高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
專題32 水的電離及影響因素(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列微粒對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )ANO3- BOH- CNH4+ DH3O+【答案】A【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了對水電離的影響因素,解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離,加入能水解的鹽促進水電離。水能電離出氫離子和氫氧根離子,所以含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制水電離,和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進水電離。2常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012,則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是( )AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3【答案】D【解析】試題分析:常溫,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012107,抑制水的電離,此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,一定大量共存,說明此離子組既能存在酸性溶液中也能存在于堿性溶液中, A、AlO2不能和H大量共存,故錯誤;B、HCO3既不能和OH,也不能和H共存,故錯誤;C、NH4不能和OH大量共存,故錯誤;D、能夠大量共存,故正確??键c:考查離子共存等知識。325時,水的電離達到平衡:H2OH+OH-,下列敘述正確的是( )A將水加熱,Kw增大,pH不變B向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變C向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低D向水中加入AlCl3固體,平衡正向移動,c(OH-)增大【答案】B考點:考查水的電離、鹽類水解等知識。4、與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4+NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( )A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B一定溫度下液氨中c(NH4+)c(NH2-)是一個常數(shù)C液氨的電離達到平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)【答案】C【解析】試題分析:A、液氨電離中存在電離平衡,所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子,A正確;B、液氨中 c (NH4+ )與 c (NH2- )的乘積只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān),所以只要溫度一定,液氨中 c (NH4+ )與 c (NH2- )的乘積為定值,B正確;C、液氨的電離是微弱的,所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時,c (NH4+ )=c (NH2- )c (NH3 ),C錯誤;D、只要不破壞氨分子的電離平衡,液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等,因為溶液的體積相等,所以c (NH4+ )=c (NH2- ),D正確;答案選C??键c:考查的電離平衡的相關(guān)知識。5某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是( )Aa的數(shù)值一定大于9BII為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線C稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V( NaOH)V(氨水)【答案】C6常溫下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示,下列說法不正確的是A從a到c,醋酸的電離始終受到促進Ba、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是:10-12、10-7Cb點:2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D從bc的過程中,既存在著pH=7的點,也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點【答案】B【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算【名師點晴】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷,明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答,注意物料守恒及影響電離平衡的因素,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。7已知水在25和95時,其電離平衡曲線如圖所示:.(1)則95時,水的電離平衡曲線應(yīng)為B,請說明理由_25時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。(2)95時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用1、2表示,則1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。(4)曲線B對應(yīng)溫度下,將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后,混合溶液的pH=_。【答案】(1)水的電離是吸熱過程,溫度高時,電離程度大,c(H+)、c(OH-)大;10:1;(2)a+b=14;(3)小于;(4)10【考點定位】考查酸堿中和反應(yīng)時溶液的體積比、鹽的水解、溶液的pH的計算的知識。【名師點晴】(1)KW只受溫度影響,改變其他條件水的電離程度會發(fā)生變化,但只要溫度不變,則KW不變。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),不僅適用于純水,也適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。即任何稀水溶液中都存在這一關(guān)系。因此,在酸溶液中酸本身電離出來的H會抑制水的電離,c(H)酸c(OH)H2OKW;而在堿溶液中,堿本身電離出來的OH也會抑制水的電離,c(OH)堿c(H)H2OKW。8(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):25:11014;t1:a; t2:11012試回答以下問題:若25t1t2,則a 11014(填“”、“”或“=”),做此判斷的理由是 .25時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH)= 在t2溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性(2)在一定溫度下,有:A醋酸 B硫酸 C鹽酸三種酸:當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 (用a、b、c表示,下同)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是 .【答案】(1);溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大;1000:1;堿;(2)acb;a=b=c;b=ca;ab=c6
收藏
編號:4190049
類型:共享資源
大?。?span id="gf0m0wt" class="font-tahoma">10.62MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-02
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高考化學(xué)
微測試系列
專題1-48含解析打包48套1
高考
化學(xué)
測試
系列
專題
48
解析
打包
- 資源描述:
-
高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip,高考化學(xué),微測試系列,專題1-48含解析打包48套1,高考,化學(xué),測試,系列,專題,48,解析,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。