高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題16 原子的組成及排布規(guī)律
（滿分60分 時(shí)間25分鐘）
姓名： 班級(jí)： 得分：
1．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與元素Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）
A．原子序數(shù)：Z>Y>X>W
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
【答案】A
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期律等知識(shí)。
2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中
【答案】C
【解析】
試題分析：W的L層無(wú)電子，則W是H元素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則氮元素原子半徑大于氫原子半徑，A錯(cuò)誤；B、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），B錯(cuò)誤；C、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性W＞Z，C正確；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D錯(cuò)誤，答案選C。
【考點(diǎn)定位】考查元素簡(jiǎn)單推斷、非金屬性的判據(jù)、無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡(jiǎn)單判斷
【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。
3．同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6:7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A．Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B．X和W可形成離子化合物
C．X、Y、Z和W都沒(méi)有同素異形體
D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
【答案】B
考點(diǎn)：考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用
4．由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．化合物中一定只有離子鍵而沒(méi)有共價(jià)鍵
B．化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．化合物中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑
【答案】B
【考點(diǎn)定位】考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。
【名師點(diǎn)晴】本題考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，本題采取列舉法解答，找出例外舉例。列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用采取列舉法解答，由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。陰、陽(yáng)離子均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽(yáng)離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，據(jù)此判斷。
5、R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的
含氧酸根離子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32- ，下列敘述判斷正確的是
A．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成③ B．當(dāng)它形成①時(shí)，也可以形成②和③
C．當(dāng)它可以形成②時(shí)，不可能形成③ D．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②
【答案】B
【解析】
試題分析：R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，若R的電子層為1，則核外電子數(shù)為2，為He元素，He性質(zhì)穩(wěn)定，沒(méi)有含氧酸根；若R的電子層為2，則最外層電子數(shù)為4，為C元素；若R的電子層為3，則最外層電子數(shù)為6，為S元素．A、當(dāng)R可以形成RO32-時(shí)，是C O32-或S O32-，故R為C元素或S元素，S元素可以形成S2O32-，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)R可以形成RO32-時(shí)，R為+4價(jià)， R為C元素或S元素，S元素可以形成S2O32- 、SO42-，故B正確；C、當(dāng)R可以形成RO42-時(shí)，是SO42-，故R為S元素，S元素不可能形成、S2O32-形式的離子，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)R可以形成②RO42-時(shí)，R為+6價(jià)，故R為S元素，S元素可以形成SO42-形式的離子，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查原子結(jié)構(gòu)。
6．氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是
A．一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 g
B．17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
D．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16a%＋17b%＋18c%)
【答案】B
考點(diǎn)：考查質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的概念
7．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，該化合物電子式為 。
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）X的水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），原因是 （用離子方程式表示）。
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 （填“序號(hào)”）。
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。
【答案】（1）；（2） 4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）酸性，NH4++H2O NH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HS－＋OH－=S2－＋H2O。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。
8、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個(gè)電子。則
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；X的化學(xué)名稱為 。
（2）B單質(zhì)的電子式為 ；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:1的那種物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵為 ，該物質(zhì)屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。
（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最 的元素。
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。
【答案】（1） 氨（2） H—S—H 離子鍵、共價(jià)鍵 離子化合物
（3）H2O（4）大（5）氧化
最大；
（5）F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑。
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用
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