高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題34 鹽類水解(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅【答案】B考點(diǎn):考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。2常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C.amolL1H2C2O4溶液與2amolL1的NaOH溶液等體積混合后:c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)D. 0.1molL1的下列溶液中:NH4Al(SO4)2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序?yàn)椤敬鸢浮緾考點(diǎn):考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大【答案】C【解析】試題分析:A根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S),故A錯(cuò)誤;B0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,得到碳酸鈉溶液,碳酸鈉的一級(jí)水解大于二級(jí)水解,有c(OH) c(HCO3 ),故B錯(cuò)誤;C酸性醋酸碳酸次氯酸,酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度越小,pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):,故C正確;D氨水中存在NH3H2ONH4+OH,向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動(dòng),減小,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。4對(duì)于0.1molL1 Na2SO3溶液,正確的是A升高溫度,溶液的pH降低 Bc(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na+)+c(H+)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體,c(SO32)與c(Na+)均增大【答案】D考點(diǎn):考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解的相關(guān)知識(shí)。5室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B0lmol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0lmol/LCpH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)= c(H+)D濃度均為01 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):【答案】B【解析】試題分析:A根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-),故A錯(cuò)誤;B根據(jù)物料守恒,碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為Olmol/L,所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=Olmol/L,故B正確;CpH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故C錯(cuò)誤;DNH4Al(S04)2電離產(chǎn)生的鋁離子對(duì)銨根離子的水解起抑制作用,而NH4HC03電離出的碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起促進(jìn)作用,所以其中c(NH4+):,故D錯(cuò)誤;故選B??键c(diǎn):考查離子濃度大小的比較6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法中正確的是( )ANaHSO3溶液因水解而呈堿性 B兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) C向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成 D0.1 molL1的NaHSO3溶液中:c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H+)0.1 molL1 【答案】D考點(diǎn):考查了鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。7常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、H、OH,根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH_7(、=、)。若溶液pH7,則c(Na)_c(A),理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))。A、若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H)c(OH)2107 mol/LB、若V1V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7C、若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D、若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2【答案】(1)(2); 根據(jù)電荷守恒:c(H)c(Na)c(OH)c(A),由于c(OH)c(H),故c(Na)大于c(A)(3)AD【解析】試題分析:(1)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA,如果是強(qiáng)酸。則溶液顯中性,如果是弱酸,則生成的鹽水解,溶液顯堿性,則溶液的pH7;(2)由pH7,可知c(OH-)c(CH+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可推出c(Na+)c(A-)。(3)A、常溫中性溶液中c(H+)c(OH-)110-7 molL-1,則c(H+)+c(OH-)210-7 molL-1,A正確;B、當(dāng)HA為弱酸時(shí),若V1V2,反應(yīng)后HA過(guò)量,所得溶液呈酸性,pH7,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)B中分析可知C錯(cuò)誤;D、HA可能是強(qiáng)酸, c(HA)c(H+)10-3molL-1,而c(NaOH)c(OH-)=10-3molL-1,若要混合液呈堿性,NaOH溶液必須過(guò)量;HA是弱酸c(HA)c(H+)10-3 molL-1,則V1一定小于V2,D正確,答案選AD??键c(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷等810加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化:(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的方程式為_(kāi)。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分丙認(rèn)為:只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。原因是_。能不能選用Ba(OH)2溶液?_(答“能”或“不能”)將加熱后的溶液冷卻到10,若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,則_(填“甲”或“乙”)判斷正確【答案】(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-; (2)大于;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;(3)Ba2+CO32-=BaCO3;不能;等于;甲(或大于;乙)(本小題每空1分)。因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀,因此不能確定物質(zhì)的成分;將加熱后的溶液冷卻到10,若溶液的pH等于8.3,則證明甲正確;若pH8.3,則證明乙正確??键c(diǎn):考查鹽類的水解和實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的知識(shí)。5
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