化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1、1, 11.0 化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的內(nèi)容和方法 11.1 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程 11.2 速率方程的積分形式 10.3 速率方程的確定-實(shí)驗(yàn) 11.4 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能 11.5 典型復(fù)合反應(yīng) 11.6 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法 11.7 鏈 反 應(yīng) 11.8 氣體反應(yīng)的碰撞理論 11.9 勢(shì)能面與過(guò)渡狀態(tài)理論 11.10 溶 液 中 反 應(yīng) 11.11 多 相 反 應(yīng) 11。

2、第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué),Chapter 11 The Chemical Kinetics,緒 論,將化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)實(shí)踐主要有兩個(gè)方面的問(wèn)題： 一是要了解反應(yīng)進(jìn)行的方向和最大限度以及外 界條件對(duì)平衡的影響； - 化學(xué)熱力學(xué) 二是要知道反應(yīng)進(jìn)行的速率和反應(yīng)的歷程或機(jī) 理。 -化學(xué)動(dòng)力學(xué),一個(gè)從化學(xué)熱力學(xué)上判斷為可能性的反應(yīng)，實(shí) 際中是否就可應(yīng)用于生產(chǎn)呢？,2。

3、第十五章 化學(xué)動(dòng)力學(xué),化學(xué)反應(yīng)是否有實(shí)用價(jià)值，必須考慮 熱力學(xué)因素：反應(yīng)能否進(jìn)行 ？ 反應(yīng)進(jìn)行到何種程度 ？ 動(dòng)力學(xué)因素：反應(yīng)速度多快 ？ 多長(zhǎng)時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài) ？,變化過(guò)程,始終態(tài),一個(gè)很好的例子：氫氣和氧氣反應(yīng) H2+1/2O2=H2O G = - 287 kJ mol-1，幾乎完全反應(yīng) 常溫常壓下反應(yīng)極慢 （106 億年生成 0.15 % 的水） 加入鉑黑，很快幾乎都變成水 說(shuō)明反。

4、第8章 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 習(xí)題 1. 請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出下列基元反應(yīng)的反應(yīng)速率表示式（試用各種物質(zhì)分別表示）。 （1） （2）2A+B （3） （4） 解： （1），（2）， （3），（4）。 2. 某氣相反應(yīng)的速率表示式分別用濃度和壓力表示時(shí)為和，試求kc與kp之間的關(guān)系，設(shè)氣體為理想氣體。 解：因?yàn)?pA=cBRT=cART， ，則 3. 298K時(shí)N2O5(g)分解反。

5、Company LOGO第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué) 湖南人文科技學(xué)院化學(xué)與材料科學(xué)系 化 學(xué) 動(dòng) 力 學(xué) 研 究 一 定 條 件 下 化 學(xué) 變 化 的 速 率 和 機(jī) 理 問(wèn) 題 。i 研 究 各 種 因 素 ， 包 括 濃 度 溫 度 催 化。

6、當(dāng) 代 給 水 與 廢 水 處 理 原 理安徽理工大學(xué)地球與環(huán)境學(xué)院高良敏 博士教授 主要內(nèi)容第一節(jié) 反應(yīng)速率與反應(yīng)級(jí)數(shù)第二節(jié) 簡(jiǎn)單的基元反應(yīng)第三節(jié) 較復(fù)雜的反應(yīng)第四節(jié) 速率常數(shù)k與溫度的關(guān)系第五節(jié) 非基元反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)模型第六節(jié) 有關(guān)的動(dòng)力。