高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題15 元素及化合物綜合應(yīng)用
(滿分60分 時(shí)間25分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.蘇打和氫氧化鋁膠囊,可以作內(nèi)服藥治療胃酸過(guò)多
C.Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高,可用于制作耐高溫材料
D.NaHCO3可用作發(fā)酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過(guò)多的藥物
【答案】B
考點(diǎn):本題考查化學(xué)與生活。
2.下列說(shuō)法不正確的是
A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí),先生成紅棕色氣體,后生成無(wú)色氣體
B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高,可用于制造熔融燒堿的坩堝
C.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加熱除去過(guò)量的Cl2,不能得到純凈的FeC13溶液
D.飽和氯水既有酸性又有漂白性,加入適量NaHCO3固體,其漂白性增強(qiáng)
【答案】B
【解析】
試題分析:A. Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,先生成NO2紅棕色氣體,隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?,Cu與稀硝酸反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,后生成NO無(wú)色氣體,故A正確;B.由于氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉會(huì)腐蝕坩堝,所以不能用氧化鋁坩堝加熱熔融氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,通入足量C12即可,加熱FeC13水解,會(huì)生成氫氧化鐵,故C正確;D.Cl2和H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,加入NaHCO3固體后,碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大,其漂白性增強(qiáng),故D正確;故選B。
考點(diǎn):考查了硝酸的化學(xué)性質(zhì);氯氣的化學(xué)性質(zhì);硅和二氧化硅;鎂、鋁的重要化合物的相關(guān)知識(shí)。
3.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);⑨加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
【答案】B
考點(diǎn):本題考查離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)。
4.學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )
A.氧化性:ClO->I2>SO42-
B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2具有漂白性
C.淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2,I2遇淀粉變藍(lán)
D.若將Na2SO3溶液加入溴水,溴水褪色
【答案】B
【解析】
試題分析:A.由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O,ClO-的氧化性大于I2的氧化性,由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI,I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性,所以氧化性強(qiáng)弱為:ClO->I2>SO42-,故A正確;B.由第二步反應(yīng)可知,S元素的化合價(jià)升高,則藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性,故B錯(cuò)誤;C.由第一步反應(yīng)可知,淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2,淀粉遇I2變藍(lán),故C正確;D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化,而使氯水褪色,故D正確;故選B。
【考點(diǎn)定位】考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
【名師點(diǎn)晴】本題以鹵族元素及化合物的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律性知識(shí)來(lái)解答。第一步中發(fā)生:NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O,第二步發(fā)生:Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI,均為氧化還原反應(yīng),結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
5.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀NaOH溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
【答案】C
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,元素化合物知識(shí)。
6.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):
4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4L
C.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
【答案】C
考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)。
7.高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:
(2)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。
A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2?12H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
【答案】(1)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O(2)抑制Al3+水解(填防止水解不給分)
(3)C (4)純凈物,SO42-(5)4
(6)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn):考查離子方程式的書(shū)寫,鹽的水解,離子濃度的大小比較等知識(shí)。
8.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。
實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)在測(cè)定時(shí)消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
【答案】(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3分)(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)
(2)過(guò)濾(2分)(3)d(2分)(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(3分) (5)① 0.16(3分)②偏低(2分)
考點(diǎn):含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
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