高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列說法正確的是A如圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) =221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =akJ/molII: 且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol【答案】A考點(diǎn):考查物質(zhì)能量變化,反應(yīng)焓變計算的理解應(yīng)用2將1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量;將1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解);將500 mL 1 molL1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為( )A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C (10a+4b)kJ D(5a+2b)kJ【答案】D考點(diǎn):考查了熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算的相關(guān)知識。3甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0kJmol1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=192.9kJmol1下列說法正確的是( )ACH3OH的燃燒熱(H)為192.9kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1【答案】D【解析】試題分析:根據(jù)蓋斯定律將,3-2可得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-192.9kJ/mol3-49kJ/mol2=-676.7kJ/mol,所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol,故A錯誤; 反應(yīng)的H0,而圖示的H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量0,故B錯誤; 由已知可知,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤; 同物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)能量最高,其次液態(tài)能量,固態(tài)能量最低,由推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJmol-1,故D正確;??键c(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。4據(jù)報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法中不正確的是A狀態(tài)I狀態(tài)是放熱過程B該過程中,CO沒有斷鍵形成C和OC狀態(tài)I狀態(tài)表示CO和O生成了CO2D狀態(tài)I狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】D【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化【名師點(diǎn)晴】該題的解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài),可釋放能量,并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )ACO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(57.3)kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱Z-x-x-k.【答案】A【解析】試題分析:CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+2283.0kJ/mol,故A正確;中和熱是定值,H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol,故B錯誤;反應(yīng)熱與條件無關(guān),故C錯誤;1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,故D錯誤??键c(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。6下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( )A已知c(石墨,s)=c(金剛石,s)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B己知O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),H1 ;O2(g)+2H2(g)=2H2O(l),則H1H2CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3KJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2(-57.3)KJ/mol”D己知H2(g)+F2(g)=2HF(g);H=-270KJ/mol,則2L氟化氫氣體分解成1LH2和1LF2吸收270KJ熱量【答案】D考點(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。7碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJmol1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=a kJmol1,則a 726.5(填“”、“”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。【答案】(1)M(2)(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol1(4)98kJ (5)1641.0 kJmol11??键c(diǎn):考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算、熱化學(xué)方程式書寫等8為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算(1)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為: (2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式:則a b(填“”、 “=”或“”)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=b kJmol1(3)化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436391945已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=a kJmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值: (注明“+”或“”)(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.3kJmol1總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H= 【答案】(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=726.4KJ/mol;(2);(3)93;(4)246.4 kJmol1考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。6
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