高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題16 原子的組成及排布規(guī)律(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分別與元素Y、Z、W相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )A原子序數(shù):ZYXWBX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種CX元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4D四種元素的氣態(tài)氫化物中,W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定【答案】A考點(diǎn):考查元素的推斷、元素周期律等知識(shí)。2W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )A原子半徑:WX B氧化物的水化物的酸性:YZC陰離子的還原性:WZ DX與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】C【解析】試題分析:W的L層無電子,則W是H元素;X的L層有5個(gè)電子,則X是N元素,Y與Z的L層都是8個(gè)電子,則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素,所以Y是P,Z是Cl元素。A、核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則氮元素原子半徑大于氫原子半徑,A錯(cuò)誤;B、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物,故不能判斷酸性(如:H3PO4HClO,但H3PO4HClO4),B錯(cuò)誤;C、H元素的非金屬性比Cl弱,所以簡單陰離子的還原性WZ,C正確;D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D錯(cuò)誤,答案選C。【考點(diǎn)定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具,元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律,結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù),最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù),同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法,結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷,確定其正確性。3同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,X和Y的原子序數(shù)比為6:7,X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對值的2倍。下列說法正確的是AY的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)BX和W可形成離子化合物CX、Y、Z和W都沒有同素異形體DZ和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸【答案】B考點(diǎn):考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用4由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20,下列說法中正確的是( )A化合物中一定只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵B化合物中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑【答案】B【考點(diǎn)定位】考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等?!久麕燑c(diǎn)晴】本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,本題采取列舉法解答,找出例外舉例。列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用采取列舉法解答,由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中,一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。陰、陽離子均是10電子微粒,它們可以是:陰離子:N3-、O2-、F-、OH-等,陽離子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等,據(jù)此判斷。5、R為118號(hào)元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,它可能形成的含氧酸根離子有:RO32-,RO42-,R2O32- ,下列敘述判斷正確的是A當(dāng)它可以形成時(shí),不可能形成 B當(dāng)它形成時(shí),也可以形成和C當(dāng)它可以形成時(shí),不可能形成 D當(dāng)它可以形成時(shí),不可能形成【答案】B【解析】試題分析:R為118號(hào)元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,若R的電子層為1,則核外電子數(shù)為2,為He元素,He性質(zhì)穩(wěn)定,沒有含氧酸根;若R的電子層為2,則最外層電子數(shù)為4,為C元素;若R的電子層為3,則最外層電子數(shù)為6,為S元素A、當(dāng)R可以形成RO32-時(shí),是C O32-或S O32-,故R為C元素或S元素,S元素可以形成S2O32-,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)R可以形成RO32-時(shí),R為+4價(jià), R為C元素或S元素,S元素可以形成S2O32- 、SO42-,故B正確;C、當(dāng)R可以形成RO42-時(shí),是SO42-,故R為S元素,S元素不可能形成、S2O32-形式的離子,故C錯(cuò)誤;D、當(dāng)R可以形成RO42-時(shí),R為+6價(jià),故R為S元素,S元素可以形成SO42-形式的離子,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查原子結(jié)構(gòu)。6氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是A一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 gB17O的相對原子質(zhì)量約為17C氧元素的相對原子質(zhì)量為D氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%17b%18c%)【答案】B考點(diǎn):考查質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量的關(guān)系、元素的相對原子質(zhì)量的概念7A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題:(1)A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物電子式為 。(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。(4)C和E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是 (填“元素名稱”),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填“序號(hào)”)。A比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(5)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物,這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子,且甲有10個(gè)電子,乙有18個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ?!敬鸢浮浚?);(2) 4NH35O24NO6H2O;(3)酸性,NH4+H2O NH3.H2O+H+;(4)氧, CD;(5)Na2O2+SO2=Na2SO4;(6)HSOH=S2H2O??键c(diǎn):考查元素的推斷、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。8、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個(gè)電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;X的化學(xué)名稱為 。(2)B單質(zhì)的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;C與D形成的兩種化合物中,原子個(gè)數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ,該物質(zhì)屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填“氧化”或“還原”)?!敬鸢浮浚?) 氨(2) HSH 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化最大;(5)F是Cl元素,其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,在反應(yīng)中常作氧化劑??键c(diǎn):考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用6
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