高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:3:2,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1:2:3 B1:4:9 C1:9:6 D1:6:3【答案】C考點(diǎn):考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。2下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )A在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【答案】C【解析】試題分析:不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1) 通常需要用量筒、燒杯、玻璃棒等儀器,故B錯(cuò)誤;配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4以防水解,故C正確;用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要用量筒量取pH1濃鹽酸,故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查溶液配制。3下列敘述錯(cuò)誤的是( )A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶C在標(biāo)況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變)【答案】C考點(diǎn):考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制一定濃度的溶液方法、過(guò)氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)等。4實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL -1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是A暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時(shí)俯視刻度線D洗滌液移入容量瓶中時(shí),灑出一部分【答案】D【解析】試題分析:A稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時(shí)間太長(zhǎng),且暴露在空氣中,會(huì)造成結(jié)晶水的揮發(fā),則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高,則所配溶液的濃度偏高,故A錯(cuò)誤;B容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)溶液的體積不變,濃度無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,故C錯(cuò)誤;D洗滌液移至容量瓶中時(shí)灑出一部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故D正確;故選D?!究键c(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法:緊抓c=分析,如:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?,在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致n偏大,所配溶液濃度偏高;再如:配制氫氧化鈉溶液時(shí),將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫,絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng),使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度,氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,導(dǎo)致V偏小,濃度偏大,若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小等。5質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后,蒸發(fā)掉pg水,得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為:( )A、 B、C、 D、【答案】C考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、計(jì)算6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是( )A過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B從滴瓶中取用試劑時(shí),滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】B考點(diǎn):考查基本實(shí)驗(yàn)操作7實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實(shí)驗(yàn)空白應(yīng)選用_ml的容量瓶 計(jì)算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_g實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別為_、_定容時(shí)若俯視刻度線,則所配溶液濃度將_(填偏大,偏小或不變)定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線,則所配溶液濃度將_(填偏大,偏小或不變)【答案】 500;4; 攪拌,引流; 偏大; 偏小。【解析】試題分析:實(shí)驗(yàn)室含有容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此使用的規(guī)格是500mL;m(NaOH)=5001030.240g=4.0g;溶解需要玻璃棒,作用是攪拌,加速溶解,轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒,起引流的作用;根據(jù)c=n/V,俯視讀數(shù),溶液體積減小,濃度偏大;相當(dāng)于稀釋溶液,濃度偏小。考點(diǎn):考查容量瓶的規(guī)格、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。8實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào)),儀器C的名稱是_,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為_mL(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B長(zhǎng)期貯存溶液C用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度_ _0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度_0.1mol/L(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒最好【答案】(1)AC;分液漏斗;500(2)BCD(3)小于 大于(4)12.2;15【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)【名師點(diǎn)晴】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法,并明確濃硫酸的稀釋方法。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,要緊扣公式c=:如用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,會(huì)造成結(jié)果偏大,因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?,在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高;配制氫氧化鈉溶液時(shí),將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,會(huì)造成結(jié)偏大;因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大,若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小等等。5
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