重要反應(yīng)必練寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。Si和NaOH溶液的反應(yīng)Si2OHH2OSiO2H2；SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)SiO22OHSiOH2O。

25、課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題12017寶雞模擬美日科學(xué)家因在研究鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀Pd元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個(gè)電子D.。

26、第15講富集在海水中的元素鹵素考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和。

27、第38講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.了解共價(jià)鍵的形成極性類(lèi)型鍵和鍵，了解配位鍵的含義。2.能用鍵能鍵長(zhǎng)鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型spsp2sp3。4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的。

28、6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 F 3 7 5 6 E D B C 3 1 9 1 F 2 3 5 1 D D 8 1 5 F F 3 3 D 4 4 3 5 。

29、第四章 非金屬及其化合物章末總結(jié)章末總結(jié)一幾種重要的物質(zhì)性質(zhì)比較一氫化物HClH2SNH3的比較1HClH2S和NH3的制取方法HClH2SNH3反應(yīng)原理利用食鹽和濃硫酸在不加熱或稍微加熱的條件下，進(jìn)行反應(yīng)：NaClH2SO4濃NaHSO4。

30、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)KaKb進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電。

31、專(zhuān)題講座四粒子濃度關(guān)系判斷一熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論1弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2ONHOH濃度的大小關(guān)系是cNH3H2OcOHcNH。2多元弱酸的電離是分步進(jìn)行。

32、第1講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能考綱要求1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別藥品安全使用標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)。

33、課時(shí)1重要的烴煤石油和天然氣的綜合應(yīng)用課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一選擇題1有關(guān)簡(jiǎn)單的烷烴的敘述：都是易燃物；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基，其中正確的是A和B和C只有D和解析相鄰的烷烴屬于同系物，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)。。

34、第10講鈉及其重要化合物考綱要求1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉1鈉1物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低小于100，密度比水的小但比煤油的大。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉。

35、第22講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考綱要求1.理解電解池的構(gòu)成工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因金屬腐蝕的危害防止金屬腐蝕的措施。考點(diǎn)一電解的原理1電解和電解池1電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)。

36、第19講元素周期律和元素周期表考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表長(zhǎng)式的結(jié)構(gòu)周期族及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

37、第9講氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用考綱要求1.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1價(jià)態(tài)規(guī)律1升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。2價(jià)態(tài)歸中。

38、第13講金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用考綱要求1.了解常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一銅及其化合物1單質(zhì)銅1物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。2化學(xué)性質(zhì)常溫。

39、第27講水的電離和溶液的pH考綱要求1.了解水的電離離子積常數(shù)Kw。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?？键c(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)K。

40、第16講硫及其化合物考綱要求1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1硫元素的存在形態(tài)2硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，是一種淡黃色固體。