高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip,高考化學,微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學,測試,系列,專題,48,解析,打包 專題01 物質的量濃度及相關計算 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ） ①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA ③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+ ⑤在標準狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA ⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數的總和是0.5NA A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】A 【考點定位】考查物質的量的有關計算與判斷 【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質量是20g/mol及D在標準狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( ) ①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】A 【考點定位】考查物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用 【名師點晴】本題考查了物質的量濃度的有關計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半)，如氨水、酒精溶液。 3．“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( ) A．“摩爾”是“物質的量”的單位 B．1 mol O2的質量是32 g/mol C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L 【答案】A. 考點：考查物質的量、氣體摩爾體積、質量的關系等知識。 4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】 試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設質量分數為W1的氨水的密度為ρ1，質量分數為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質的量濃度與溶質質量分數的關系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。 考點：考查物質的量濃度的有關計算。 5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質的摩爾質量為M g·mol－1，物質的量濃度為c mol·L－1，溶質的質量分數為a%，溶質的質量為m g。下列表達式正確的是( ) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a%＝% 【答案】C 【考點定位】考查溶液中溶質的質量分數及物質的量濃度的相關計算 【名師點晴】本題考查物質的量濃度、質量分數計算，屬于字母型計算，增大了計算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關鍵，將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質的物質的量濃度。在做此類試題時，要記住常見的計算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=等。 6．下列關于物質的量濃度表述正確的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0. 9 mol B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同 D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、沒有說明是否是標準狀況，故錯誤；C、根據溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質的量之比為2：1，故錯誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。 考點：考查物質的量濃度的計算等知識。 7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質量分數為98%)的體積為_______mL。 （2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數比為 ，原子個數比為 ，密度比為 。 （3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為 。 （4）在標準狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數。 （5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數為___________________。 【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15； （5）0．1；NA或6．02×1023 考點：考查了物質的量的有關計算的相關知識。 8．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算： （1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是____________、_______________ 。 （2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。 （4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。 【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85 考點：考查了物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算的相關知識。 專題10 鐵及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．鐵及其化合物是化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存 C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2mol D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 【答案】A 考點：本題考查鐵及其化合物。 2．唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色”。據此推測,“青礬”的主要成分為 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，A為藍色晶體；B為FeSO4?7H2O是綠色晶體；C為KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體；D為Fe2(SO4)3?9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O；故選B。 考點：考查了鐵的氧化物和氫氧化物的相關知識。 3．甲、乙、丙、丁均為化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是 選項 物質轉化關系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 【答案】D 考點：考查元素化合物。 4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）；另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g；若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為 A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣3.36L（標準狀況），氫氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質量為25.4g，根據電子守恒，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應中，硝酸中N元素由+5價得電子生成+2價的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。 【考點定位】考查混合物的計算 【名師點睛】本題考查有關混合物反應的計算，涉及混合物的計算、反應方程式的計算等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根的物質的量是該方法的關鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．根據n=V÷Vm計算氫氣的物質的量，根據電子轉移守恒計算n（Al），進而計算Al的質量、Al提供的電子物質的量。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據電子守恒計算金屬總共提供電子的物質的量，進而計算Fe、Cu提供的電子物質的量．向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，沉淀的質量等于Fe、Cu的總質量與氫氧根質量之和。 5．下列說法錯誤的是 A．用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C．氧化鐵可用作紅色顏料 D．鐵容器可盛裝燒堿溶液 【答案】A 考點：考查物質的性質和用途判斷 6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應，其結果是 A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5 【答案】B 【解析】 試題分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據方程式知，0.02molFe完全反應需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根據以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應，故A錯誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時會生成硫氰化鐵絡合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據Fe和氯化亞鐵的關系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C錯誤；D．該反應中氧化產物和還原產物都是氯化亞鐵，氧化產物和還原產物的物質的量之比=1：2，故D錯誤；故選B。 考點：考查了氧化還原反應的計算；鐵的化學性質的相關知識。 7．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題： （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為 。 （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應的離子方程式為 。 （3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下： ①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應無需寫出) 。 ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。 ③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應，經計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。 （4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。 (提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了) 【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； （2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ ②使Fe3+完全轉化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體③10.70 （4）計算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+沒有沉淀完全 考點：考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變的相關知識。 8．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。 （2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應 （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實驗室制備操作步驟如下： Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ．當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。 Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答： （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“……”的內容是 。 （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥． （4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： 。 （5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為 。 （6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質量分數 ； 【答案】（1）把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子 （2）裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不再改變（其他合理答案也給分） （3）鹽酸；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶（4）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（5）Fe2Cl6（6） 考點：考查了制備實驗方案的設計、物質的分離提純等基本操作、氧化還原反應滴定應用、溶度積有關計算的相關知識。 7 專題11 硅及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是( ) ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質是良好的半導體材料 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料 ⑤水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 ⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】C 【考點定位】考查硅和二氧化硅；無機非金屬材料 【名師點晴】該題考查硅及硅的化合物，只要在平時的學習過程中善于積累，并能輕松解決，完成該題，可以使用淘汰法快速完成。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導纖維，注意不要混淆。 2．下列材料的特性及用途說法錯誤的是( A．高純硅用于制造光導纖維，實現(xiàn)光電信號轉化 B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅 C．光導纖維導光的能力很強，是非常好的通訊材料 D．硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體 【答案】A 【考點定位】考查硅和二氧化硅 【名師點晴】本題考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導纖維，注意不要混淆。 3．實驗室熔化固體燒堿時應選用的坩堝是( ) A.玻璃坩堝 B.石英坩堝 C.鐵坩堝 D.瓷坩堝 【答案】C 【解析】 試題分析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故A錯誤；B、石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，故C正確；D、瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查硅和二氧化硅 【名師點晴】本題考查了元素化合物的性質，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應以及各物質的成分是解答本題的關鍵。硅及其化合物的性質在平時學習中容易忽略。①二氧化硅不與水反應，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應；②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②二氧化硅具有酸性氧化物的性質，能跟堿性氧化物或強堿反應，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因)；④硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中只以化合態(tài)存在，等等。 4．下列關于硅的說法不正確的是 A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體 B．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料 C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應 D．當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應 【答案】C 考點：考查硅的性質 5．氯氣用途十分廣泛，可用于生產半導體材料硅，其生產的流程如下，下列說法不正確的是. A．①③是置換反應，②是化合反應 B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的 C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子 D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 【答案】D 【解析】 試題分析：A．二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，都是置換反應，硅和氯氣反應生成四氯化硅，是化合反應，正確；B．二氧化硅與碳反應生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反應生成硅和氯化氫，根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅，正確；C．28g硅的物質的量為1mol，每消耗或生成1個硅，化合價均變化4，即均轉移4個電子，所以每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子，正確；D．在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應，氯氣與氫氣反應，就不再按照題干的流程進行，不會得到高純硅，錯誤。 考點：考查反應類型的判斷、還原性的比較、電子轉移數目的計算的知識。 6．硅被譽為無機非金屬材料的主角。有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。下列有關說法正確的是( ) A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2 B．單質硅是一種良好的半導體材料，可用于制造太陽能電池 C．存放NaOH溶液的試劑瓶應用玻璃塞 D．60gSiO2含有1NA 個SiO2分子. 【答案】B 考點：考查硅及其化合物的性質 7．硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。 （1）工業(yè)生產粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為 。 （2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅： ①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為 。 ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質，寫出該反應的化學方程式： 。 ③設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H2的物質的量之比是 。 【答案】（1）1:2（2）①SiHCl3+H2Si（純）+3HCl ②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5:1 考點：考查元素周期表，方程式書寫，依據方程式的計算。 8．某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下： （1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為： 、 _。 （2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有 __。（寫出兩個） （3）“堿溶”的目的是_ ___。 物質X的電子式為_ 。該工藝設計中，過量X參與反應的離子方程式是： 。 （4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應的離子方程式為： ___ 。 【答案】（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O ； Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O （2）增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、煤矸石研磨成粉末、攪拌等 （3）將Al(OH)3轉化為AlO2-，以便和Fe(OH)3分離； AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— （4）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O； 考點：本題考查工藝流程。 6 專題12 氯及其化合 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列有關物質的性質和用途描述正確的是（ ） A．金屬鈉著火，可用水撲滅 B．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 C．Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源 D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 【答案】C 考點：考查元素及其化合物的性質等知識。 2、下列與含氯化合物有關的說法正確的是（ ） A．HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），理論上需要轉移NA個電子（NA阿伏加德羅常數） 【答案】B 【解析】 試題分析：A．HC1O是弱酸，NaClO是次氯酸與堿發(fā)生反應產生的鹽，屬于強電解質，錯誤；B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解，可制得Fe(OH)3膠體，正確；C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產生了離子，HCl斷裂的是共價鍵，NaCl斷裂的是離子鍵。因此前者是共價化合物，后者是離子化合物，錯誤；D． 電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），其物質的量是1mol，屬于理論上需要轉移2NA個電子（NA阿伏加德羅常數），錯誤。 考點：考查含氯化合物的有關概念及計算的知識。 3．下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是( ) A．因為氯氣有毒，有強氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白 B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水 D．氯氣能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價 【答案】A 考點：考查氯氣性質 4．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示： 下列說法中不正確的是( ) A．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA C．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍 D．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO 【答案】D 【解析】 試題分析：A、淀粉遇到碘單質變藍，氯氣能使變藍的淀粉試紙褪色，說明和碘單質反應，根據圖示轉化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故正確；B、根據轉化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉移的電子數為10NA，故正確；D、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故錯誤。 考點：氧化性還原性的比較 5．向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是( ) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 考點：本題考查氯水的性質。 6．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3 C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1 【答案】C 【解析】 試題分析：A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯誤；B．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0. 3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故C正確；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C 考點：考查了氧化還原反應的計算的相關知識。 7、如下圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題: （1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式： 。 裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。 （2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。 ①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。 ②測定飽和氯水的pH方法是 。 ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是 。 （3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：. i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去； ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關的方程式結合文字回答） ②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 （寫化學式）。 ③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式： 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗； （2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中； ②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分） ③由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏?。? （3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大； ② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。 【考點定位】考查氣體的制取方法、HClO的pH的測定、離子方程式的書寫、溶液成分的判斷的知識。 【名師點睛】元素、化合物知識是化學的重要知識內容，Cl2是非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關氣體的制取方法與反應物質的狀態(tài)、反應條件的關系是選擇儀器的關鍵；一般情況下可以將待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強氧化性的HClO，會把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計直接測量。在判斷化學操作的應用水，要結合物質的性質、判斷溶液的成分，并根據復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應制取弱酸的性質，及化學平衡移動原理進行分析。掌握各種化學反應規(guī)律及元素化合物的知識是本題解答的關鍵。 8．亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下： （1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。 a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3還原為ClO2 （2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。 （3）從“母液”中可回收的主要物質是 。 （4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗： 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。 【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b； （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解 （3）Na2SO4（4）過濾；38-60℃溫水洗滌（5）74.21% 【解析】 考點：本題考查工藝流程。 7